3.4. Лабораторная работа №4

Наименование лабораторной работы : Анализ соли растворимой в воде

Цель работы: Научиться проводить анализ соли растворимой в воде

При выполнении лабораторной работы обучающийся должны получить следующие умения и знания:У1, У2,У4,У5,У6,З2.З4,З6;З11

Время выполнения лабораторной работы- 2часа

Задание:

1.Получить соль, растворимую в воде и сделать выводы по ее внешнему виду.

2. Растворить соль в воде.

3. Провести анализ и обнаружить катион.

4. Провести анализ и обнаружить анион.

5. Сделать выводы по составу соли и ее формуле.

6. Оформите данные анализа в таблицу:

Группа	Катион	Реагент	Качественная реакция в молекулярном и ионном виде	Внешний эффект реакции	Условия проведения реакции
1
Группа	Анион	Реагент	Качественная реакция в молекулярном и ионном виде	Внешний эффект реакции	Условия проведения реакции
2

Выводы по составу соли.

Правила техники безопасности:

Большинство применяемых в лаборатории аналитической химии веществ являются в той или иной степени токсичными, поэтому работат ьс ними следует осторожно, с соблюдением общих правил работы в химической лаборатории.

КАТЕГОРИЧЕСКИ ЗАПРЕЩАЕТСЯ ПРОБОВАТЬ АНАЛИЗИРУЕМЫЕ ВЕЩЕСТВА И РЕАГЕНТЫ НА ВКУС!

!

Перед началом работы студенты должны ознакомиться с общими и специальными правилами работы в химической лаборатории, расписаться об этом в журнале по ТБ и при выполнении работ строго их соблюдать.

Приступать к выполнению какого-либо опыта следует после тщательного ознакомления с его описанием и подготовки необходимой посуды, оборудования и материалов; на рабочем столе, кроме этого, может находиться только лабораторный журнал для записи результатов работы. Учебные пособия лучше помещать в ящик стола.

Работу с летучими, огне- и взрывоопасными веществами, а также выпаривание растворов и прокаливание летучих соединений следует выполнять только в вытяжном шкафу, окна которого должны быть подняты на высоту, удобную для работы, не более чем на одну треть. Недопустимо работать с воспламеняющимися веществами(эфир, спирт, бензол и др.) и хранить их возле зажженной горелки.

НАГРЕВАТЬ ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЕСЯ ВЕЩЕСТВА МОЖНО ТОЛЬКО НА ВОДЯНОЙ БАНЕ!

ПОСЛЕ ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ ТЩАТЕЛЬНО ВЫМЫТЬ РУКИ С МЫЛОМ.

Нельзя оставлять без присмотра нагревательные и электрические приборы. Следует строго соблюдать правила работы с электроприборами.

Перед уходом из лаборатории обязательно проверить газовые и водопроводные краны, выключить электроприборы, электрический свет.

Предварительная подготовка:

Анализ сухой соли

I. Растворение сухой соли.

Часть сухой соли переносят в пробирку, приливают четверть пробирки воды и тщательно встряхивают. Если соль не растворяется, то вначале его растворяют в уксусной, далее в азотной кислоте.

II. Анализ катионов.

1.Если образуется осадок с 2М раствор НС1 (с катионами Ag⁺, Pb²⁺) проводим определение этих катионов.

2.Если образуется осадок с серной кислотой( с катионами Ва²⁺, Ca²⁺) проводим определение этих катионов.

3. Если при действии гидроксида натрия сначала образуется осадок( с Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺) , а затем растворяется в избытке реагента , определяем катионы амфолитной группы.

Открытие анионов.

Это определение проводят по методу анализа смеси анионов трех групп, что указано было выше.

Контрольные вопросы в виде проблемно-экспериментального задания:

1.Вам предложена соль растворимая в воде:.

1.1 хлорид серебра

1.2. хлорид кальция

1.3.нитрат серебра

1.4 нитрат свинца

1.5 хлорид алюминия

1.6 нитрат алюминия

1.7 хлорид цинка

1.8 нитрат цинка

1.9 хлорид хрома

1.10 нитрат хрома

Предложите схему анализа данной соли подтвердите ее реакциями в полном молекулярном и сокращенном ионном виде.

Содержание отчета:

Отчет по оформлению лабораторной работы №4 «Анализ соли растворимой в воде» должен содержать:

1.Наименование работы

2.Цель работы

3.Задание

4. Таблицу качественных реакций на открываемый катион и анион.

5. Кратко правила техники безопасности

6.Выводы.

Литература:

Основные источники:

Саенко, О.Е. Аналитическая химия. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2009 г.

Дополнительные источники:

1. Ищенко, А.А. Аналитическая химия – М.: академия, 2006 г.

2.Ольшанова, К.М Аналитическая химия. /Пискарева С.К.,Барашков К.М.- М.: Химия 1990г.

3. Попадич, И.А. Аналитическая химия. / Траубенберг С.Е.,Осташенкова Н.В., Лысюк Ф.А. - М.: Химия, 1989г.

4. Шапиро, М.А.; Шапиро, С.А. Аналитическая химия. - М.:Высшая школа, 1979г.

5. Толстоумов, В.Н., Задачник по количественному анализу. - Л.: Химия, 1986г.

6. Ярославцев, А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1979г.

7. Крешков, А. П. Курс аналитической химии/ Ярославцев А.А.,ч. 1. Качественный анализ. - М.: Химия, 1981г.

8. Крешков, А.П. Курс аналитической химии/ Ярославцев А.А.,ч. 2. Количественный анализ. - М.: Химия, 1982г.

9. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.:Химия, 1979г.

10. Пилиненко, А.Т.; Пятницкий, И.В. Аналитическая химия: в 2т.- М.: Химия, 1990.