2 Фізичні та хімічні властивості отруйних речовин.

Найважливіші сполуки цинку.

Гідрид цинку Zn₂. Нелетуча біла тверда речовина, що розкладається на елементи при нагріванні до 80^ос. Погано розчинний в ефірі, повільно розкладається у воді, швидко - у водяному розчині HCl, взаємодіє з дибораном. Одержують дією Zn(CH₃)₂ на LiAl₄ в ефірі при звичайній температурі, дією LiAl₄ на Zn₂ в ефірі при 40^ос, безпосередньою взаємодією гидирида алюмінію з диметилцинком.

Оксид цинку Zn. Зустрічається в природі у виді мінералу цинкита. Має люмінесцентні і фотохімічні властивості. чи карбонату нітрату цинку. Застосовують для готування олійних фарб, для одержання деяких препаратів, використовуваних у медицині і косметиці.

Це 20% технічний порошок темно-сірого кольору|цвіт|, погано розчинний у воді і лугах, добре — в кислотах. На відкритому повітрі, за наявності вологи він повільно|поволі| розкладається, виділяючи фосфорний водень, що має запах часнику або тухлої риби. Цинку фосфід є|з'являється| одним з основних зооцидов| однократної|одноразової| дози, широко використовуваний для боротьби з|із| мишоподібними гризунами. Застосовують його у вигляді приманок, що готуються по самих різних рецептурах.У приманках з'єднання|сполука| зберігається 3-12 місяців. Токсичні дози для сільськогосподарських і домашніх|хатніх| тварин складають 20-40 міліграм/кг, смертельні — до 60 мг/ кг Частіше зустрічаються отруєння собак, свиней і птиці|птаха|, рідко — крупної і дрібної|мілкої| рогатої худоби. Причини отруєння у собак — поїдання отруєних приманок і трупів отруєних гризунів.

	-350,6 кдж/моль;		-320,7 кдж/моль;		43,51 Дж/моль.K

Пероксид цинку Zn₂. Одержують у виді жовтувато-білого порошку дією H₂O₂ на ефірний розчин диетилцинка чи аміду цинку.

Гидроксид цинку Zn(OH)₂. У кристалічному стані існує у виді п'яти модифікацій, з яких при кімнатній температурі тільки e-Zn(ВІН)₂ стійка у воді. Модифікація a-Zn(ВІН)₂ має гексагональну структуру, b-Zn(ВІН)₂ – ромбоедрическую чи гексагональну структуру, g-Zn(ВІН)₂ - призматичну, d-Zn(ВІН)₂ – ромбоедрическую структуру, e-Zn(ВІН)₂ – бипирамидальную. Мало розчинний і не розкладається водою. Виявляє амфотерний характер. Розчиняється в кислотах і лугах. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 504,6. Одержують обробкою солей цинку лугами.

-645,43 кдж/моль;

-555,92 кдж/моль;

77,0 Дж/моль.K

Фторид цинку Zn₂. Безбарвні моноклінні кристали. Кристалічні ґрати типу рутилу. t_пл=875°С, t_кип=1502^ос, щільність дорівнює 4,84 г/см³ .Мало розчинний у воді і спирті. Відомий кристаллогидрат Zn_2.4H₂O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 218,8 Див.див²/моль .Одержують безпосереднім синтезом з елементів, дією плавикової кислоти на чи бромід сульфід цинку.

Хлорид цинку ZnCl₂. Безбарвні кубічні кристали. Кристалічні ґрати типу CdCl₂. t_пл=326°С, t_кип=733°С, щільність дорівнює 2,91 г/см³. Добре розчинний у воді, спирті, ефірі. Приєднує аміак. Відомі кристаллогидрати ZnСl₂^.nН₂O (n=4, 3, 2,5, 1,5, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 260,7 Див.див²/моль .Одержують безпосереднім синтезом з елементів, дією хлору на чи оксид сульфід цинку, дією соляної кислоти на оксид, гидроксид чи карбонат цинку.

-415,1 кдж/моль;

-369,4 кдж/моль;

111,5 Дж/моль.K

Бромід цинку ZnBr₂. Безбарвні ромбічні гигроскопичние кристали. t_пл=394°С, t_кип=656°С [1], щільність дорівнює 4,22 г/см³ .Розчиняється у воді, спирті, ефірі. Приєднує аміак. Відомі кристаллогидрати ZnBr_2.3Н₂O, ZnBr_2.2Н₂O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 264,2 Див.див²/моль .Одержують безпосереднім синтезом з елементів.

Иодид цинку Zn₂. Безбарвні гексагональні кристали. Кристалічні ґрати типу Cd₂. t_пл=446°С, t_кип=624°С .щільність дорівнює 4,92 г/см³ .Розчиняється у воді, спирті, ефірі і кислотах. Відомі кристаллогидрати Zn_2.4Н₂O, Zn_2.2Н₂O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 261,6 Див.див²/моль .Одержують безпосереднім синтезом з елементів.

Сульфід цинку Zn. У природі зустрічається у виді мінералу чи сфалериту вюртцита. Біла аморфна речовина. t_пл=1900°С, t_кип=1185°С. Мало розчинний у воді, лугах, і оцтовій кислоті. Добре розчиняється в мінеральних кислотах з виділенням сірководню. Одержують дією сірки на цинк, чи оксид карбонат цинку, обробкою розчинів солей цинку сульфідом амонію. Застосовується для виготовлення екранів, чуттєвих до дії рентгенівських променів і радіоактивного випромінювання.

-205,4 кдж/моль;

-200,7 кдж/моль;

57,7 Дж/моль.K [3].

Сульфат цинку ZnSO₄. Безбарвні орторомбические кристали з щільністю 1,97 г/см³ . Розкладається при 770^ос. Відновлюється чи вугіллям сіркою до сульфіду. Легко розчиняється у воді, мало розчинний у спирті. Існують кристаллогидрати ZnSO₄^.n₂O (n=6, 4, 2, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 268 Див.див²/моль .Одержують взаємодією цинку, оксиду, гидроксида чи карбонату цинку із сірчаною кислотою. Застосовується для одержання сполук цинку, для просочення деревини й у фармацевтичній промисловості.

-981,4 кдж/моль;

-870,12 кдж/моль;

110,54 Дж/моль.K .

Нітрат цинку Zn(NO₃)₂. Безбарвні тетрагональні кристали. t_пл=36°С, щільність дорівнює 2,130 г/см³ .Розчиняється у воді і спирті. Відомі кристаллогидрати Zn(NO₃)₂^.nН₂O (n=9, 4, 2, 1). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 250,92 Див.див²/моль .Одержують взаємодією оксиду, гидроксида, чи карбонату цинку з азотною кислотою.

Ортофосфат цинку Zn₃(PO₄)₂. Безбарвні ромбічні кристали, t_пл=1060°С, t_пл=900°С .щільність дорівнює 4,0 г/см³ .Мало розчинний у воді і спирті. Відомий кристаллогидрат Zn₃(PO₄)_2.4H₂O. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 738 Див.див²/моль .Одержують взаємодією хлориду цинку з гидроортофосфатом натрію.

Карбонат цинку ZnCO₃. У природі зустрічається у виді мінералу смітсоніту. Безбарвні тригональні кристали з щільністю 4,44 г/см³ .Мало розчинний у воді, розчиняється в кислотах і лугах. При 300^ос розкладається, перетворюючи в оксид цинку. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25^ос дорівнює 246,6 Див.див²/моль .Одержують обробкою розчинів солей цинку розчином гідрокарбонату чи калію пропущенням вуглекислого газу через суспензію гидроксида цинку.

Цинк утворює багаточисельні|численні| бінарні з'єднання|сполуки| з|із| неметалами, деякі з них володіють напівпровідниковими властивостями.

Солі|соль| цинку безбарвні|безколірні| (якщо не містять|утримують| забарвлених|пофарбованих| аніонів), їх розчини мають кислотну середу|середовище| унаслідок|внаслідок| гідролізу. При дії розчинів лугів і аміаку основні солі|соль| осідають і переходять в гідроксид|, який розчиняється|.

Кількісний вміст цинку в організмі тварин становить приблизно 0,003% живої маси. В організмі існує у вигляді вільних іонів або солей. Міститься майже в усіх органах. Найбільший його вміст у гіпофізі, статевих залозах, печінці, м’язах, шерсті. Завдяки своїй здатності до утворення ковалентного зв’язку, він утворює численні комплексні сполуки з білками, амінокислотами, пуриновими основами, нуклеотидами. На противагу більшості біологічних катіонів, цинк є повністю недіалізуючим.

Цинк входить до складу простатичної групи дихальних ферментів карбоангідрази. Основна функція останньої полягає у зворотному гідратуванні СO2, що утворюється при диханні клітин у результаті декарбоксилювання органічних речовин.

Цинк входить до складу білка густину, що міститься в слині тварин і людини та відіграє важливу роль у процесах смакових відчуттів. За нестачі цинку вміст густину в слині тварин значно знижується, що призводить до порушення смакової чутливості та втрати апетиту, а згодом і до спотворення смаку.

Цинк присутній в клітинах як компонент багатьох метало залежних| ферментів і транскрипціонних факторів. Він також є|з'являється| нейротрансмітером і нейромодулятором| ЦНС . Значні концентрації іонів Zn2+| виявлені в пресинаптичних| везикулах і синаптичному| просторі відразу після|потім| стимуляції нейронів. Було встановлено|установлений|, що цинк може впливати на ряд рецепторів і потенціал-залежних| іонних каналів, зокрема може інгібірувати активність NMDA-рецепторів| ( Aizenman| E., Upton| S.A. 1989, Frederickson| C.J. 1989, Choi| D. W., Koh| J.Y. 1998 ).

Клітковина, фітин, фосфати, кальцій і мідь зменшують, а глюкоза, амінокислоти, пептиди, дийодгідроксихінолін| збільшують всмоктування цинку.

Серед структур головного мозку найбільшу кількість цинку містять|утримують| гіпокамп| і кора мозжечка, клубочки особливо мозжечків - синаптичні| структури, утворені закінченнями моховидних волокон на дендритах| зернистих клітин|клітин| . Можливо, цинк впливає на передачу нервових імпульсів, перешкоджаючи зв'язанню|зв'язуванню|

пептидів і інших лігандів| з рецепторами ( опіатними|, холінорецепторами|, рецепторами ГАМК, глутаматними| NMDA-рецепторами| ).

Цинкові притаманна функція стимулювання обміну вуглеводів та білків, активування дії гормонів, зокрема адреналіну, тестостерону, фолікуліну, пролану, гонадотропного гормону та інших. Йому також належить важлива роль у розвитку скелета.

Цинк регулює діяльність репродуктивної системи. Сприяє швидкому загоєнню ран і нормалізації темпів росту|зросту|. Одін з|із| найважливіших мікроелементів, необхідний для синтезу білків, ДНК, при копіюванні генетичного матеріалу, який передається при діленні|поділці| і росту клітин|клітин|. Без цинку неможливе нормальне кровотворення, нормальна робота імунної системи і діяльність залоз внутрішньої секреції. Цинк необхідний для синтезу інсуліну – гормону підшлункової залози.

Цинк необхідний для роботи більше 80 ферментів організму і для утворення червоних кров'яних тілець. Дефіцит цинку у|в| молоднка| уповільнює його ріст і зменшує апетит. Цинк активно бере участь у відновленні пошкоджених тканин і сприяє лікуванню запалень шкіри.

Цинк сприяє активнішій дії препаратів з|із| розсмоктуючою дією.