Творческие задания

1. Константа диссоциации CH₃COOH равна 1,8 ^. 10^-5 . Вычислите α в её 0,001 М-ном растворе и концентрацию ионов H⁺.

1. Определите [H⁺] и pH раствора в 5л которого содержится 2,5 ^. 10^-4 моль ионов OH^-.

2. Рассчитайте pH буферного раствора, приготовленного из 10мл 0,01 М р-ра CH₃COOH и 5мл 0,02 М р-ра CH₃COOK. K_a = 1,8^.10^-5 (pK_a=4,75).

3. Образуется ли осадок CaSO₄, если к 0,2М-ому раствору CaCl₂ добавить равный объём 0,1М-ного раствора H₂SO₄? ПР (CaSO₄) = 6,1^.10^-5.

4. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если при 293 ⁰ К давление пара над 50% водным раствором этого неэлектролита равно 1250,0 Па. Давление паров воды при этой температуре равно 2335,0 Па.

Модуль I Вариант 2 Тестовые задания

1. Молярная концентрация показывает содержание растворённого вещества

1) в граммах в 1 грамме раствора

2) в молях в 1 литре раствора

3) в граммах в 100 граммах растворителя

4) в молях в 1литре растворителя

5) в граммах или в молях в единице массы или объёма раствора или растворителя

3. Укажите фактор эквивалентности FeCl₃ в реакции образования гидроксида железа(III)

1) 1/3 2) 1/4 3)1 4)1/2 5)1/6

5. Молярная концентрация раствора H₂SO₄ c массовой долей 0,98% плотностью 1г/мл равна

1) 0,1875 2) 0,28125 3) 0,1 4) 0,1406 5) 0,0703

7. Степень электролитической диссоциации

1) не зависит от концентрации раствора

2) зависит только от температуры

3) всегда величина постоянная

4) Зависит от концентрации раствора

5) не зависит от природы вещества

9. Константа и степень электролитической диссоциации связаны между собой по закону Оствальда соотношением:

1) K_a² = α² ∙ C 2) K_a = α² ∙ C² 3) K_a = α² ∙ C² / (1-α)

4) K_a = α² 5) K_a = α² ∙ C/(1-α)

11. В растворе слабого однокислотного основания

1) [OH^-] = C/α 2) [OH^-] =[H⁺] 3) K_b = [OH^-] ²/C

4) [OH^-] ∙ [H⁺] = 1∙10^-12 5) [OH^-] <[H⁺]

13. В растворе сильной одноосновной кислоты

1) C = α 2) α = 1 3)C >[H⁺] 4) α > 1 5) α = 0