1.Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Истинная и кажущаяся степень диссоциации. Коэффициент активности. Константа диссоциации.

Электроли́ты — вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако сами вещества не проводят электрический ток. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов, и обладающие вследствие этого ионной проводимостью. В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации[

Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3). Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.

Количественно процесс ЭД может быть охарактеризован степенью ионизации или диссоциации (α) и константа ионизации или диссоциации (Ки). α – отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул. α=Nи/N. Применив закон действия масс к процессу распада слабого электролита на ионы получим: HCN↔H⁺ +CN^-

Ки =[H⁺] [CN^-]/[HCN]

Чем больше Ки, тем более ионизировано соединение. Пусть общая мол. Концентрация равна с моль/л, то о общем распад сα (HCN) на ионы:

Ки = сα²/1-α

Если α<<1, то Ки = сα² (Закон разбавления Освальда):

15. Α зависит от с: при разбавлении α увеличивается, но Ки не зависит от с: чем больше Ки, тем легче эд.

16. Число образовавшихся ионов равно числу распавшихся на ионы молекул электролита

Константа ионизации верна для слабых электролитов, растворы которых содержат незначительное число ионов, у сильных электролитов в следствии большого числа ионов друг с другом, следовательно свойства электролитов оказываются такими, как будто концентрация его ионов иная, чем на самом деле. Каждый ион окружён «ионной атмосферой» состоящей из ионов противоположного заряда, что снижает подвижность ионов, а значит и их электропроводимость электролитов. Существует α-истинная и α-кажущаяся. Введено понятие активной концентрации (эффективной), т.е. проявляющая себя в действии.

a = f c, f – коэффициент активности в предельно разбавленных растворах, где практически отсутствуют межионные взаимодействия равен 1.

Ка = a(H^{+) .}a(NO₃₎/a(HNO₃₎

а = сαкажущаяся.

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на маленькие объекты, как например когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль разделяется в водном растворе на ионы. Константа диссоциации обычно обозначается и обратна константе ассоциации. В случае с солями, константу диссоциации иногда называют константой ионизации.

Активность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учетом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учетом отклонения поведения системы от модели идеального раствора.

.Гидролиз солей. Константа гидролиза. Буферные растворы.

Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Константа гидролиза. случаи гидролиза