Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Омский Государственный Технический Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Методические указания к решению задач по Химии.doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.04.2025

Размер:

4.18 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 / 5021 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 > Следующая >>>

7. Комплексные соединения

Комплексными соединениями называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии.

В молекуле комплексного соединения различают комплексообразователь (центральный атом) – обычно положительно заряженный ион металла (реже неметалла), вокруг которого расположены (координированы) отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Общее число -связей, образуемых комплексообразователем с лигандами, называется координационным числом. Координационное число показывает число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут размещаться лиганды.

Теория метода валентных связей рассматривает образование комплексных ионов при донорно-акцепторном взаимодействии неподеленных электронных пар лигандов и свободных орбиталей комплексообразователя.

Различают моно-, ди- и более дентатные лиганды (полидентатные). Монодентатными называются лиганды, занимающие одно координационное место. К ним относятся одноатомные ионы O^–2, S^2–, Cl^–, Br^–, I^– и более сложные: CN^–, SCN^–, NO₂^–, а также нейтральные лиганды H₂O, NH₃ и многие другие. Примерами дидентных лигандов могут служить оксалат ион C₂O₄^2–, сульфат ион SO₄^2– и некоторые другие.

За пределами внутренней сферы комплексного соединения находится его внешняя сфера. Ионы внешней сферы связаны с комплексным ионом в основном электростатическими силами и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов (первичная диссоциация комплексного соединения). Диссоциация внутренней сферы осуществляется в незначительной степени, ступенчато и характеризуется константой нестойкости К_н(вторичная диссоциация).

При составлении названий комплексных соединений надо пользоваться следующими правилами.

1. Первым в именительном падеже называют анион, а потом в родительном - катион, независимо от того, который из них комплексный.

2. Перечисляют в порядке увеличения их сложности: лиганды-анионы, лиганды-молекулы, лиганды-катионы, а затем указывают центральный атом (ц.а.). Если ц.а. входит в состав комплексного катиона, то используют русское название элемента, в скобках римской цифрой указывают степень его окисления. Если ц.а. входит в состав комплексного аниона, используют латинское название элемента с суффиксом - ат, после него римской цифрой в скобках обозначают степень окисления.

3. К названиям лигандов-анионов прибавляют суффикс "о" (С1^– - хлоро, CSN^– - тиоциано). Нейтральные лиганды суффикса "о" не имеют (H₂O -аква, NН₃^–аммин, СО - карбонил).

Примеры составления задач и их решение

Задача 915

Определить степень окисления и координационное число комплексобразователя в комплексном соединении [CrBr(NH₃)₄(H₂O)]Cl₂. Написать уравнение первичной диссоциации комплексного соединения. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексного иона. Назвать комплекс.

Решение:

Комплексообразователем является хром. По внешней сфере определяем заряд комплексного иона [CrBr(NH₃)₄(H₂O)]²⁺. Зная заряд комплексного иона, определяем степень окисления комплексообразователя [CrBr(NH₃)₄(H₂O)]²⁺:

X + (-1) = +2,

X = 3.

Следовательно, степень окисления хрома равна трем (III).

Лигандами являются ион Вг^–и нейтральные молекулы NН₃, Н₂O . Все лиганды монодентантные. Координационное число равно количеству лигандов, т.е. шести.

В растворах комплексные соединения подвергаются диссоциации с отщеплением внешней сферы по типу диссоциаций сильных электролитов (первичная диссоциация):

[CrBr(NH₃)₄(H₂O)]Cl₂ = [СrВг(NН₃)₄(Н₂O)]²⁺ + 2Сl^-.

Изобразим электронно-графическую формулу иона Сr³⁺:

3d³ 4s⁰ 4р⁰

Cr³⁺ ….3d³4s⁰4p⁰ .

В образовании связей с лигандами участвуют свободные орбитали 3d, 4s и 4р: происходит d²sp³ – гибридизация:

d²sp³ - гибридизация

C r³⁺+ Br^- +4NH₃ + H₂O

Br^– NH₃ NH₃ NH₃ NH₃ H₂O

[CrBr(NH₃)₄(H₂O)]²⁺

Пространственная структура иона [CrBr(NH₃)₄(H₂O)]²⁺ – октаэдр.

Комплексное соединение [CrBr(NH₃)₄(H₂O)]Cl₂ называется хлорид акватетраамминбромохрома (III).

При выполнении заданий рекомендуется использовать методические указания [10].

В задачах 907–921 указать для перечисленных ниже комплексных соединений комплексообразователь, координационное число, степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной диссоциации комплексных соединений. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексных ионов. Назвать комплексы

№ задачи

Комплексное соединение

№ задачи

Комплексное соединение

907

908

910

911

912

913

914

К₃[Со(NО₂)₆]

[PdCl(NH₃)₂H₂O]Cl

Ba[Cu(CN)₂(SCN)₂]

[PdCl₂(CO₃)(NH₃)₂]

[Co(CN)(H₂O) NH₃)₂]Cl₂

K₄[Mo(CN)₈(H₂O)₂]

K₃[Ag(S₂O₃)₂]

915

916

917

918

919

920

921

[СrВr(NН₃)₄Н₂O]Сl₂

H[Co(CN)₄(H₂O)₂]

[CoSO₄(NH₃)₄]NO₃

(NH₄)₂[PtCl₄(OH)₂]

[Co(NO₂)₂(NO₃)(NH₃)₃]

Na₂[PtCI₂(CN)₄]

[Сu(NН₃)₄]SO₄

В задачах 922–937 написать формулы комплексных соединений, указать комплексообразователь, координационное число, степень окисления комплексообразователя. Составить уравнения первичной диссоциации комплексных соединений. Определить гибридные орбитали и пространственную структуру комплексных ионов

№

задачи

Комплексное соединение

922

923

924

925

926

927

928

929

930

931

932

933

934

935

936

937

Бромид цианоакватетрааммин кобальта (III)

Нитрат гидроксоаквадиамминплатины (II)

Хлорид нитрохлоротетраплатины (IV)

Дицианоаргентат (I) калия

Гексацианоферрат (II) калия

Тринитротриамминкобальт

Тетрагидроксоцинкат калия

Нитрат тиоцианопентаамминкобальта (Ш)

Тетрацианоплатинат (II) калия

Бромид аквахлородиамминпалладия (II)

Дигидроксотетрахлорплатинат (IV) аммония

Хлорид гексаамминникеля (II)

Гексанитрокобальтат (III) натрия

Тетрахлороаурат (I) калия

Пентакарбонилжелезо

Гидроксид тетрацианоникеля (II)

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Кислоты и кислотные остатки

Кислота

Кислотный

остаток

Н а з в а н и я

Кислоты

кислотного остатка (соли)

HalO₂

AlO₂^–

Метаалюминиевая

метаалюминат

HAsO₂

H₃AsO₃

HAsO₃

H₃AsO₄

H₃AsS₃

H₃AsS₄

AsO₂^–

AsO₃^3-

AsO₃^–

AsO₄^3–

AsS₃^3–

AsS₄^3–

метамышьяковистая

ортомышьяковистая

метамышьяковая

ортомышьяковая

тиомышьяковистая

тиомышьяковая

метаарсенит

ортоарсенит

метаарсенат

ортоарсенат

тиоарсенит

тиоарсенат

H₃AuO₃

HAuCl₄

AuO₃^3–

AuCl₄^–

золотая

тетрахлорозолотая (золотохлористоводородная)

аурит

хлороаурат

HBO₂

H₃BO₃

H₂B₄O₇

BO₂^–

BO₃^3–

B₄O₇^2–

метаборная

ортоборная

четырехборная

метаборат

ортоборат

тетраборат

H₂BeO₂ ^{^}

BeO₂^2–

Берилливая

бериллат

HBiO₃ ^*

BiO₃^-

Висмутовая

висмутат

HBr

HBrO

HBrO₃

HBrO₄

Br^-

BrO^-

BrO₃^-

BrO₄^-

бромоводород

бромноватистая

бромноватая

бромная

бромид

гипобромид

бромат

пербромат

HCOOH

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

H₂C₂O₄

HCOO^-

CH3COO^-

CN^-

CO₃^2-

C₂O₄^2-

муравьиная

уксусная

циановодород (синильная)

угольная

щавелевая

формиат

ацетат

цианид

карбонат

оксалат

HCl

HClO

HClO₂

HClO₃

HClO₄

Cl^–

ClO-

ClO₂^-

ClO₃^-

ClO₄^-

хлороводород (соляная)

хлорноватистая

хлористая

хлорноватая

хлорная

хлорид

гипохлорид

хлорит

хлорат

перхлорат

HCrO₂

H₂CrO₄

H₂Cr₂O₇

CrO₂^-

CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

метахромистая

хромовая

двухромовая

метахромит

хромат

дихромат

F^–

фтороводородная (плавиковая)

фторид

Продолжение табл. 1

HFeO₂

H₂FeO₄

FeO₂^-

FeO₄^2-

железистая

железная

феррит

феррат

H₂GeO₃

GeO₃^2-

германиевая

Германат

HIO

HIO₃

HIO₄

H₅IO₆

I^-

IO^-

IO₂^-

IO₄^-

IO₆^5-

иодоводород

иодноватистая

иодноватая

метаиодная

ортоиодная

иодид

гипоиодид

иодат

метапериодат

ортопериодат

H₂MnO₄ ^*

HMnO₄

MnO₄^2-

MnO₄^-

марганцовистая

марганцовая

манганат

перманганат

H₂MoO₄^*

MoO₄^2–

молибденовая

Молибдат

HN₃

HNO₂

HNO₃

H₂N₂O₂

N₃^–

NO₂^–

NO₃^–

N₂O₂^–

азиводород (азотистоводородная)

азотистая

азотная

азотноватистая

азид

нитрит

нитрат

гипонитрит

H₂OsO₄

OsO₄^2–

осьмиевая

Осмат

HSbO₂

H₃SbO₃

H₃SbO₄

SbO₂

SbO₃^3–

SbO₄^3–

метасурьмянистая

сурьмянистая

сурьмяная

метаантимонит

антимонит

антимонат

H(PH₂O₂)

H₂(PHO₃)

H₃PO₂

H₃PO₃

HPO₃

H₃PO₄

H₄P₂O₇

PH₂O₂^–

PHO₃^2–

PO₂^3–

PO₃^3–

PO₃^–

PO₄^3–

P₂O₇^4–

фосфиновая

фосфоновая

фосфорноватистая

фосфористая

метафосфорная

ортофосфорная

дифосфорная

фосфинат

фосфонат

гипофосфит

фосфит

метафосфат

ортофосфат

дифосфат

H₂PbO₂^*

H₂PbO₃^*

PbO₂^2-

PbO₃^2-

свинцовистая

свинцовая

плюмбит

плюмбат

H₂PtO₄

H₂[PtCl₆]

H₂[Pt(CN)₄]

PtO₄^2–

PtCl₆^2–

[Pt(CN)₄]^2–

платиновая

гексахлороплатиновая (платинохлористоводородная)

тетрацианоплатиновая (II)

платинат

хлорплатинат

тетрацианоплатинат

HReO₄

ReO₄^3–

рениевая

Перренат

H₂RuO₄^*

RuO₄^2–

рутеневая

Рутенат

H₂S

HSCN

H₂SO₃

H₂SO₄

H₂S₂O₇

H₂S_nO₆

H₂S₄O₆

S^2–

SCN^–

SO₃^2–

SO₄^2–

S₂O₇^2–

S_nO₆^2–

S₄O₆^2–

сероводород

родановодород

сернистая

серная

дисерная

политионовая

тетратионовая

сульфид

роданид

сульфит

сульфат

дисульфат

политионат

тетратионат

Окончание табл. 1

H₂S₂O₃

H₂S₂O₆

S₂O₃^2–

S₂O₆^2–

тиосерная

пероксодвусерная

тиосульфат

пероксодисульфат

H₂Se

H₂SeO₃

H₂SeO₄

H₂Se₂O₇

Se^2–

SeO₃^2–

SeO₄^2–

Se₂O₇^2–

селеноводород

селенистая

селеновая

диселеновая

селенид

селенит

селенат

диселенат

H₂SiO₃

H₄SiO₄

H₂SiF₆

SiO₃^2–

SiO₄^4–

SiF₆^2–

метакремниевая

ортокремниевая

кремнефтористоводородная

(гексафторокремниевая)

метасиликат

ортосиликат

кремнефторид

(фторосиликат)

H₂SnO₂

H₂SnO₃

H₂SnS₃

H₂SnCl₆

SnO₂^2–

SnO₃^2–

SnCl₆^2–

оловянистая

оловянная

тиооловянная

гексахлорооловянная

(оловянохлористоводородная)

станнит

станнат

тиостаннат

хлорстаннат

НТсО₄

ТсО₄^–

технециевая

пертехнетат

Н₂Те

Н₂ТеО₃

Н₂ТеО₄

Н₆ТеО₆

Те^2–

ТеО₃^2–

ТеО₄^2–

ТеО₆^6–

теллуроводород

теллуристая

метателлуровая

ортотеллуровая

теллурид

теллурит

метателлурат

ортотеллурат

H₂TiO₃

H₄TiO₄

TiO₃^2–

TiO₄^4–

метатитановая

ортотитановая

(-титановая)

метатитанат

ортотитанат

H₂UO₄

H₂U₂O₇

UO₄^2–

U₂O₇^2–

урановая

двуурановая

уранат

диуранат

HVO₃

H₃VO₄

VO₃^–

VO₄^3–

метаванадиевая

ортованадиевая

метаванадат

ортованадат

H₂WO₄

WO₄^2–

вольфрамовая

вольфрамат

H₂XeO₃

XeO₃^2–

ксеноновая

ксенонат

H₂ZnO₂ ^*

ZnO₂^2–

цинковая

цинкат

Таблица 2 – Растворимость соединений

Таблица 3

Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество

Н^о_f,298,

кДж/моль

G^o_f,298 , кДж/моль

S^o₂₉₈, Дж/(Кмоль)

Al(г)

Al₄C₃(к)

AlF₃(к)

AlH₃ (к)

Al(OH)₃(к)

Al₂O₃ (к)

Al₂S₃ (к)

Al₂(SO₄)₃ (к)

As (г)

As (серый, к)

AsBr₃ (к)

AsH₃ (г)

As₄O₆ (к)

As₂O₅ (к)

H₃AsO₃ (p)

H₃AsO₄ (p)

As₂S₃ (к)

B (г)

B (к)

B₂H₆ (г)

B₂O₃ (ам)

HBO₂ (к)

H₃BO₃ (к)

B₂S₃ (к)

Ba (г)

Ba (к)

Ba²⁺ (p)

BaCO₃ (к)

BaCl₂ (к)

Ba(OH)₂ (к)

BaS (к)

BaSO₄ (к)

BaSiO₃ (к)

Ba₂SiO₄ (к)

BaTiO₃ (к)

Be (г)

Be (к)

BeBr₂ (к)

Be₂C (к)

326,3

–209

– 1510

–11,4

–1315

–1676

–723,4

–3442,2

288,7

– 197,5

66,4

– 1331,6

– 924,9

– 747,2

– 902,5

– 159

544

38,5

–1254

–795

–1094,0

– 252

174,6

– 538,0

–1219

–859,1

–950

–460,5

–1465,0

– 1590,1

–2265,6

– 1663,6

326,5

– 330

–90,8

288,7

–196

– 1432,0

46,4

–1157

–1582

–492,5

–3101

247,3

–161,7

68,9

– 1178,8

–782,4

–640,5

–765,7

–158,0

517,6

89,6

–1193,7

–736,1

– 968,8

238,1

144,8

–561,0

–1139

–811,4

–886

–456

–1353,0

1525,9

2145,6

–1574,9

288,8

–354

– 88,3

164,4

88,95

66,48

30,0

70,1

50,92

239,2

175,1

36,6

159

223,0

245

105,4

179,3

205,0

163,6

163,3

5,8

232

80,8

240,2

88,74

106,3

170,1

9,6

112

126

124,0

78,3

132,0

109,6

176,1

108,03

136,2

9,5

103

16,3

Продолжение табл. 3

HBr (г)

C (г)

C (алмаз, к)

C (графит, к)

CO (г)

COCl₂ (г)

COF₂ (г)

CO(NH)₂ (к)

CO₂ (г)

CS₂ (ж)

CH₄ (г)

C₂H₆ (г)

C₂H₄ (г)

C₂H₂ (г)

CH₃OH (ж)

C₂H₅OH (ж)

CH₃CHO (г)

C₆H₆ (ж)

C₆H₁₂ (ж)

H₂CO₃ (p)

Ca (г)

Ca (к)

CaC₂ (к)

CaCO₃ (кальцит, к)

CaF₂ (к)

CaO (к)

CaO₂ (к)

Ca(OH)₂ (к)

Ca₃(PO₄)₂ (к)

CaSO₄  0,5H₂O (к)

CaSO₄  2H₂O (гипс, к)

Cl (г)

Cl₂ (г)

HCl (г)

HCl (р)

HClO (p)

HClO₄ (ж)

Cu (г)

Cu (к)

CuBr (к)

CuBr₂ (к)

CuCO₃ (к)

–34,1

712,5

1,828

–110,52

–220,3

–634,71

–332,98

–393,51

88,7

–74,86

–84,78

52,50

226,17

–239,61

–277,12

–166,6

49,07

–156,34

–699,5

177,3

–62,8

–1206,9

–1214,6

–635,5

–651,7

–986,6

–4123,6

–1577,8

–2023,98

121,3

–91,8

–166,9

–124,3

–34,5

339,32

–103,5

–143

–595,4

–51,2

669,7

2,833

137,14

–266,9

–619,23

–196,863

–394,38

64,4

–50,85

–33,005

68,387

208,62

–167,21

–174,326

–133,396

124,43

26,67

–619,2

143,6

–2118,9

–67,8

–1936,36

–368,6

–604,2

–598

–896,8

–3887,6

––1437,8

–1798,7

105,3

–94,79

–131,2

–79,6

84,31

299,69

–99,58

–131,1

–518,3

198,6

157,99

2,36

5,74

197,54

283,9

258,49

104,67

213,68

151,0

186,44

229,65

219,43

200,97

126,69

161,11

263,81

173,38

204,48

187,4

154,8

41,63

70,3

92,9

68,9

39,7

43,1

76,1

236

130,6

194,3

165,1

222,9

186,8

56,5

129

188,0

166,27

33,15

96,11

146

Продолжение табл. 3

CuO (к)

Cu₂O (к)

CuS (к)

Сu₂S

Fe (г)

Fe (к)

FeO (к)

Fe₂O₃ (к)

Fe₃O₄ (к)

FeS (к)

Ge (г)

Ge (к)

GeCl₄ (г)

GeCl₄ (ж)

GeO (к)

GeO₂ (к, I)

H₂ (г)

HgO (к)

Hg₂O (к)

Hg(ONC)₂ (к)

HgS (к)

I₂ (г)

I₂ (к)

Li (г)

Li (к)

Li⁺ (р)

LiFeO₂ (к)

LiH (к)

LiOH (к)

LiOH (p)

Li₂C₂ (к)

Li₂CO₃ (к)

LiNO₃ (к)

Li₃N (к)

Li₂O (к)

Mg (г)

Mg (к)

MgCO₃ (к)

Mg₃N₂ (к)

MgCl₂ (к )

MgO (к)

Mg(OH)₂ (к)

–162

–173,2

–53,1

–79,5

416,31

–272,4

–822,2

–1117,1

–100,4

376,5

–504,6

–569

–255

–554,7

–90,9

–91,3

907,9

–59,0

62,43

160,5

–278,5

–729,02

–90,7

–487,2

–508,7

–14,2

–1215,6

–482,3

–47,5

–595,8

146,4

–1113

–461,1

–641,1

–601,8

–924,7

–129,4

–150,2

–53,6

–86,319

370,67

–244,3

–740,3

–1014,2

–100,8

335,8

–466,0

–497

–226,8

–500,8

–58,4

–55,4

–

–51,4

19,37

127,4

293,8

–672,8

68,5

–442,2

–

–1132,4

–389,5

–

–562,1

111,9

–1029,3

–400,9

–591,6

–569,6

–833,7

42,63

92,93

66,5

121

180,38

27,15

60,75

87,4

146,2

60,29

167,7

31,3

347,7

251,0

50,2

55,27

130,52

70,3

130,2

166,4

260,59

116,15

139,6

28,6

75,3

20,0

42,8

–

14,0

90,37

105

9,0

37,89

148,5

32,7

65,7

87,9

89,8

26,9

63,14

Продолжение табл. 3

Mn (г)

Mo (г)

N (г)

N₂(г)

NH₃ (г)

NH₄Cl (к)

NO (г)

NO₂ (г)

N₂O (г)

N₂O₃ (г)

N₂O₄ (г)

N₂O₄ (ж)

N₂O₅ (к)

HN₃ (г)

HN₃ (ж)

Na (г)

Na (к)

Na (ж)

NaOH (к)

NaOH (p)

Na₂CO₃ (к)

Na₂SiO₃ (к)

Nb(г)

Ne (г)

Ni (г)

О (г)

O₂(г)

O₃(г)

Н₂O (г)

Н₂O (ж)

Н₂O₂ (ж)

Н₂O₂ (р)

Os (г)

Р (г)

Р (к, черн.)

Р (к, красн.)

Р₄(г)

РН₃ (г)

Р₄O₁₀ (к)

Н₃РO₄ (р)

Н₃РO₄ (к)

279,2

658,98

472,78

–46,19

–314,2

91,25

34,2

81,6

86,6

9,66

13,3

–41,8

294,0

108,3

2,48

-425,6

-470

-1131,0

-1525,4

742,66

423,67

246,8

142,3

-241,82

-285,83

-187,8

-191,4

669,44

314,64

-38,9

-17,6

58,9

5,44

-2984,0

-1288,3

-1279

236,98

604,91

455,5

–16,71

–203,2

–86,58

51,5

104,2

140,6

98,29

98,0

–134,0

328,03

327,2

77,3

10,5

-380,7

-419,2

-1047,5

-1427,7

698,05

378,29

-231,8

162,7

-228,61

-237,24

-120,4

-133,8

621,78

278,28

-33,47

-11,9

24,5

13,39

-2697,8

-1142,6

-1119,1

173,6

181,84

153,2

199,9

192,6

95,8

210,6

240,1

219,9

314,3

304,3

209,3

113

238,86

140,6

153,6

51,45

57,9

64,4

48,1

136,4

113,8

186,14

146,2

182,1

160,9

205,04

238,8

188,72

70,08

109,5

142,4

191,63

163,1

22,7

22,8

279,9

210,1

228,8

-158,1

110,5

Продолжение табл. 3

Рb(г)

Pd(г)

Pt(г)

Rb(г)

Re (г)

Rh (г)

Ru (г)

S (г)

S (к, монокл.)

S (к, ромб.)

SO₂ (г)

SO₂ (к)

SO₂C1₂ (ж)

SO₂Cl₂ (к)

SO₃ (г)

SO₃ (ж)

SO₃ (к)

H₂S (г)

H₂S (p)

H₂SO₄ (ж)

Sb (г)

Sc (г)

Se (к)

Si (г)

Si (к)

SiC (к)

Si₃N₄ (к)

SiCl₄ (ж)

SiH₄(г)

SiO₂ (кварц, к)

Sn (г)

Sr (г)

Та (г)

Тс (г)

Те (г)

Ti (г)

Тi (к)

TiC (к)

TiCl₄ (г)

TiCl₄ (ж)

TiI₄ (г)

195,6

393,3

564

81,9

776,76

556,89

602,5

273,0

0,38

-296,9

-331,1

-391,2

–363,4

-396,1

-439,0

-454,51

-21

-39,75

-814,2

268,57

343,1

468,61

-66,8

-179,0

-687,8

34,7

-908,3

302,1

164

781,99

648,52

191,7

471,12

-209

-763,2

-804,2

-287

162,2

354,81

519,14

54,0

731,55

510,91

555,63

232,4

0,188

-300,2

–

-305,0

–319

-370

-368,04

-368,98

-33,8

-27,9

-690,3

228,46

302,2

407,6

-60,35

–

-598,3

57,2

-854,2

267,3

130,9

739,2

604,55

152,0

426,53

-205,7

-726,12

-737,4

-337,7

175,3

166,94

192,3

169,9

187,82

–

186,4

167,7

32,6

31,9

248,1

–

216,3

311,5

256,4

122,05

52,3

205,7

121,3

156,9

180

174,68

42,2

167,9

18,8

16,62

239,7

204,56

42,7

168,4

135,1

185,1

180,96

182,4

180,2

30,6

24,7

352,23

252,4

432,97

Окончание табл. 3

TiI₄ (к)

TiO₂ (к, рутил)

Тl (к)

V (г)

V (к)

V₂O₅ (к)

W (г)

W (к)

WO₂ (к)

WO₃ (к)

Y (г)

Zn (г)

Zn (к)

ZnO (к)

ZnS (к)

Zr (г)

-386,6

-943,9

515,34

-1552

844,33

-589,63

-842,7

426,77

130,73

-350,6

-205,4

608,42

-381,6

-888,6

469,49

-1421,2

802,26

-533,87

-763,9

384,9

95,19

-320,7

-200,7

565,97

246

50,33

64,18

182,2

28,9

131

173,85

32,7

50,55

75,94

–

160,87

41,63

43,64

57,74

181,24

Таблица 4

Электрохимический ряд напряжений металлов

(стандартные электродные потенциалы)

Металл	Е⁰, В	Металл	Е⁰, В
Li⁺/Li	-3,045	Ga³⁺/Ga	-0,560
Rb⁺/Rb	-2,925	Fe²⁺/Fe	-0,441
K⁺/K	-2,924	Cd²⁺/Cd	-0,404
Cs⁺/Cs	-2,923	In³⁺/In	-0,338
Ra²⁺/Ra	-2,916	Co²⁺/Co	-0,277
Ba²⁺/Ba	-2,905	Ni²⁺/Ni	-0,234
Sr²⁺/Sr	-2,888	Sn²⁺/Sn	-0,141
Ca²⁺/Ca	-2,864	Pb²⁺/Pb	-0,126
Na⁺/Na	-2,711	H⁺/H₂	±0,000
Ac³⁺/Ac	-2,600	Sb³⁺/Sb	+0,240
La³⁺/La	-2,522	Re³⁺/Re	+0,300
Y³⁺/Y	-2,372	Bi³⁺/Bi	+0,317
Mg²⁺/Mg	-2,370	Cu²⁺/Cu	+0,338
Sc³⁺/Sc	-2,077	Ru²⁺/Ru	+0,450
Be²⁺/Be	-1,847	Ag⁺/Ag	+0,799
Al³⁺/Al	-1,700	Rh³⁺/Rh	+0,800
Ti³⁺/Ti	-1,208	Hg²⁺/Hg	+0,852
Mn²⁺/Mn	-1,192	Pd²⁺/Pd	+0,915
Cr²⁺/Cr	-0,852	Pt²⁺/Pt	+0,963
Zn²⁺/Zn	-0,763	Au⁺/Au	+1,691

Таблица 5

Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей

Растворитель	Формула	t_пл, ⁰C	T_кип, ⁰C	К_к	К_э
Анилин	C₆H₅NH₂	-5,96	184,3	5,87	3,69
Ацетон	CH₃COCH₃	–94,6	56	2,4	1,48
Бензол	C₆H₆	5,4	80,2	5,1	2,57
Вода	H₂O	0	100	1,86	0,516
Камфора	С₁₀H₁₆O	178	204	40	6,09
Метиловый спирт	CH₃OH	–	67	–	0,84
Нафталин	C₁₀H₈	80,1	218	6,89	5,8
Нитробензол	C₆H₅NO₂	5,82	210,9	8,1	5,27
Сероуглерод	CS₂	–	46,3	–	2,34
Уксусная кислота	CH₃COOH	16,65	118,5	3,9	3,14
Фенол	C₆H₅OH	–	182,1	–	–
Хлороформ	CHCl₃	-63,2	61,12	4,90	3,8
Этиловый спирт	C₂H₅OH	–	77,4	–	1,2
Эфир (диэтиловый)	(C₂H₅)₂O	-117	34,6	1,79	2,02

Таблица 6

Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе растворов

Ионная сила раствора I

Заряд иона z

Ионная сила раствора I

Заряд иона z

±1

±2

±3

±1

±2

±3

0,01

0,02

0,03

0,92

0,90

0,84

0,60

0,53

0,50

0,47

0,37

0,21

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

0,81

0,80

0,81

0,82

0,84

0,44

0,41

0,42

0,45

0,5

0,16

0,14

0,17

0,21

Таблица 7

Константа диссоциации некоторых электролитов

Кислоты

Название		Формула	K	pH = –lgK
1		2	3	4
Азидоводородная		HN₃	2,0∙10^–5	4,70
Азотистая		HNO₂	5,1∙10^–4	3,29
Азотоватистая	K₁ K₂	H₂N₂O₂	6,2∙10^–8 2,9∙10^–12	7,21 11,54
Азотная		HNO₃	4,36∙10	–1,64
Алюмниевая (мета)		HAlO₂	4∙10^–13	12,4
Борная (мета)		HBO₂	7,5∙10^-10	9,12
Борная (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃BO₃	7,1∙10^–10 1,8∙10^–13 1,6∙10^–14	9,15 12,74 13,80
Борная (тетра)	K₁ K₂	H₂B₄O₇	1,8∙10^–4 2,0∙10^–8	3,74 7,70
Бромноватая		HBrO₃	2,0∙10^–1	0,7
Бромноватистая		HBrO	2,2∙10^–9	8,66
Бромоводород (бромистоводородная кислота)		HBr	1∙10⁹	–9
Ванадиевая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃VO₄	1,8∙10^–4 3,2∙10^–10 4,0∙10^–15	3,74 9,50 14,4
Вольфрамовая	K₁ K₂	H₂WO₄	6,3∙10^–3 2,0∙10^–4	2,20 3,70
Германиевая	K₁ K₂	H₄GeO₄	7,9∙10^–10 2,0∙10^–13	9,10 12,7
Гидросернистая (дитионистая)	K₁ K₂	H₂S₂O₄	5,0∙10^–¹ 3,2∙10^–3	0,30 2,50
Димолибденовая		H₂Mo₂O₇	9,55∙10^–6	5,02
Дихромовая		H₂Cr₂O₇	2,3∙10^–2	1,64
Дитионовая	K₁ K₂	H₂S₂O₆	6,3∙10^–1 4,0∙10^–4	0,2 3,4
Иодноватая		HIO₃	1,7∙10^–1	0,77
Иодная (мета)		HIO₄	2,3∙10^–2	1,64
Иодная (орто)		H₅IO₆	3,09∙10^–2	1,51
Иодноватистая		HIO	2,3∙10^–11	10,64
Иодоводород (иодоводородная кислота)		HI	1∙10¹¹	–11
Продолжение табл. 7
1		2	3	4
Кремнивая (мета)	K₁ K₂	H₄SiO₃	2,2∙10^-10 1,6∙10^–12	9,66 11,80
Кремнивая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₄SiO₄	1,3∙10^–10 1,6∙10^–12 2,0∙10^–14	9,9 11,8 13,7
Марганцовистая	K₁	H₂MnO₄	≈10^–1	≈1
Молибденовая	K₁ K₂	H₂MnO₄	2,9∙10^–3 1,4∙10^–4	2,54 3,86
Мышьяковая (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃AsO₄	5,6∙10^–3 1,7∙10^–7 2,95∙10^–12	2,25 6,77 11,53
Мышьяковистая (мета)		HАsO₂	6∙10^–10	9,2
Мышьяковистая (орто)	K₁ K₂	H₃AsO₃	5,9∙10^–10 1,7∙10^–14	9,23 13,77
Оловянистая		H₂SnO₂	6∙10^–18	17,2
Оловянная		H₂SnO₃	4∙10^–10	9,4
Пероксид водорода		H₂O₂	2,0∙10^–12	11,70
Родановодород		HSCN	≈10	≈ –1
Свинцовистая		H₂PbO₂	2∙10^–16	15,7
Селенистая	K₁ K₂	H₃SeO₃	1,8∙10^–3 3,2∙10^–9	2,75 8,50
Селеновая	K₁ K₂	H₂SeO₄	1∙10³ 1,2∙10^–2	–3 1,9
Селеноводород	K₁ K₂	H₂Se	1,3∙10^–4 1,0∙10^–11	3,89 11,0
Серная	K₂	H₂SO₄	1,15∙10^–2	1,94
Сернистая	K₁ K₂	H₂SO₃	1,4∙10^–2 6,2∙10^–8	1,85 7,20
Сероводородная	K₁ K₂	H₂S	1,0∙10^–7 2,5∙10^–13	6,99 12,60
Синильная		HCN	5,0∙10^–10	9,30
Сурьмяная (орто)		H₃SbO₄	4,0∙10^–5	4,40
Сурьмянистая (мета)		HSbO₂	1∙10^–11	11,0
Теллуристая	K₁ K₂	H₂TeO₃	2,7∙10^–3 1,8∙10^–8	2,57 7,74
Теллуровая	K₁ K₂	H₂TeO₄	2,45∙10^–8 1,1∙10^–11	7,61 10,95
Теллуроводород	K₁ K₂	H₂Te	2,3∙10^–3 6,9∙10^–13	2,64 12,16
Продолжение табл. 7
1		2	3	4
Тиосерная	K₁ K₂	H₂S₂O₃	2,5∙10^–1 1,9∙10^–2	0,60 1,72
Угольная	K₁ K₂	CO₂(ад)+H₂O	4,5∙10^–7 4,8∙10^–11	6,35 10,32
Уксусная		CH₃COOH	1,74∙10^–5	4,76
Фосфористая (орто)	K₁ K₂	H₃PO₃	3,1∙10^–2 1,6∙10^–7	1,51 6,79
Фосфорная (орто)	K₁ K₂ K₃	H₃PO₄	7,1∙10^–3 6,2∙10^–8 5,0∙10^–13	2,15 7,21 12,30
Фосфорная (пирофосфорная)	K₁ K₂ K₃ K₄	H₄P₂O₇	1,4∙10^–1 1,1∙10^–2 2,1∙10^–7 4,1∙10^–10	0,85 1,95 6,68 9,39
Фосфорноватистая		H₃PO₂	7,9∙10^–2	1,1
Фтороводородная		HF	6,2∙10^–1	3,21
Хлористая		HClO₂	1,1∙10^–2	1,97
Хлорноватистая		HClO	2,95∙10^–8	7,53
Хромовая	K₁ K₂	H₂CrO₄	1,6∙10^–1 3,2∙10^–7	0,80 6,50
Хлороводород (соляная кислота)		HCl	1∙10⁷	–7
Циановодород (синильная кислота)		HCN	7,9∙10^–10	9,1
Щавелевая	K₁ K₂	H₂C₂O₄	5,6∙10^–2 5,4∙10^–5	1,25 4,27

Основания

Гидразин		N₂H₄∙H₂O	1,2∙10^–⁶	5,9
Алюминия гидроксид	K₃	Al(OH)₃	1,38∙10^–9	8,86
Аммония гидроксид		NH₄OH	1,79∙10^–5	4,75
Бария гидроксид		Ba(OH)₂	2,3∙10^–1	0,64
Ванадия гидроксид	K₃	V(OH)₃	8,3∙10^–12	11,08
Галлия гидроксид	K₂ K₃	Ga(OH)₃	1,6∙10^–11 4∙10^–12	10,8 11,4

Окончание табл. 7
1		2	3	4
Железа (II) гидроксид	K₂	Fe(OH)₂	1,3∙10^–4	3,89
Железа (III) гидроксид	K₂ K₃	Fe(OH)₃	1,82∙10^–11 1,35∙10^–12	10,74 11,87
Кадмия гидроксид	K₂	Cd(OH)₂	5,0∙10^–3	2,30
Кальция гидроксид	K₂	Ca(OH)₂	4,3∙10^–2	1,37
Кобальта гидроксид	K₂	Co(OH)₂	4∙10^–5	4,4
Лантана гидроксид	K₃	La(OH)₃	5,2∙10^–4	3,30
Лития гидроксид		LiOH	6,75∙10^–1	0,17
Магния гидроксид	K₂	Mg(OH)₂	2,5∙10^–3	2,60
Марганца гидроксид	K₂	Mn(OH)₂	5,0∙10^–4	3,30
Меди гидроксид	K₂	Cu(OH)₂	3,4∙10^–7	6,47
Натрия гидроксид		NaOH	5,9	–0,77
Свинца гидроксид	K₁ K₂	Pb(OH)₂	9,55∙10^–4 3,0∙10^–8	3,02 7,52
Скандия кидроксид	K₃	Sc(OH)₃	7,6∙10^–10	9,12
Стронция гидроксид	K₂	Sr(OH)₂	1,5 10^–1	0,82
Таллия гидроксид		TlOH	>10^–1	<1
Тория гидроксид	K₄	Th(OH)₄	2,0∙10^–10	9,70
Хрома гидроксид	K₃	Cr(OH)₃	1,02∙10^–10	9,99
Цинка гидроксид	K₂	Zn(OH)₂	4∙10^–5	4,4
Гидроксиламин		NH₂OH∙H₂O	9,33∙10^–9	8,03

Вода

Название		Формула	K	pH = –lgK
Вода		H₂O	1,8∙10^–16	15,74

Таблица 8

Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде

электролитов для температур 18-25 °С

Вещество	ПР	-lgПР
АgВr	610^-13	12,2
Аg₂СO₃	8,210^-12	11,09
AgCI	1,810^-10	9,74
Аg₂СrO₄	410^-12	11,4
АgIO₃	310^-8	7,5
Аg₃PO₄	10^-20	20
АgSCN	1,110^-12	11,97
Аg₂SO₄	210^-5	4,7
ВаСОз	510^-9	8,3
ВаС₂O₄2 Н₂O	1,110^-7	6,96
ВаCrO₄	1,610^-10	9,8
BaF₂	1,710^-6	5,77
Ва(IO₃)₂H₂O	6,510^-10	9,19
ВаSO₄	1,110^-10	9,97
CaCO₃	3,810^-9	8,42
CaC₂O₄ H₂O	210^-9	8,7
CaF₂	410^-11	10,4
Ca(OH)₂	5,510^-6	5,26
CaSO₄ 2H₂O	10^-5	5
CuC₂O₄	310^-8	7,5
Cu(OH)₂	2,210^-20	19,86
CuS	610^-36	35,2
Cu₂S	10^-48	48
MgCO₃	210^-5	4,7
MgC₂O₄	8,610^-⁵	4,07
Mg(OH)₂	(2-0,6)10^-11	9,2-10,7
PbBr₂	9,110^–6	5,04
PbCl₂	210^–5	4,7
PbI₂	810^–9	8,1
PbSO₄	1,610^–8	7,80
SrCrO₄	3,610^–5	4,44

<<< < Предыдущая 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 / 5021 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
30.03.2015949.76 Кб310Методические указания к КП по ППВ.doc
#
30.03.20152.74 Mб107Методические указания к лабораторным работам.doc
#
01.04.2025422.4 Кб2Методические указания к лабораторным работам.doc
#
30.03.20156.17 Mб64методические указания к написанию магист дисс.pdf
#
01.05.20251.25 Mб1Методические указания к практическим занятиям.doc
#
01.04.20254.18 Mб3Методические указания к решению задач по Химии.doc
#
29.04.2019757.25 Кб6методические указания Паскаль.doc
#
01.04.202576.8 Кб2Методические указания по выпол.домашнего задани...doc
#
01.05.2025159.43 Кб2Методические указания по выполнению кр.rtf
#
01.05.2025409.09 Кб3методические указания по ДР на 2009-2010 уч.год...doc
#
21.12.2018158.21 Кб4Методические указания по практике. .doc