- •Практикум – методические материалы по выполнению практических заданий
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические законы
- •2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2.2. Химические эквиваленты
- •Примеры составления условия задач и их решения
- •3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •3.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Примеры составления условий задачи и их решение
- •4. Окислительно – восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Ионно-электронный метод
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.2. Гальванические элементы
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.3. Электролиз
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5. Растворы
- •5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.3. Растворы электролитов
- •5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.6. Произведение растворимости
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.7. Гидролиз солей
- •Примеры составления задач и их решения
- •6. Строение атома
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •7. Комплексные соединения
- •Примеры составления задач и их решение
- •«Общая и неорганическая химия» Методические указания к лабораторным работам Основные классы неорганических соединений
- •Кислоты
- •Гидроксиды (основания)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с водой
- •Опыт 3. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
- •Опыт 4. Получение нерастворимых в воде оснований
- •Опыт 5. Химические свойства кислот
- •Комплексные соединения
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Равновесия в системах, содержащих комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений
- •Основные типы комплексных соединений
- •Получение комплексных соединений
- •Лабораторная работа
- •Растворы Гидролиз солей Окислительно-восстановительные реакции
- •Растворы. Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 1
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Контрольные вопросы и упражнения для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 2
- •Электролитическая диссоциация
- •Примеры решения типовых задач
- •Примеры решения типовых задач
- •Лабораторная работа 3 электролитическая диссоциация
- •Диссоциация воды водородный показатель
- •Примеры решения типовых задач
- •Гидролиз солей
- •1. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
- •2. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием
- •3. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием
- •5. Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями
- •6. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми
- •7. Совместный гидролиз двух солей, одна из которых образована слабым основанием и сильной кислотой, а другая – сильным основанием и слабой кислотой
- •Примеры решения типовых задач
- •Контрольные вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 4 гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Окислительно-восстановительные потенциалы в реакциях окисления- восстановления
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 5 окислительнол_восстановительные реакции
- •Библиографический список
- •3 Мл 3 мл роданид хлорид
Библиографический список
1. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб. пособие /Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – М.: Высш. шк., 2003.
2. Гельфман М.И. Химия / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов.– СПб.: Лань, 2003.– 472с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. Учеб. пособие для вузов. – М.: Интеграл-пресс, 2000. –728 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов. – М.: Интеграл-пресс, 2001. – 240 с.
5. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2003. – 253 с.
6. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями / Под ред. Ю.Д. Третьякова. – М.: Мир, 2004. – 367 с.
7. Ковальчукова О.В. Учись решать задачи по химии. – М.: Поматур, 2004.
8. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2001.
9. Некрасов Б.В. Основы общей химии: В 2 т. / Б.В. Некрасов. – СПб.: Лань, 2003.
10. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии /С.А. Пузаков, В.А. Полков, А.А. Филиппова – М.: Высш. шк., 2004 – 254 с.
11. Теоретические основы общей химии /А.Н. Горбунов, А.А. Гуров, П.П. Филиппов, В.Н. Шаповал; Под ред. А.И. Горбунова. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2003. – 719 с.
12. Шиманович И.Л. Химия: метод. указания, программа, решение типовых задач и задания для студентов нехимических специальностей. – 2-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2001. – 128 с.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение А
Плотность водных растворов соляной, азотной и серной кислот
(г/см3) при 20 оС
Плотность |
HCl % |
HNO3 % |
H2SO4 % |
Плотность |
HCl % |
HNO3 % |
H2SO4 % |
1.000 |
0.36 |
0.33 |
0.26 |
1.180 |
36.23 |
30.00 |
25.21 |
1.005 |
1.36 |
1.26 |
0.99 |
1.185 |
37.27 |
30.74 |
25.84 |
1.010 |
2.36 |
2.16 |
1.73 |
1.190 |
38.32 |
31.47 |
26.47 |
1.015 |
3.37 |
3.07 |
2.49 |
1.195 |
39.37 |
32.21 |
27.10 |
1.020 |
4.39 |
3.98 |
3.24 |
1.200 |
|
32.94 |
27.72 |
1.025 |
5.41 |
4.88 |
4.00 |
1.205 |
|
33.68 |
28.33 |
1.030 |
6.43 |
5.78 |
4.74 |
1.210 |
|
34.41 |
28.95 |
1.035 |
7.46 |
6.66 |
5.49 |
1.215 |
|
35.16 |
29.57 |
1.040 |
8.49 |
7.53 |
6.24 |
1.220 |
|
35.93 |
30.18 |
1.045 |
9.51 |
8.40 |
6.96 |
1.225 |
|
36.70 |
30.79 |
1.050 |
10.52 |
9.26 |
7.70 |
1.230 |
|
37.48 |
31.40 |
1.055 |
11.52 |
10.12 |
8.42 |
1.235 |
|
38.25 |
32.01 |
1.060 |
12.51 |
10.97 |
9.13 |
1.240 |
|
39.02 |
32.61 |
1.065 |
13.50 |
11.81 |
9.84 |
1.245 |
|
39.80 |
33.22 |
1.070 |
14.50 |
12.65 |
10.56 |
1.250 |
|
40.58 |
33.82 |
1.075 |
15.49 |
13.48 |
11.26 |
1.255 |
|
41.36 |
34.42 |
1.080 |
16.47 |
14.31 |
11.96 |
1.260 |
|
42.14 |
35.01 |
1.085 |
17.45 |
15.13 |
12.06 |
1.265 |
|
42.92 |
35.60 |
1.090 |
18.43 |
15.95 |
13.36 |
1.270 |
|
43.70 |
36.19 |
1.095 |
19.41 |
16.76 |
14.04 |
1.275 |
|
44.80 |
36.78 |
1.100 |
20.39 |
17.58 |
14.73 |
1.280 |
|
45.27 |
37.36 |
1.105 |
21.36 |
18.39 |
15.41 |
1.285 |
|
46.06 |
37.95 |
1.110 |
22.33 |
19.19 |
16.08 |
1.290 |
|
46.85 |
38.53 |
1.115 |
23.29 |
20.00 |
16.76 |
1.295 |
|
47.63 |
39.10 |
1.120 |
24.25 |
20.79 |
17.43 |
1.300 |
|
48.42 |
39.68 |
1.125 |
25.22 |
21.59 |
18.09 |
1.305 |
|
49.21 |
40.25 |
1.130 |
26.20 |
22.38 |
18.76 |
1.310 |
|
50.00 |
40.82 |
1.135 |
27.18 |
23.16 |
19.42 |
1.315 |
|
50.85 |
41.39 |
1.140 |
28.18 |
23.94 |
20.08 |
1.320 |
|
51.71 |
41.95 |
1.145 |
29.17 |
24.71 |
20.73 |
1.325 |
|
52.56 |
42.51 |
1.150 |
30.14 |
25.48 |
21.38 |
1.330 |
|
53.41 |
43.07 |
1.155 |
31.14 |
26.24 |
22.03 |
1.335 |
|
54.27 |
43.62 |
1.160 |
32.14 |
27.00 |
22.67 |
1.340 |
|
55.13 |
44.17 |
1.165 |
33.16 |
27.76 |
23.31 |
1.345 |
|
56.04 |
44.72 |
1.170 |
34.18 |
28.51 |
23.95 |
1.350 |
|
56.95 |
45.26 |
1.175 |
35.20 |
29.25 |
24.58 |
1.355 |
|
57.87 |
45.80 |
Окончание прил. А
Плотность |
HNO3 % |
H2SO4 % |
Плотность |
H2SO4 % |
Плотность |
H2SO4 %77.20 |
1.360 |
58.78 |
46.33 |
1.550 |
64.71 |
1.740 |
81.16 |
1.365 |
59.69 |
46.86 |
1.555 |
65.15 |
1.745 |
81.62 |
1.370 |
60.67 |
47.39 |
1.560 |
65.59 |
1.750 |
82.09 |
1.375 |
61.69 |
47.92 |
1.565 |
66.03 |
1.755 |
82.57 |
1.380 |
62.70 |
48.45 |
1.570 |
66.47 |
1.760 |
83.06 |
1.385 |
63.72 |
48.97 |
1.575 |
66.91 |
1.765 |
83.57 |
1.390 |
64.74 |
49.48 |
1.580 |
67.35 |
1.770 |
84.08 |
1.395 |
65.84 |
49.99 |
1.585 |
67.79 |
1.775 |
84.61 |
1.400 |
66.97 |
50.50 |
1.590 |
68.23 |
1.780 |
85.16 |
1.405 |
68.10 |
51.01 |
1.595 |
68.66 |
1.785 |
85.74 |
1.410 |
69.23 |
51.52 |
1.600 |
69.09 |
1.790 |
86.35 |
1.415 |
70.39 |
52.02 |
1.605 |
69.53 |
1.795 |
86.99 |
1.420 |
71.63 |
52.51 |
1.610 |
69.96 |
1.800 |
87.69 |
1.425 |
72.86 |
53.01 |
1.615 |
70.39 |
1.805 |
88.43 |
1.430 |
74.09 |
53.50 |
1.620 |
7082 |
1.810 |
89.23 |
1.435 |
75.35 |
54.00 |
1.625 |
71.25 |
1.815 |
90.12 |
1.440 |
76.71 |
54.49 |
1.630 |
71.67 |
1.820 |
91.11 |
1.445 |
78.07 |
54.97 |
1.635 |
72.09 |
1.825 |
92.25 |
1.450 |
79.43 |
55.45 |
1.640 |
72.52 |
1.826 |
92.51 |
1.455 |
80.88 |
55.93 |
1.645 |
72.95 |
1.827 |
92.77 |
1.460 |
82.39 |
56.41 |
1.650 |
73.37 |
1.828 |
93.03 |
1.465 |
83.91 |
56.89 |
1.655 |
73.80 |
1.829 |
93.33 |
1.470 |
85.50 |
57.36 |
1.660 |
74.22 |
1.830 |
93.64 |
1.475 |
87.29 |
57.84 |
1.665 |
74.64 |
1.831 |
93.94 |
1.480 |
89.07 |
58.31 |
1.670 |
75.07 |
1.832 |
94.32 |
1.485 |
91.13 |
58.78 |
1.675 |
75.49 |
1.833 |
94.72 |
1.490 |
93.49 |
59.24 |
1.680 |
75.92 |
1.834 |
95.12 |
1.495 |
95.46 |
59.70 |
1.685 |
76.34 |
1.835 |
95.72 |
1.500 |
96.73 |
60.17 |
1.690 |
76.77 |
|
|
1.505 |
97.99 |
60.62 |
1.695 |
77.20 |
|
|
1.510 |
99.26 |
61.08 |
1.700 |
77.63 |
|
|
1.515 |
|
61.54 |
1.705 |
78.06 |
|
|
1.520 |
|
62.00 |
1.710 |
78.49 |
|
|
1.525 |
|
62.45 |
1.715 |
78.93 |
|
|
1.530 |
|
62.91 |
1.720 |
79.37 |
|
|
1.535 |
|
63.36 |
1.725 |
79.81 |
|
|
1.540 |
|
63.81 |
1.730 |
80.25 |
|
|
1.545 |
|
64.26 |
1.735 |
80.70 |
|
|
Приложение Б
Плотность водных растворов KOH и NaOH (г/см3) при 20 оС
Плот– ность |
KOH,% |
NaOH,% |
Плот–ность |
KOH,% |
NaOH,% |
1.000 |
0.197 |
0.159 |
1.270 |
28.29 |
24.645 |
1.010 |
1.295 |
1.045 |
1.280 |
29.25 |
25.56 |
1.020 |
2.38 |
1.94 |
1.290 |
30.21 |
26.48 |
1.030 |
3.48 |
2.84 |
1.300 |
31.15 |
27.41 |
1.040 |
4.58 |
3.745 |
1.310 |
32.09 |
28.33 |
1.050 |
5.66 |
4.655 |
1.320 |
33.03 |
29.26 |
1.060 |
6.74 |
5.56 |
1.330 |
33.97 |
30.20 |
1.070 |
7.82 |
6.47 |
1.340 |
34.90 |
31.14 |
1.080 |
8.89 |
7.37 |
1.350 |
35.82 |
32.10 |
1.090 |
9.96 |
6.28 |
1.360 |
36.735 |
33.06 |
1.100 |
11.03 |
9.19 |
1.370 |
37.65 |
34.03 |
1.110 |
12.08 |
10.10 |
1.380 |
38.56 |
35.01 |
1.120 |
13.14 |
11.01 |
1.390 |
39.46 |
36.00 |
1.130 |
14.19 |
11.92 |
1.400 |
40.37 |
36.99 |
1.140 |
15.22 |
12.83 |
1.410 |
41.26 |
37.99 |
1.150 |
16.26 |
13.73 |
1.420 |
42.158 |
38.99 |
1.160 |
17.29 |
14.64 |
1.430 |
43.04 |
40.00 |
1.170 |
18.32 |
15.54 |
1.440 |
43.92 |
41.03 |
1.180 |
19.35 |
16.44 |
1.450 |
44.79 |
42.07 |
1.190 |
20.37 |
17.345 |
1.460 |
45.66 |
43.12 |
1.200 |
21.38 |
16.255 |
1.470 |
46.53 |
44.17 |
1.210 |
22.38 |
19.16 |
1.480 |
47.39 |
45.22 |
1.220 |
23.38 |
20.07 |
1.490 |
48.25 |
46.27 |
1.230 |
24.37 |
20.98 |
1.500 |
49.10 |
47.33 |
1.240 |
25.36 |
21.90 |
1.510 |
49.95 |
48.38 |
1.250 |
26.34 |
22.82 |
1.520 |
50.80 |
49.44 |
1.260 |
27.32 |
23.73 |
1.530 |
51.64 |
50.50 |
Приложение В
Плотность водных растворов хлорида бария (г/см3) при 20 оС
Концентрация, % |
ВаCl2 |
Концентрация, % |
ВаCl2 |
|
2 |
1,016 |
12 |
1,113 |
|
4 |
1,034 |
14 |
1,134 |
|
6 |
1,053 |
16 |
1,156 |
|
8 |
1,072 |
18 |
1,179 |
|
10 |
1,092 |
20 |
1,203 |
|
Приложение Г
Плотность водных растворов аммиака (г/см3) при 20 оС
Плотность |
NH3,% |
Плотность |
NH3,% |
Плотность |
NH3,% |
0.998 |
0.46 |
0.958 |
9.87 |
0.918 |
21.50 |
0.996 |
0.512 |
0.9506 |
10.405 |
0.916 |
22.125 |
0.994 |
0.977 |
0.954 |
10.95 |
0.914 |
22.75 |
0.992 |
1.43 |
0.952 |
11.49 |
0.912 |
23.39 |
0.990 |
1.89 |
0.950 |
12.03 |
0.910 |
24.03 |
0.988 |
2.35 |
0.948 |
12.58 |
0.908 |
24.68 |
0.986 |
2.82 |
0.946 |
13.14 |
0.906 |
25.33 |
0.984 |
3.30 |
0.944 |
13.71 |
0.904 |
26.00 |
0.982 |
3.78 |
0.942 |
14.29 |
0.902 |
26.67 |
0.980 |
4.27 |
0.940 |
14.88 |
0.900 |
27.33 |
0.978 |
4.76 |
0.938 |
15.47 |
0.898 |
28.00 |
0.976 |
5.25 |
0.936 |
16.06 |
0.896 |
28.67 |
0.974 |
5.75 |
0.934 |
16.65 |
0.894 |
29.33 |
0.972 |
6.25 |
0.932 |
17.24 |
0.892 |
30.00 |
0.970 |
6.75 |
0.930 |
17.85 |
0.890 |
30.685 |
0.968 |
7.26 |
0.928 |
18.45 |
0.888 |
31.37 |
0.966 |
7.76 |
0.926 |
19.06 |
0.886 |
32.09 |
0.964 |
8.29 |
0.924 |
19.67 |
0.884 |
32.84 |
0.962 |
8.82 |
0.922 |
20.27 |
0.882 |
33.595 |
0.960 |
9.34 |
0.920 |
20.88 |
0.880 |
34.35 |
Приложение Д
Плотность водных растворов карбоната натрия (г/см3) при 20 оС
Плотность |
Na2CO3,% |
Плотность |
Na2CO3,% |
Плотность |
Na2CO3,% |
1.000 |
0.19 |
1.065 |
6.43 |
1.130 |
12.52 |
1.005 |
0.67 |
1.070 |
6.90 |
1.135 |
13.00 |
1.010 |
1.14 |
1.075 |
7.38 |
1.140 |
13.45 |
1.015 |
1.62 |
1.080 |
7.85 |
1.145 |
13.90 |
1.020 |
2.10 |
1.085 |
8.33 |
1.150 |
14.35 |
1.025 |
2.57 |
1.090 |
8.80 |
1.155 |
14.75 |
1.030 |
3.05 |
1.095 |
9.27 |
1.160 |
15.20 |
1.035 |
3.54 |
1.100 |
9.75 |
1.165 |
15.60 |
1.040 |
4.03 |
1.105 |
10.22 |
1.170 |
16.03 |
1.045 |
4.50 |
1.110 |
10.68 |
1.175 |
16.45 |
1.050 |
4.98 |
1.115 |
11.14 |
1.180 |
16.87 |
1.055 |
5.47 |
1.120 |
11.60 |
1.185 |
17.30 |
1.060 |
5.95 |
1.125 |
12.05 |
1.190 |
17.70 |
Приложение Е
Плотность водных растворов хлоридов калия и натрия (г/см3) при 20 оС
Концентрация, % |
KCl |
NaCl |
Концентрация, % |
KCl |
NaCl |
1 |
1.004 |
1.005 |
10 |
1.063 |
1.071 |
2 |
1.011 |
1.012 |
12 |
1.077 |
1.086 |
3 |
1.017 |
1.020 |
14 |
1.090 |
1.101 |
4 |
1.024 |
1.027 |
16 |
1.104 |
1.116 |
5 |
1.030 |
1.034 |
18 |
1.118 |
1.132 |
6 |
1.037 |
1.041 |
20 |
1.133 |
1.148 |
7 |
1.043 |
1.049 |
22 |
1.147 |
1.164 |
8 |
1.050 |
1.056 |
24 |
1.162 |
1.180 |
9 |
1.057 |
1.063 |
26 |
|
1.197 |
Приложение Ж
Константы диссоциации важнейших кислот и оснований
Название |
Формула |
Ккисл |
рКкисл |
Кислоты |
|||
Азотистая |
HNO2 |
4∙10-4 |
4.59 |
Борная (орто-) К1 |
H3BO3 |
5.8∙10-10 |
9.24 |
Бромноватистая кислота |
HOBr |
2,1∙10-9 |
8,68 |
Водорода пероксид |
Н2О2 |
2,6∙10-12 |
11,58 |
Ванадиевая(орто-) К1 |
H2VO4 |
2.5∙10-9 |
8.60 |
К2 |
|
1.1∙10-9 |
8.95 |
Вольфрамовая |
H2WO4 |
4.0∙10-15 |
14.4 |
Двухромовая К2 |
H2Cr2O7 |
6.3∙10-5 |
4.2 |
Иодноватистая |
HIO |
2.3∙10-2 |
1.64 |
Кремниевая (орто-) К1 |
H2SiO3 |
2.2∙10-10 |
9.66 |
К2 |
|
1.6∙10-12 |
11.8 |
Муравьиная |
HCOOH |
1.8∙10-4 |
3.75 |
Селенистая К1 |
H2SeO3 |
3.5∙10-3 |
2,46 |
К2
|
|
5∙10-8 |
7.3 |
Селеноводород К1 |
H2Se |
1,7∙ 10-4 |
3,77 |
К2 |
|
1∙10-11 |
11.0 |
Сернистая К1 |
H2SO3 |
1.6∙10-2 |
1.80 |
К2 |
|
6.3∙10-8 |
7.21 |
Сероводородная К1 |
H2S |
6∙10-8 |
7.22 |
К2 |
|
1∙10-14 |
14 |
Синильная |
HCN |
7.9∙10-10 |
9.10 |
Окончание прил. Ж
Угольная К1 |
Н2СО3 |
4.5∙10-7 |
6.35 |
К2 |
|
4.7∙10-11 |
10.33 |
Уксусная |
CH3COOH |
1.8∙10-5 |
4.75 |
Фосфорная (орто-) К1 |
H3PO4 |
7.5∙10-3 |
2.12 |
К2 |
|
6.3∙10-8 |
7.20 |
К3 |
|
1.3∙10-12 |
11.89 |
Фтороводородная |
HF |
6.6∙10-4 |
3.18 |
Хлорноватистая |
HClO |
5.0∙10-8 |
7.30 |
Щавелевая К1 К2 |
H2C2O4 |
5.6∙10-2 5.4∙10-5 |
1.25 4.27 |
Основания |
|||
Аммония гидроксид |
NH4OН |
1.76∙10-5 |
4.755 |
Бария гидроксид К2 |
Ba(OH)2 |
2.3∙10-1 |
0.64 |
Кальция гидроксид К2 |
Ca(OH)2 |
4.0∙10-2 |
1.40 |
Лития гидроксид К1 |
LiOH |
6.8∙10-1 |
0.17 |
Свинца гидроксид К1 |
Pb(OH)2 |
9.55∙10-4 |
3.02 |
К2 |
|
3.0∙10-8 |
7.52 |
Приложение И
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
(по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 250С)
Окисленная форма |
Число принятых электронов |
Восстановленная форма |
Ео, В |
1 |
2 |
3 |
4 |
Li+ |
1 |
Li |
-3.045 |
Rb+ |
1 |
Rb |
-2.925 |
K+ |
1 |
K |
-2.925 |
Cs+ |
1 |
Cs |
-2.923 |
Ba2+ |
2 |
Ba |
-2.900 |
Sr2+ |
2 |
Sr |
-2.890 |
Ca2+ |
2 |
Ca |
-2.870 |
Na2+ |
1 |
Na |
-2.714 |
La3+ |
3 |
La |
-2.522 |
Mg2+ |
2 |
Mg |
-2.370 |
AlO-2+2H2O |
3 |
Al+4OH- |
-2.350 |
Be2+ |
2 |
Be |
-1.847 |
Al3+ |
3 |
Al |
-1.662 |
Zn+2H2O |
2 |
Zn+4OH- |
-1.216 |
Продолжение прил. И
1 |
2 |
3 |
4 |
Mn2+ |
2 |
Mn |
-1.180 |
SO42-+2H2O |
2 |
SO32-+ 2OH- |
-0.930 |
2H2O |
2 |
H2 + 2OH- |
-0.828 |
Zn 2+ |
2 |
Zn |
-0.763 |
Cr 3+ |
3 |
Cr |
-0.744 |
Fe 2+ |
2 |
Fe |
-0.440 |
2H + |
2 |
H2 |
-0.414 |
Cd 2+ |
2 |
Cd |
-0.403 |
Ti 3+ |
1 |
Ti 2+ |
-0.370 |
PbSO4 |
2 |
Pb + SO42- |
-0.356 |
In 3+ |
3 |
In |
-0.343 |
Tl + |
1 |
Tl |
-0.336 |
Co
2+ |
2 |
Co |
-0.277 |
Ni 2+ |
2 |
Ni |
-0.250 |
Sn 2+ |
2 |
Sn |
-0.136 |
CrO42-+4H2O |
3 |
Cr(OH)3+ 5OH- |
-0.130 |
Pb2+ |
2 |
Pb |
-0.126 |
Fe3+ |
3 |
Fe |
-0.036 |
2H+ |
2 |
H2 |
0.000 |
NO3-+H2O |
2 |
NO2-+ 2OH- |
+0.010 |
S+ 2H+ |
2 |
H2S |
+0.141 |
Sn4+ |
2 |
Sn2+ |
+0.150 |
Cu2+ |
1 |
Cu+ |
+0.153 |
SO42- + 4H+ |
2 |
H2SO3+ H2O |
+0.170 |
AgCl |
1 |
Ag + Cl- |
+0.222 |
2SO42- + 10H+ |
8 |
S2O32- + 5H2O |
+0.290 |
ClO3- + H2O |
2 |
ClO42- + 2OH- |
+0.330 |
Cu2+ |
2 |
Cu |
+0.337 |
[Fe(CN)6]3- |
1 |
[Fe(CN)6]4- |
+0.360 |
SO42- + 8H+ |
6 |
S + 4H2O |
+0.360 |
ClO3- + H2O |
2 |
ClO2- + 2OH- |
+0.360 |
O2 + 2H2O |
4 |
4OH- |
+0.401 |
H2SO3 + 4H+ |
4 |
S + 3H2O |
+0.450 |
Cu+ |
1 |
Cu |
+0.521 |
I2 |
2 |
2I- |
+0.536 |
H3AsO4 + 2H+ |
2 |
HAsO2 + 2H2O |
+0.559 |
MnO32- |
1 |
MnO42- |
+0.564 |
Sb2O5 + 6H+ |
4 |
2SbO+ + 3H2O |
+0.58 |
MnO4- + 2H2O |
3 |
MnO2 + 4OH- |
+0.588 |
MnO42- + 2H2O |
2 |
MnO2 + 4OH- |
+0.600 |
ClO2-+ H2O |
2 |
ClO- + 2OH- |
+0.660 |
Окончание прил. И
1 |
2 |
3 |
4 |
O2 + 2H+ |
2 |
H2O2 |
+0.682 |
BrO- + H2O |
2 |
Br- + 2OH- |
+0.760 |
Fe3+ |
1 |
Fe2+ |
+0.771 |
NO3- + 2H+ |
1 |
NO2 + H2O |
+0.790 |
Hg2 2+ |
2 |
2Hg |
+0.798 |
Ag+ |
1 |
Ag |
+0.799 |
O2 + 4H+ |
4 |
2H2O |
+0.815 |
Hg 2+ |
2 |
Hg |
+0.854 |
ClO- + H2O |
2 |
Cl- + 2OH- |
+0.890 |
NO3- + 3H+ |
2 |
HNO2 + H2O |
+0.940 |
NO3- + 4H+ |
3 |
NO + 2H2O |
+0.960 |
HNO2 + H+ |
1 |
NO + H2O |
+1.000 |
Br2 |
2 |
2Br- |
+1.065 |
IO3- + 6H+ |
6 |
I -+ 3H2O |
+1.090 |
2IO3- + 12H+ |
10 |
I2 + 6H2O |
+1.195 |
ClO3- + 2 H+ |
2 |
ClO3- + Br- |
+1.190 |
MnO2 + 4H+ |
2 |
Mn2+ +2 H2O |
+1.230 |
Tl 3+ |
3 |
Tl |
+1.250 |
HBrO + H+ |
2 |
Br - + H2O |
+1.330 |
Cr2O72- + 14 H+ |
6 |
2Cr 3+ +7 H2O |
+1.330 |
Cl2 |
2 |
2 Cl- |
+1.359 |
BrO3- + 6H+ |
6 |
Br- + 3H2O |
+1.440 |
ClO3- + 6 H+ |
6 |
Cl- + 3 H2O |
+1.450 |
PbO2 + 4H+ |
2 |
Pb2++2 H2O |
+1.456 |
2ClO3- + 12H+ |
10 |
Cl2+6 H2O |
+1.470 |
Au3+ |
3 |
Au |
+1.500 |
MnO4- +8H+ |
5 |
Mn2+ + 4 H2O |
+1.510 |
2 BrO3- + 12H+ |
10 |
Br2+6 H2O |
+1.520 |
PbO2 +4H+ + SO42- |
2 |
PbSO4 +2 H2O |
+1.685 |
MnO4- +4H+ |
3 |
Mn+2 H2O |
+1.695 |
H2O2 + 2H+ |
2 |
H2O |
+1.776 |
NaBiO3+ 4H+ |
2 |
BiO+ + Na+ +2H2O |
> +1.8 |
Co3+ |
1 |
Co 2+ |
+1.810 |
F2 |
2 |
2F- |
+2.870 |
Содержание
Растворы. Растворимость веществ в воде. Свойства растворов . . . . . . . . . . .3
Лабораторная работа 1. Растворимость веществ в воде.
Свойства растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
Способы выражения концентрации растворов . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
Лабораторная работа 2. Приготовление растворов заданной концентрации 11
Электролитическая диссоциация . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Ионно-молекулярные уравнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .18
Лабораторная работа 3. Электролитическая диссоциация . . . . . . . . . . . . . . .22
Диссоциация воды. Водородный показатель . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . .25
Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27
Лабораторная работа 4. Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
Окислительно-восстановительные реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .35
Окислительно-востановительные потенциалы в реакциях окисления-восстановления . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
Лабораторная работа 5. Окислительно-восстановительные реакции . . . . . 52
Библиографический список . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55
Приложение А. Плотность водных растворов соляной, азотной и серной
кислот (г/см3) при 20 оС. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 56
Приложение Б. Плотность водных растворов КОН и NaOH (г/см3) при
20 оС . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 58
Приложение В. Плотность водных растворов ВаСl2 (г/см3) при 20 оС . . . 58
Приложение Г. Плотность водных растворов аммиака (г/см3) при 20 оС . . . 59
Приложение Д. Плотность водных растворов Na2CO3 (г/см3) при 20 оС .. . . 59
Приложение Е. Плотность водных растворов хлоридов калия и натрия
(г/см3) при 20 оС . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 60
Приложение Ж. Константы диссоциации важнейших кислот и оснований. 60
Приложение И. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
(по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25оС) 61
Образцы выполнения
отчетных материалов (лабораторных работ)
«Основные закономерности протекания химических реакций.
Скорость химической реакции. Химическое равновесие.»
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой в водном растворе протекает по уравнению
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O.
пробирка 1 мл 0,5 н серной кислоты и 5 мл 0,05 н раствора тиосульфата натрия – 2 минуты
пробирка 1 мл 0,5 н серной кислоты и 5 мл 0,2 н раствора тиосульфата натрия – 54 сек.
О скорости реакции судят по времени от момента сливания исходных реагентов до помутнения раствора, вызванного появлением коллоидной серы.
Вывод: Скорость химической реакции увеличивается с концентрацией реагирующих веществ.
Опыт 2. Влияние катализатора на скорость химических реакций.
гомогенный катализ
провести реакцию:
3NH4CNS + FeCl3 = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl.
