Экзаменационный билет № 19

ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ

Восстановление – процесс принятия электронов

Окисление – процесс отдачи электронов

Окислитель принимает электроны, при этом восстанавливается. Степень окисления элемента понижается.

Восстановитель отдает электроны, при этом окисляется. Степень окисления элемента повышается.

Э + n → Э ^–n

Э – n → Э ⁺ⁿ

Важнейшие окислители

Вещества, проявляющие ОВ двойственность (могут выступать в качестве О и В)

Важнейшие восстановители

Азотная кислота (разбавленная и концентрированная) HNO₃, серная концентрированная кислота H₂SO₄, перманганат калия KMnO₄, манганат калия K₂MnO₄, оксид марганца (IV) MnO₂, хромат калия K₂CrO₄, бихромат калия K₂Cr₂O₇, оксид свинца(IV) PbO₂, фтор F₂, хлор Cl₂, кислород O₂, озон O₃, катионы некоторых металлов Ag⁺, Au³⁺.

Азотистая кислота HNO₂, сера S, оксид серы (IV) SO₂, сернистая кислота H₂SO₃, катионы железа Fe²⁺

Металлы, водород H₂, углерод C, оксид углерода (II) CO, сероводород H₂S, галогеноводородные кислоты HCl, HBr, HI (кроме фтороводородной), аммиак NH₃, гидразин N₂H₄, некоторые катионы металлов Mn²⁺, Cr³⁺

Межмолекулярные: атомы окислителя и восстановителя являются атомами различных химических элементов и входят в состав разных веществ

Mn⁺⁴O₂ + 4HCl^– → Mn⁺²Cl₂ + Cl⁰₂ + 2H₂O

Mn⁺⁴ + 2ē → Mn⁺² окислитель

2Cl^– – 2ē → Cl⁰₂ восстановитель

Внутримолекулярные: атомы окислителя и восстановителя являются атомами различных химических элементов и входят в состав одного вещества

2KN⁺⁵O^-2₃ 2KN⁺³O₂ + O⁰₂

N⁺⁵ + 2 ē → N⁺³ окислитель

2O^-2 – 4ē → O⁰₂ восстановитель

Диспропорционирование: атомы окислителя и восстановителя являются атомами одного химического элемента, входят в состав одного вещества и имеют одинаковую степень окисления

3Cl⁰₂ + 6KOH 5KCl + KCl⁺⁵O₃ + 3H₂O

Cl⁰₂ + 2ē → 2Cl^– окислитель

Cl⁰₂ – 10ē → 2Cl⁺⁵ восстановитель

Компропорционирование: атомы окислителя и восстановителя являются атомами одного химического элемента с различной степенью окисления и могут входить как в состав одного вещества, так и в состав различных веществ

2H₂S ^-2 + S⁺⁴O₂ → 3S⁰ + 2H₂O

S⁺⁴ + 4ē → S⁰ окислитель

S^-2 – 2ē → S⁰ восстановитель

N^-3H₄N⁺⁵O₃ N⁺₂O + 2H₂O

N⁺⁵ + 4ē → N⁺ окислитель

N^-3 – 4ē → N⁺ восстановитель