- •1. Соединения галогенов в положительной степени окисления. Получение и химические свойства.
- •Экзаменационный билет № 2
- •Экзаменационный билет № 3
- •1. Состояния вещества. Основные и промежуточные агрегатные состояния. Особенности взаимодействия и упорядоченности частиц в каждом из этих состояний.
- •Билет 4.
- •Билет 5
- •1.Периодический закон д.И. Менделеева. Связь местонахождения элемента в периодической системе с электронной структурой его атома. Периодичность изменения свойств элементов
- •Билет 6.
- •Экзаменационный билет № 7
- •1. Ковалентная связь, ее свойства и основные характеристики. Метод валентных связей. Полярность связи и полярность молекул в целом. S- и p-Связи. Кратность связи.
- •Экзаменационный билет № 8
- •1. Ионная связь, ее свойства. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.
- •1. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Кристаллизация веществ из растворов: закономерности, использование для очистки соединений и разделения смесей. Растворимость газов.
- •Насыщенные,ненасыщенные,пересыщенные.
- •Билет 11.
- •1. Орг. И неорган. Растворители, их применение, физико-хим. Характеристики и сольватационные свойства.
- •Билет 12
- •1. Состав и строение молекул воды. Полярность молекул. Водородная связь. Ассоциации молекул воды. Аномалии воды, их объяснение. Роль воды в биологических процессах.
- •Билет 13
- •1.Основные положения тэд. Причины и механизмы тэд с различным типом химической связи. Сольватация (гидратация) ионов.
- •1.Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Истинная и кажущаяся степень диссоциации. Коэффициент активности. Константа диссоциации.
- •Α зависит от с: при разбавлении α увеличивается, но Ки не зависит от с: чем больше Ки, тем легче эд.
- •Число образовавшихся ионов равно числу распавшихся на ионы молекул электролита
- •Соли сильного основания и слабой кислоты, kno2
- •Соли слабого основания и сильной кислоты nh4Cl
- •Соли слабого основания и слабой кислоты nh4cn.
- •Билет 15.
- •1.Способы выражения состава растворов.
- •Билет 16
- •1. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса.
- •Экзаменационный билет № 17
- •Экзаменационный билет № 19
- •1. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Методы расстановки коэффициентов.
- •Метод электронного баланса
- •Ионно-электронный метод (для водных растворов) Экзаменационный билет № 20
- •1. Электродный потенциал. Понятие о гальваническом элементе. Уравнение Нернста. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов.
- •Экзаменационный билет № 21
- •2. Все карбонаты, кроме карбонатов щелочных металлов, при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ:
- •3. Качественной реакцией на карбонаты и гидрокарбонаты является их взаимодействие с растворами кислот:
- •Экзаменационный билет № 22
- •1. Сера, ее аллотропные модификации. Бинарные соединения серы, их получение и строение молекул. Сера, ее аллотропные модификации.
- •3. В лаборатории: t
- •Экзаменационный билет № 23
- •1. Серная кислота, строение молекул, получение. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (реакции с металлами и неметаллами).
- •Экзаменационный билет № 24
- •1. Азотная и азотистая кислота, их соли: строение и получение. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты (реакции с металлами и неметаллами), нитратов и нитритов.
- •4)Растворяет Au и Pt в царской водке(см hcl и hno3)
- •5) Окисляет сложные в-ва:
- •Экзаменационный билет № 25
- •1. Азот, его бинарные соединения, их получение и строение молекул. Получение и свойства аммиака. Представление об азотных удобрениях.
- •Экзаменационный билет № 26
- •1. Фосфор его аллотропные модификации. Бинарные соединения фосфора, их получение и строение молекул.
- •3.Черный – похож на графит, является полупроводником. По своей структуре неорганический полимер.
- •2. Оксид фосфора 5 или фосфорный ангидрид – белый гигроскопический порошок без запаха. Хим.Св-ва: типичный кислотный оксид. При растворении в воде гидротируется с образованием следующих кислот:
- •Экзаменационный билет № 27
- •Экзаменационный билет № 28
- •1. Галогены, их бинарные соединения. Особые свойства фтора и его соединений. Галогенводородные кислоты и их соли. Биологическая роль галогенов.
- •Экзаменационный билет № 29
- •1. Металлы групп iа и iiа: простые вещества, их реакционная способность. Строение, свойства и биологическая роль соединений щелочных и щелочноземельных металлов.
- •Экзаменационный билет № 34
- •1. Металлы групп iiiа-ivа: простые вещества, их реакционная способность. Строение и свойства их бинарных соединений и гидроксидов.
Экзаменационный билет № 34
1. Металлы групп iiiа-ivа: простые вещества, их реакционная способность. Строение и свойства их бинарных соединений и гидроксидов.
Элементы подгруппы III. А. Элементы группы –B, Al, Ga, In и TI. Наружные энергетические уровни содержат по 3 электрона; конфигурация ns2 np1. Внутри группы от бора к таллию металлические свойства увеличиваются. B - 1s22s22p1, Al - 1s22s22p63s23p1, Ga - 1s22s22p63s23p63d104s24p1. При возбуждении один из s-электронов наружного энергетического уровня переходит на свободную орбиталь р-подуровня, что соответствует 3 валентности. Соединени я в которых степень окисления +3 наиболее устойчивы. Элементы образуют оксиды (R2O3) кислотные (B2O3), амфотерные (Al2O3, Ga2O3 и In2O3), основные(TI2O3). В щелочах легко растворяются кислотные и амфотерные оксиды. Бор единственный элемент 3 группы проявляющий свойства неметелла. По электронному строению бор относиться к р-элементам. Реагирует с кислородом (4В+3О2=2B2O3), металлами (2В+3Mg2=Mg3B2), неметаллами (4В+С=B4С), кислотами (В+3HNО2=3NO2+H3BO3), щелочами (2В+2КОН+2H2O=3NO2+H3BO3)
Алюминий амфотерный металл. Входит в состав силикатов (шпаты, слюда), глин. Для алюминия характерна степень окисления +3. Очень легко окисляется кислородом Al+O2= Al2O3, реагирует с водой 2Al+6Н2O= 2Al(ОН)2 +3Н2, будучи амфотерным легко участвует с растворами щелочей 2Al+6NaOH= 2Na3[Al(ОН)6] +3Н2, с кислотами Al+HCl=AlCl3 +H2, с оксидами Al+Fe2О3=Al2O3+Fe. Оксид алюминия не растворим в воде. С растворами щелочей образует гидроксоаллюминаты Al2O3+6NaOH+3Н2O=2Na3[Al(ОН)6] гидроксид (Al (OH) 2) практически не растворим в воде. Взаимодействуя с кислотами образует соли.
Элементы подгруппы IV. А. Элементы – углерод С, кремний Si, олово Sn и свинец Pb. Внешние энергетические уровни р-элементовсодержат по 4 электрона (s2 p2), где 2спаренных s - электрона и 2 неспаренных р-электрона. С - 1s22s22p2, Si - 1s22s22p63s23p2, Ge - 1s22s22p63s23p63d104s24p2. В невозбужденном состоянии элементы проявляют валентность 2, а в возбужденном состоянии сопровождающееся переходом одного из s-элемента внешнего уровня на свободную орбиталь р-подуровня. При переходе от ртути к свинцу радиусы нейтральных атомов возрастают. Неметаллические свойства убывают от углерода к свинцу и возрастают металлические. Кремний аналог углерода. Для кремния характерны sp3 гибридное состояние. Может проявлять степени окисления +4 и –4. кремний реагирует только с сильными окислителями и восстановителями. Si+2F2=SiF4, с кислородом и хлором при температуре 400-600С. Si+О2=SiО2, Si+2Cl2=SiCl4. не реагирует с водой. При высоких температурах соединяется с углеродом Si+С=SiС. Взаимодействует с фтороводородной кислотой Si О2+4НF4=SiF4+ 2Н2О. При подкислении водного раствора силиката натрия выделяется свободная кремневая кислота. Na2SiО3+2НCl=2NaCl+ Н2SiO3. Растворимые в воде соли имеют в водных растворах щелочную реакцию 2Na2SiО3+2 Н2О =Na2Si2О5+ 2NaOH. Соли за исключением силикатов натрия и калия не растворимы в воде. Na2SiО3 , К2SiО3. полупроводниковый материал применяют радиоэлектронной промышленности, космической технике.