Глава 6. Отравляющие вещества удушающего

ДЕЙСТВИЯ

К ОВ удушающего действия относятся такие вещества, которые при ингаляционном отравлении вызывают поражение органов дыхания и токсический отек легких с развитием острого кислородного голодания.

В качестве ОВ удушающего действия в первую мировую войну применялись хлор, хлорпикрин, фосген и дифосген. В последующем хлор из-за низкой токсичности был снят с вооружения. Хлорпикрин в настоящее время применяется как учебное ОВ для проверки противогазов.

Таким образом, к этой группе ОВ сейчас относится фосген и дифосген.

6.1. Физико-химические и токсические свойства

С1

Фосген имеет формулу СОС1₂, или С = О, и является

С1

хлорангидридом угольной кислоты. Впервые был получен еще в 1812 г. Дж. Деви при взаимодействии окиси углерода и хлора на солнечном свету, откуда и произошло его название фосген, что значит «светорожденный»:

СО + С1₂------------------- СОС1₂.

Представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 8,2°С. При более высоких температурах и обычном давлении превращается в парообразное состояние и имеет запах прелого сена или гнилых яблок. Является типичным нестойким веществом (стойкость на местности в летнее время 15—30 мин). Летучесть фосгена при температуре 20°С равна 6370 мг/л воздуха. Пары его в 3,5 раза тяжелее воздуха.

Фосген является липидотропным веществом, то есть плохо растворяется в воде, а хорошо — в органических растворителях, жирах и липидах.

В воде весьма быстро гидролизуется, в особенности при нагревании, с образованием практически нетоксичных веществ:

СОС1₂ + Н₂О -> СО₂ + 2HCI.

Фосген быстро обезвреживается щелочными веществами и аммиаком: СОС1₂ + 4NaOH ----- Na₂CО₃ + 2NaCl + 2Н₂О

NH₂

СОС1₂ + 4NH₃ ---- С= О + 2NH₄CI. \

NH₂

Следует отметить, что фосген широко применяется в химической промышленности как полуфабрикат для синтеза красок и других веществ, поэтому его производство налажено во многих странах в больших количествах.

Дифосген по молекулярному составу представляет собой удвоенную молекулу фосгена (СОС1₂)₂. По химической структуре является трихлорметиловым эфиром фосгена:

Дифосген — бесцветная или слегка буроватая жидкость с таким же запахом, как у фосгена. Удельный вес 1,7. Температура кипения 128°С, поэтому стойкость его летом до 2—3 ч, в лесу — до 10 ч, зимой — до суток, он относится также к нестойким ОВ, Температура плавления — 57°С, Пары его в 7 раз тяжелее воздуха. Является липидотропным веществом.

Химические свойства аналогичны свойствам фосгена, то есть также гидролизуется водой и обезвреживается щелочами.

Хлорпикрин, CC1₃NО₂, трихлорнитрометан, представляет собой желтоватого цвета жидкость с резким раздражающим запахом. Плотность 1,66 г/см3. Закипает при 113°С, относится также к нестойким ОВ. Температура замерзания — 66,2°С. Пары его в 5,7 раза тяжелее воздуха. Является липидотропным веществом.

По химическим свойствам весьма стоек. Водой не гидролизуется даже при кипячении. Разрушается растворами щелочей и сернистым натрием в водно-спиртовой среде,

В мирное время нередко применяется для дератизации и при неправильном обращении могут быть отравления персонала.

Токсичность. Фосген и дифосген вызывают практически только ингаляционные поражения. Смертельная токсическая доза СL₁₀₀ —5 мг/л при экспозиции 1 мин, условносмертельная концентрация CL₅₀ — 3,2 мг-мин/л., средневыводящая концентрация 1С₅₀ — 1,6 мг-мин/л. Концентрация паров фосгена 0,3 мг/л вызывает смертельное поражение при экспозиции 15 мин.

Хлорпикрин в концентрации 0,009 мг/л оказывает сильное слезоточивое и раздражающее действие (что и используется для проверки противогазов), а в концентрации 2 мг/л и экспозиции 10—15 мин — смертельное поражение с развитием токсического отека легких.