Билет 13

1.Основные положения тэд. Причины и механизмы тэд с различным типом химической связи. Сольватация (гидратация) ионов.

Положения: 1) мол-лы электролитов при растворении или расплавлении распадаются на ионы. Этот процесс наз. электролитич. диссоциацией, или ионизацией. Ионы – атомы или группы атомов, кот. имеют (+) или (-) заряд. 2) В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании через р-р или расплав эл. ток (+) заряж. ионы движутся к (-) заряженному электроду (катоду), а (-) заряжен. – к аноду. 3) Диссоциация – процесс обратимый (одновременно происходит распад мол-л на ионы и соед. ионов в мол-лы). Причины и мех-м диссоциац. электролитов объясняются химич-й теорией раствора Менделеева и природой химической связи. Электролитами являются вещества с ионной или ковалентной сильно полярной связями. Растворители, в которых происходит диссоциация, состоят из полярных молекул (вода). Мех-м диссоциац. электролитов с ионной связью: при растворении в воде ионных соединений (NaCl), дипольные молекулы воды ориентируются вокруг ионов. При этом (+) полюсы мол-лы воды притягиваются к Cl^–, а (–) полюсы – к Na⁺. В результате притяжение между ионами в кристаллической решетке вещества ослабевает, она разрушается и ионы переходят в раствор. Эти ионы в растворе связаны с мол-ми воды и являются гидратированными. Диссоциируют полностью: КСl, LiNO₃, Ba(OH)₂. Мех-м диссоц. электролитов, кот. состоят из полярных молекул: происх. взаимодействие дипольных мол-л (НCl) с дипольными мол–ми воды. Изменяется характер связи в мол. НCl: сначала связь становится более полярной, затем переходит в ионную связь. Так диссоц-т: H₂SO₄, HNO₃.

Главной причиной диссоциац. в водных р-рах является гидратация ионов. В р-рах электролитов все ионы наход-ся в гидратированном состоянии. Так ионы Н соед-ся с мол. воды и образуют ионы гидроксония Н₃О⁺ по донорно-акцепт. мех-му: Н₂О+Н⁺→ Н₃О⁺

Сольваты – продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя. Если растворителем является вода, то образующие сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов – гидратацией. Гидраты некоторых в-в можно выделить в кристаллическом виде при выпаривании растворов.

4.Расчетные химические задачи. Типы расчетных химических задач и их овладение учащимися по годам обучения. Хим. задачи помогают совершенствованию качества обучения уч-ся, закреплению приобр. знаний, форм-я умения, переносу их в новые ситуации, установлению межпредметых связей. Содействуют приобр. практических умений и навыков уч-ся (производить расчеты и опыты), служат важным средством развития мышления уч-ся. Типы расчетных задач: * по хим. формулам (Вычисление Mr и Аr, массовой доли эл-тов в сл. в-ве, химического количества в-ва по объему и по массе, вычисление относительной плотности газов, масса р-ра и раств. в-ва по массовой доле); * по хим. уравнениям ( по известной массе одного из в-в, вычесление объема газа; выч-ние п, m по изв. т одного из в-в, расчет объемных отношений, по термохим. уравн. (расчеты и составление термохимического уравнения), р-ции в р-рах по избытку одного из в-в, примеси и избытки); * задачи на выведение формулы (по массовым долям по химических элементов, входящих в состав вещества; по массе продукта сгорания вещества ); * на количественное определение смесей веществ (в порграмме не обозначается). Классы см. в программке. Общие метод. приемы формирования у шк-ов умения решать задачи по химии: Знание теоретического материала по химии (физ. и хим. свойства в-в, стереохимические законы, умение составлять уравнения); Знание алгоритмов типовых задач; Умение решать прямые и обратные типовые задачи; Составление условий задач; Использование индивидуального и дифференцированного подхода; Систематическое решение задач; Комментарий решения задач у доски; Постепенное усложнение условий задач; Продумывание логической цепочки в решении. Этапы формирования умения у школьников решать задачи: 1.Показ учителем образца действия. 2. Самостоятельное решение уч-ся отдельных качественных задач, наблюдение учителем на различных этапах урока. 3. Решение уч-ся отдельных качественных задач на практических работах. 4. Выполнение уч-ся практических работ - решение экспериментальных задач по химии.

Билет 14