Вариант №6

1. sp-Гибридизация: основные особенности, графическое изображение sp-гибридного атома углерода.

2. Объясните, как определяют тип гибридизации атомов углерода в соединениях. Напишите структурную формулу 3-метилбутадиена-1,2 и укажите гибридизацию каждого атома углерода в его молекуле.

3. Какие ковалентные связи называются σ-связями? Как они формируются? Какими свойствами обладают? Сколько углерод-углеродных σ-связей содержится в молекуле вещества из задания 2?

4. Какие связи называются ковалентно-полярными? Какая из связей в 2-хлорпропане является самой полярной? Приведите схему её разрыва.

5. Объясните электронное и пространственное строение углеводородной частицы, образующейся в задании 4.

Вариант №7

1. Охарактеризуйте положение атома углерода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Объясните понятия: «атомная орбиталь», «гибридизация орбиталей». Перечислите возможные гибридные состояния атома углерода. Укажите число гибридных и негибридных орбиталей у атома углерода при каждом типе гибридизации.

2. Объясните, как определяют тип гибридизации атомов углерода в соединениях. Назовите вещество, укажите гибридизацию каждого атома углерода в его молекуле:

3. Ковалентная связь: определение. Схемы образования σ- и π-связей. Укажите число σ- и π- углерод-углеродных связей в молекуле вещества из задания 2.

4. Назовите два основных механизма разрыва ковалентных связей. По какому из этих механизмов и по какой причине будет разрываться связь «углерод-металл» в веществе: СН₃–СН₂–MgCl.

5. Объясните строение углеводородной частицы, образующейся в задании 4.

Вариант №8

1. sp³-Гибридизация: электронное и пространственное строение молекулы метана.

2. Объясните, как определяют тип гибридизации атомов углерода в соединениях. Напишите формулу 3-метилбутина-1. Укажите гибридизацию каждого атома углерода в его молекуле.

3. Какая связь называется ковалентной? Дайте определение основным количественным характеристикам ковалентной связи – длине, энергии, полярности, поляризуемости.

4. Поясните термин «τ-связь» и покажите её образование на примере циклопропана.

5. Известно, что карбкатион имеет плоское строение. Объясните этот факт, изобразите пространственное строение этильного карбкатиона.

Вариант №9

1. Приведите электронные и электронно-графические формулы атомов углерода в основном и в возбуждённом состояниях. Дайте определение понятию «гибридизация орбиталей». Перечислите типы гибридизации, характерные для атомов углерода.

2. Объясните, как определяют тип гибридизации атомов углерода в соединениях. Назовите вещество и укажите гибридизацию каждого атома углерода в его молекуле:

3. Какая ковалентная связь называется «π-связью»? Укажите π-связи в молекуле соединения из задания 2.

4. Поясните термины «карбкатион, карбанион». Приведите схемы их образования на примере этилйодида и этилкалия.

5. Объясните пространственное строение карбионов из задания 4, подтвердите рисунком.

Вариант №10

1. sp²-Гибридизация и строение молекулы этилена. Формирование σ- и π-связей.

2. Как определяют тип гибридизации атомов углерода в соединениях? Напишите формулу 4-метилпентадиена-1,2. Укажите гибридизацию каждого атома углерода в его молекуле.

3. σ- и π-Ковалентные связи: определения. Приведите формулу и название вещества, в молекуле которого содержится три σ- и две π-ковалентные углерод-углеродные связи, укажите эти связи.

4. Какие связи называются ковалентно-полярными и ковалентно-неполярными? Напишите формулу хлорэтана и укажите в его молекуле наиболее полярную ковалентную связь.

5. Поясните понятия «гомолиз», «гетеролиз». Какой из этих механизмов, и почему, характерен для разрыва связи углерод-галоген? Как называется органическая частица, образующаяся в результате этого разрыва?