- •Из истории стекла Детям и взрослым По материалам Михаила Петровича свешникова «тайны стекла» 1-я страница
- •I. Как открыли стекло
- •I.1. Рассказ плиния
- •I.2. Первый стекловар
- •I.3. Бусина царицы хатшепсут
- •I.4. Стеклянное тесто
- •II.1. Стеклянный пузырь
- •II.2. Слезницы и бочки
- •II.3. Сверкающие чаши
- •III.1. Безымянные мастера
- •III.2. В позолоченной клетке
- •III.3. Чернильницы и кутрофли
- •IV.1. Огнелазы
- •IV.2. Печь-самовар
- •IV.3. Полезный дым
- •IV.4. Стеклянное озеро
- •V.1. Бутылка в бутылке
- •V.2. Механические легкие
- •V.3. Великое изобретение майкла оуэнса
- •V.4. Умные машины
- •V.5. Бутылочка для хранения света
- •VI.1. Дома без стекол
- •VI.2. Разноцветное окно
- •VI.3. Мастер-холявщик
- •VI.4. Стеклянная колонна
- •VI.5. Стеклянная лента
- •VII.1. Таинственный диск
- •VII.2. Сто часов
- •VII.3. Вогнутое зеркало
- •VIII.1. Интересная история
- •VIII.2. Свет и стекло
- •VIII.3. Самое чистое стекло
- •VIII.4. Внештатный лаборант
- •VIII.5. Большая победа
- •IX.1. Два стекла
- •IX.2. Пойманный луч
- •IX.3. Увеличительная трубка
- •IX.4. Сигналы атомов
- •IX.5. Телескоп галилея и его потомки
- •IX.6. Телескоп-гигант
- •IX.7. Соперник телескопа-гиганта
- •X.1. Первый ученый стекловар — михайло васильевич ломоносов
- •X.2. Фабрика в усть-рудице
- •X.3. Картины из стекла
- •X.4. Стекла, фильтрующие свет
- •X.5. Разговор цветных огней
- •X.6. Темные стекла
- •X.7. Дневной свет вечером
- •X.8. Стекло севера и стекло юга
- •X.9. Невидимый свет
- •X.10. Рубиновые звезды и золотой шпиль
- •XI.1. Что такое стекло
- •XI.2. Прочно, как стекло
- •XI.3. Стекло, которое не боится огня
- •XI.4. Голубой объектив
- •XI.5. Стеклянная вода
- •XI.6. Стеклянный дом
- •XI.7. Скульптура из стекла
- •XI.8. Стеклянные нитки
- •Заключение
- •М. М. Шульц о природе стекла
- •Какие бывают стекла
- •Особенности стеклообразного состояния
- •Что мы знаем о структуре стекла
- •Химическое строение, структура и свойства стекол
Какие бывают стекла
Мы часто не задумываемся над тем, откуда берется, как получается то, что окружает нас в повседневной жизни, к чему мы привыкли. Это в полной мере относится и к стеклу. Оглянемся вокруг: окна, посуда и очки, электрические лампы, градусник и кинескоп телевизора — все это из стекла. Выйдем из дома — и обнаружим новые примеры его использования: в строительстве, электро- и радиотехнике, химии, на транспорте и в космосе. Особая роль принадлежит стеклу в оптических приборах, начиная от микроскопов и телескопов, различных средств регистрации и передачи изображения и кончая лазерными устройствами5. Чем объяснить такой необозримый диапазон применений стекла? Конечно же, прежде всего многообразием его свойств и возможностью изменять их в широких пределах — стекла бывают прозрачными и непрозрачными, очень твердыми и необычайно мягкими, могут проводить электрический ток или служить прекрасными изоляторами. А это, в свою очередь, определяется главным образом тем, что химический состав стекла весьма разнообразен. Действительно, если первые стекла, созданные человеком, были силикатными, иными словами, состояли в основном из двуокиси кремния (SiO2), т. е. кремнезема, или, попросту, чистого песка, и из оксидов (окислов) щелочных либо щелочноземельных металлов, то впоследствии появились и другие кислородные стекла на основе, например, оксидов фосфора, германия, бора, а также — бескислородные, в частности халькогенидные (содержащие серу или ее аналоги с различными добавками). В последнее время в оксидные стекла стали добавлять фториды, хлориды и другие соли. Изготавливают стекла и из самих солей, скажем нитратов, галогенидов и т. д. Наконец, удалось получить и стеклообразные металлы, или металлические стекла, обладающие ценными свойствами и рядом преимуществ перед обычными металлами с кристаллической структурой, преимуществ, важных, в частности, для электротехники. Правда, если многие оксидные стекла образуются при охлаждении расплавов сравнительно легко, без особых ухищрений, то для того чтобы получить стеклообразные металлы и сплавы, приходится охлаждать расплавы чрезвычайно быстро — со скоростью до миллионов градусов в секунду. Это связано прежде всего со степенью полимерности (связанности) структуры расплава. Чем более она связана, тем легче из расплава образуется стекло, и наоборот, чем быстрее в расплаве происходят структурные перестройки при изменении температуры, тем легче он кристаллизуется.
Особенности стеклообразного состояния
Итак, почти любое вещество может находиться в стеклообразном состоянии. Поэтому, когда речь идет о стекле вообще, имеется в виду определенное — аморфное — состояние твердых тел. В твердой фазе вещества одного и того же химического состава в зависимости от условий могут находиться либо в кристаллическом, либо в аморфном состоянии. Аморфные тела получают разными способами. Из них, по принятой терминологии, к стеклам относят только те, что образуются при затвердевании переохлажденных расплавов. Именно определенный способ получения позволяет говорить конкретно о структуре, разрабатывать теорию стеклования (перехода жидкости при переохдаждении в твердое стеклообразное состояние) и на основе обобщения выводов теории и опыта прогнозировать свойства стекла, разрабатывать оптимальные режимы его получения и формования из него готовых изделий. Главное отличие стекол от кристаллов в том, что в кристаллах имеется и ближний порядок, определяемый расположением атомов в элементарной ячейке, и дальний, обусловленный регулярным расположением, повторяемостью этих ячеек в кристаллической решетке, а в стеклах можно говорить только о ближнем порядке — дальнего нет. Конечно, не всегда по внешним признакам легко их различить, но все же для кристаллов обычно характерна правильность формы и спайность — способность раскалываться по определенным направлениям, давая гладкий скол. Стекла же этой способностью не обладают, и из них можно изготовить изделия практически любой формы. Рассмотрим в самых общих чертах, в чем различие кристаллизации и стеклования. Как уже отмечалось, стекло образуется при затвердевании переохлажденной жидкости, т. е. жидкости, которая, охлаждаясь, «проскочила» температуру начала кристаллизации, называемую также температурой ликвидуса. Почти любую жидкость удается переохладить, и чем больше переохлаждение, тем кристаллизация энергетически выгоднее, так что рано или поздно жидкость должна была бы перейти в кристаллическое состояние. Однако с понижением температуры нарастает вязкость жидкости, что затрудняет структурные перестройки, необходимые для кристаллизации. Если скорость охлаждения велика, жидкость, не успев закристаллизоваться, станет столь вязкой, что затвердеет, превратившись в стекло. Для каждого вещества существует своя критическая скорость — минимальная скорость охлаждения, при которой образуется стекло. Критические скорости для разных жидкостей изменяются в очень широких пределах: от десятых долей градуса за год до миллионов и даже десятков миллионов градусов в секунду. Это означает, что первые жидкости практически невозможно закристаллизовать, тогда как вторые чрезвычайно трудно получить в стеклообразном состоянии. Как следует из теоретического и экспериментального изучения кристаллизации расплавов, критические скорости охлаждения тем меньше, чем больше вязкость жидкости при температуре кристаллизации, а также чем выше эта температура и теплота кристаллизации. Анализируя переход расплавов в стеклообразное состояние, определяют роль отдельных факторов, от которых зависят критические скорости охлаждения, и пытаются описать структурные перестройки в жидкости при изменении температуры (с тем чтобы понять, какая структура «замораживается» в стекле) на основе современных теоретических представлений о природе жидкого состояния вообще и растворов в частности. Для этого используют различные модели (решеточную, свободного объема, регулярных и ассоциированных растворов и другие). В последнее время все большее внимание уделяется методу молекулярной динамики, в котором на ЭВМ решают уравнения движения совокупностей частиц, исходя из сведений о них и их взаимодействиях. Такой микроскопический подход позволяет найти структуру, равновесные свойства и динамические характеристики макроскопической системы. Он с успехом применяется к относительно простым (однокомпонентным) расплавам, но оказывается неэффективным при переходе к многокомпонентным, в частности, из-за усложнения выражения для энергии межчастичных взаимодействий. Для практических применений важно знать, какими свойствами будет обладать изделие из стекла при заданном химическом составе и способе формования. Но для этого, как и обычно в химии, надо сначала найти структуру самого материала, а затем — зависимость его свойств от этой структуры.