- •Практикум – методические материалы по выполнению практических заданий
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические законы
- •2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2.2. Химические эквиваленты
- •Примеры составления условия задач и их решения
- •3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •3.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Примеры составления условий задачи и их решение
- •4. Окислительно – восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Ионно-электронный метод
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.2. Гальванические элементы
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.3. Электролиз
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5. Растворы
- •5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.3. Растворы электролитов
- •5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.6. Произведение растворимости
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.7. Гидролиз солей
- •Примеры составления задач и их решения
- •6. Строение атома
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •7. Комплексные соединения
- •Примеры составления задач и их решение
- •«Общая и неорганическая химия» Методические указания к лабораторным работам Основные классы неорганических соединений
- •Кислоты
- •Гидроксиды (основания)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с водой
- •Опыт 3. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
- •Опыт 4. Получение нерастворимых в воде оснований
- •Опыт 5. Химические свойства кислот
- •Комплексные соединения
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Равновесия в системах, содержащих комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений
- •Основные типы комплексных соединений
- •Получение комплексных соединений
- •Лабораторная работа
- •Растворы Гидролиз солей Окислительно-восстановительные реакции
- •Растворы. Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 1
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Контрольные вопросы и упражнения для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 2
- •Электролитическая диссоциация
- •Примеры решения типовых задач
- •Примеры решения типовых задач
- •Лабораторная работа 3 электролитическая диссоциация
- •Диссоциация воды водородный показатель
- •Примеры решения типовых задач
- •Гидролиз солей
- •1. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
- •2. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием
- •3. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием
- •5. Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями
- •6. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми
- •7. Совместный гидролиз двух солей, одна из которых образована слабым основанием и сильной кислотой, а другая – сильным основанием и слабой кислотой
- •Примеры решения типовых задач
- •Контрольные вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 4 гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Окислительно-восстановительные потенциалы в реакциях окисления- восстановления
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 5 окислительнол_восстановительные реакции
- •Библиографический список
- •3 Мл 3 мл роданид хлорид
Примеры решения типовых задач
Пример 1. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) НС1 и NaOH; б) Pb(NO3)2 и Na2S; в) NaCIO и HNO3; г) К2СО3 и H2SO4; д) СН3СООН и NaOH.
Решение. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде:
а) НС1 + NaOH = NaCl + Н2О;
б) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3;
в) NaCIO + HNO3 = NaNO3 + HC1O;
г) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + Н2О;
д) СН3СООН + NaOH = CH3COONa + Н2О.
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (Н2О, НС1О), осадка (PbS), газа (СО2).
В реакции (д) два слабых электролита, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства: a) Na+ и Сl-; б) Na+ и NO3- ; в) Na+ и NO3-; г) К+ и SO42- ; д) Na+, получим ионно-молекулярные уравнения этих реакций:
а) Н+ + ОН- = Н2О;
б) Pb2+ + S2- = PbS;
в) СlO- + Н+ = НС1О;
г) СО32- +2Н+ = CO2 + Н2О;
д) СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О.
Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
а) SO32- +2H+ = SO2 + Н2О; б) РЬ2+ + СrO42- = РЬС rO4
в) НСО3-+ ОН- = СО2 + Н2О; г) ZnOH+ + Н+ = Zn2+ + Н2О
Решение. В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:
a) Na 2SO3 + 2НС1 = 2NaCl + SO2 + Н2О;
б) Pb(N03)2 + К2СrO4 = PbCrO4 + 2KNO3;
в) КНСОз + КОН = К2СО3 + Н2О;
г) ZnOHCl + HCI = ZnCl2+ Н2О.
Контрольные вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Проводят ли электрический ток следующие системы: а) сжиженный хлороводород; б) водопроводная вода; в) дождевая вода; г) расплавленный гидроксид натрия?
2. Увеличится или уменьшится концентрация ионов водорода в растворах кислот при введении в них одноименных анионов: a) HNO3; б) СН3СООН; в) HCN; г) H2SO4?
3. Растворы каких веществ необходимо взять, чтобы получить в осадке гидроксид никеля (II)? Напишите молекулярное и ионное уравнения этого процесса.
4. Напишите следующие молекулярные уравнения реакций в ионном виде:
а) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn02 + 2H2O;
б) Na2Zn02 + 2HC1 = 2NaCl + Zn(OH)2.
5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NaOH; б) K2Si03 и НС1; в) ВаС12 и Na2SO4.
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо -действия в растворах между: a) K2S и НС1; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сг(ОН)3 и КОН.
7. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Mg2+ + СО32- = MgCO3; б) Н+ + ОН- = Н2О.
8. Какие из веществ – А1(ОН)3; H2SO4 ; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаСl2 и AgNO3.
10. Составьте молекулярные иионно-молекулярные уравнения реакций взаимо-действия растворах между: a) CuSO4 и H2S; б) ВаСО3 и HNO3; в) FeCl3 и КОН.
11. Составьте по три молекулярных уравнения реакций которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiO32- + 2H+ = H2Si03.
12. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо-действия в растворах между: a) Sn(OH)2 и НС1; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2.
13. Какие из веществ КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
14. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrO4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S.
15. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСО3 + 2Н+ = Са 2+ + Н2О + СО2; б) А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- +2 Н2О;
в) РЬ2++ 2 I- = РbI2.
16. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Си(ОН)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3.
17. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3PO4 и СаСl2; б) К2СО3 и ВаС12; в) Zn(OH)2 и КОН.
18. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Fe(OH)3 + ЗН+ = Fe3+ + З Н2О;
б) Cd2+ + 2ОН- = Cd(OH)2;
в) H+ + NO2- = HNO2.
19. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и НСl; б) Сг(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоС12.
20. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+;
б) НСО3- + Н+ = Н2О + СО2;
в) Ag+ + Сl- = AgCl.