17. Соли сильного основания и слабой кислоты, kno2

K_o(NO₂^-) = K_h = K_c^.[H₂O] =

18. Соли слабого основания и сильной кислоты nh4Cl

K_K(NH₄⁺) = K_h =

19. Соли слабого основания и слабой кислоты nh4cn.

Буферные растворы – это системы, которые препятствуют изменинию рН р-ра при его разбовлении или при добовлении сильных кислот или оснований. Буферные растворы: *смесь 2-х в-в (ацетатный буфер + ее соли, либо слабое основание + ее соли- аммиачно-аммонийный буфер NH₃·H₂O+NH₄Cl, NaH₂PO₄+Na₂HPO₄), *из одного вещества (Na₂B₄O₇·10H₂O--бура)

рН=рКк-ты—lgСк-ты/Ссоли --для кислотно-солевого буфера. рН=14—рКк-ты+ lgСосн./Ссоли –аммиачно-амфотерный буфер.

Билет 15.

1.Способы выражения состава растворов.

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

, где: m1 — масса растворённого вещества, г ;

m — общая масса раствора, г .

Массовое процентное содержание компонента, m%

m%=(mi/Σmi)*100

Массовая доля, выраженная в процентах, показывает массу растворенного вещества (в г), содержащегося в растворе массой 100 г.

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

, где: νi — количество i-го компонента, моль; n — число компонентов;

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

, где: ν — количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

Моляльность — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

, где: ν — количество растворённого вещества, моль; m2 — масса растворителя, кг.

массовая концентрация, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (ppm). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).