- •Практикум – методические материалы по выполнению практических заданий
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2. Газовые законы. Простейшие стехиометрические законы
- •2.1. Взаимозависимые параметры состояния газов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •2.2. Химические эквиваленты
- •Примеры составления условия задач и их решения
- •3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •3.1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •3.2. Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Примеры составления условий задачи и их решение
- •4. Окислительно – восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Ионно-электронный метод
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.2. Гальванические элементы
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •4.3. Электролиз
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5. Растворы
- •5.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.2. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •5.3. Растворы электролитов
- •5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.5. Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.6. Произведение растворимости
- •Примеры составления задач и их решения
- •5.7. Гидролиз солей
- •Примеры составления задач и их решения
- •6. Строение атома
- •Примеры составления условий задач и их решения
- •7. Комплексные соединения
- •Примеры составления задач и их решение
- •«Общая и неорганическая химия» Методические указания к лабораторным работам Основные классы неорганических соединений
- •Кислоты
- •Гидроксиды (основания)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с водой
- •Опыт 3. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
- •Опыт 4. Получение нерастворимых в воде оснований
- •Опыт 5. Химические свойства кислот
- •Комплексные соединения
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Равновесия в системах, содержащих комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений
- •Основные типы комплексных соединений
- •Получение комплексных соединений
- •Лабораторная работа
- •Растворы Гидролиз солей Окислительно-восстановительные реакции
- •Растворы. Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 1
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения типовых задач
- •Контрольные вопросы и упражнения для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 2
- •Электролитическая диссоциация
- •Примеры решения типовых задач
- •Примеры решения типовых задач
- •Лабораторная работа 3 электролитическая диссоциация
- •Диссоциация воды водородный показатель
- •Примеры решения типовых задач
- •Гидролиз солей
- •1. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
- •2. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием
- •3. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием
- •5. Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями
- •6. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми
- •7. Совместный гидролиз двух солей, одна из которых образована слабым основанием и сильной кислотой, а другая – сильным основанием и слабой кислотой
- •Примеры решения типовых задач
- •Контрольные вопросы и задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 4 гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Окислительно-восстановительные потенциалы в реакциях окисления- восстановления
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа 5 окислительнол_восстановительные реакции
- •Библиографический список
- •3 Мл 3 мл роданид хлорид
Лабораторная работа
Опыт 1. Получение оксидов
а) Непосредственное взаимодействие простых веществ. В металлическую ложечку поместить небольшое количество красного фосфора и нагреть его в пламени горелки. После того как горение закончится, растворите содержимое ложечки в стакане с дистиллированной водой. Используя индикаторную бумагу, определить реакцию среды раствора. Записать уравнение реакции и объяснить изменение цвета индикаторной бумаги.
б) Разложение солей. В сухую пробирку поместить небольшое количество гидроксокарбоната меди. Нагреть соль в пробирке до полного ее разложения. Написать реакцию разложения соли, отметить агрегатное состояние продуктов реакции.
в) Разложение гидроксидов. На раствор сульфата меди подействовать раствором щелочи. Содержимое пробирки нагреть до изменения цвета осадка. Написать уравнения происходящих реакций. Почему изменяется цвет осадка в результате нагревания?
Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с водой
В пробирку поместить небольшое количество оксида магния и прибавить туда же 5 мл воды. Взболтать содержимое пробирки и испытать реакцию среды 1-2 каплями раствора фенолфталеина. Отметить слабую растворимость гидроксида магния в воде и характер среды. Написать уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.
Опыт 3. Взаимодействие кислотных оксидов с водой
а) В две пробирки прилить по 1 мл дистиллированной воды, в одну из них с помощью штапеля внести 2-3 крупинки оксида хрома (У1), а затем в обе пробирки прилить по 2 капли индикатора метилоранжа. Наблюдать разницу в окраске. Написать уравнение реакции.
б) Налить в пробирку несколько мл воды и прибавить 1-2 капли лакмуса. Затем пропустить из аппарата Киппа в воду оксид углерода (IV) до изменения окраски. Написать уравнение реакции.
Опыт 4. Получение нерастворимых в воде оснований
а) В три пробирки влить по 1 мл. раствора солей: хлорида железа (III), сульфата меди (II) и нитрата никеля (II). В каждую из пробирок прилить несколько капель разбавленного раствора щелочи. Наблюдать выпадение осадков, указать их окраску, написать уравнения реакций.
б) К полученным в опыте 4(а) нерастворимым гидроксидам железа(III), меди(II) и никеля(II) прилить разбавленный раствор кислоты (любой) до их растворения. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
в) В пробирку налить 5-6 капель раствора сульфата меди(II) и добавить к нему 5 капель раствора щелочи (любой). Отметить цвет выпавшего осадка гидроксида меди(II). Нагреть пробирку на пламени спиртовки до тех пор, пока гидроксид меди не превратится в черный осадок оксида меди(II). Написать уравнения реакций получения гидроксида меди(II) и оксида меди(II).
г) В пробирку налить 2-3 мл раствора соли алюминия и прибавить к нему раствор гидроксида аммония (3-4 мл) Содержимое пробирки разделить на 2 части. В одну из пробирок при взбалтывании прилить по каплям раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вторую пробирку прилить раствор гидроксида натрия также до полного растворения осадка. Написать уравнения реакций: получения гидроксида алюминия; взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой и щелочью.