Творческие задания

1. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов Н⁺ в 0,5N-ном растворе аммиака , если K_b = 1,77^.10^-5.

2. Можно ли при помощи кислотно-основного индикатора отличить друг от друга растворы солей: KCl и NH₄Cl? Ответ обоснуйте . Приведите необходимые уравнения реакций.

3. Cколько моль эквивалентов кислоты нужно добавить к 10 мл буферного раствора, чтобы изменить pH от 7,36 до 7,30, если буферная ёмкость по кислоте равна 0,040моль/л?

4. Раствор сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ при 273⁰C оказывает осмотическое давление 7,1^.10²кПа. Сколько( г ) сахарозы содержится в 100 мл такого раствора?

5. Смешали поровну 0,5% - ные растворы аммиака и нитрата аммония. Найдите pH полученного буферного раствора, плотность которого 1г/мл.K_b=1,8^.10^-5 (pK_b=4,75)

МОДУЛЬ I

Вариант 3

Тестовые задания

1. Массовая доля растворённого вещества показывает содержание растворённого вещества

   1. в граммах в 1 грамме раствора

   2. в молях в 1 литре раствора

   3. в граммах в 100 граммах растворителя

   4. в молях в 1литре растворителя

   5. в граммах или в молях в единице массы или объёма раствора или растворителя

2. Укажите фактор эквивалентности Mg(OH)₂ в реакции образования гидроксохлорида магния.

1) 2 2) 1 3)1/2 4)1/3 5)1/4

3. Молярная концентрация раствора H₂ SO₄ c массовой долей 9,8% и плотностью 1г/мл равна

1) 0,2222 2) 0,3333 3) 0,5 4) 0,75 5) 1

4. Активность иона в концентрированном растворе сильного электролита с концентрацией С

1) меньше С 2) больше С 3) =1 4) >10 5) >100

5. В растворах электролитов cредней силы

1) α =1 2) 0,03<α<0,3 3) 0<α<0,03 4) 0,3<α<1 5) α<0

6. Константа и степень электролитической диссоциации слабой кислоты связаны между собой по закону Оствальда соотношением:

1) K_a² = α∙ C ² 2) K_a = α² 3) K_a = α² ∙ C/ (1-α)

4) K_a = α² ∙ C² 5) K_a = α² ∙ C² /(1-α)

7. В растворе C-молярного сильного однокислотного основания

1) [OH^-]=C 2) [OH^-]=C ∙α 3) [OH^-]=[H⁺] 4) [OH^-]=√C ∙K_b 5) [OH^-]=10^-12/[H⁺]