Модуль II Вариант 6 Тестовые задания

1. Метод нейтрализации основан на реакции

1) комплексообразования с применением комплексонов 2) комплексообразования 3) окислительно-восстановительной 4) изомеризации 5) кислотно-основной

2. Методы объёмного анализа классифицируют:

1) по характеру химической реакции 2) по использованию аппаратуры

3) по природе индикаторов 4) по способу титрования 5)по характеру реакции и способу титрования

3. Кривой титрования называется

   1. график зависимости pH от количества прибавленного титранта

   2. график зависимости изменения концентрации ионов H⁺

3) график титрования 4) график зависимости pH

5) график зависимости изменения концентрации ионов H⁺ в ходе титрования.

4. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит

   1. в области 0< pH<7

   2. в точке нейтральности

   3. в щелочной области, pH>7

   4. на кривой титрования

   5. на скачке титрования

5. Выбор индикатора производят

1) по кривой титрования 2) по показателю титрования 3) по обесцвечиванию раствора

4) по изменению окраски 5) по области скачка титрования

6. Для поддержания заданной величины pH в комплексонометрии часто используют

1) Трилон Б 2) аммиачный буфер 3) комплексон III 4) ацетатный буфер

5) серную кислоту

7. Заряд комплексного иона в соединении K₂ [HgCl₄] равен

1) -4 2) -2 3) 0 4) +2 5) +4

8. Укажите формулу трихлоротриамминплатины(IV) нитрата

1) [Pt(NH₃)₃Cl₃]NO₃ 2) [Pt(NH₃)₃ NO₃] Cl₃ 3) [Pt(NH₃)₃Cl₃( NO₃)] 4) [Pt(NH₃ Cl)₃]NO₃ 5) [Pt(NO₃) Cl₃] 3NH₃

9. Координационное число комплексообразователя в соединении [Cr(NH₃)₄Cl₂]Br

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 5) 10

10. Укажите константу нестойкости комплексного соединения K₂ [Cu(SCN)₄]

1) [Cu⁺²]^.[CSN ^-] ⁴/[ Cu(CSN)₄^2-] 2) [Cu⁺²]^.[CSN^-] /[ CuCSN^2-]

3) [K⁺]^2.[CuCSN] /[ K₂ Cu(CSN)₄] 4) [Cu⁺²]^.[4CSN ^-] ⁴/[ Cu(CSN)₄]

5) [Cu(CSN)₄] ²/[ K₂ Cu(CSN)₄]

11. Дана схема полуреакции: [Fe(CN)₆]^4- à [Fe(CN)₆]^3-. Какой это процесс?

1) восстановление 2) окисление 3) окислительно-восстановительный

4) комплексообразование 5) отдача электронов

12. Фактор эквивалентности иона [Fe(CN)₆]^4- в процессе [Fe(CN)₆]^4- à [Fe(CN)₆]^3- равен

1) 1/8 2) 1/6 3) 1/4 4) 1/2 5)1

13. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении ОВР, схема которой

S ₂O₃^2- + ClO^- à SO₄^2- + Cl^-

1) 2 2)3 3) 4 4) 5 5) 6

14. Фактор эквивалентности восстановителя ( в предыдущей задаче ) равен

1) 1 2) 1/2 3) 1/3 4) 1/4 5) 1/5

15. Сумма всех коэффициентов в полученном ионно-молекулярном уравнении в задаче № 26 равна

1) 4 2)6 3) 8 4) 10 5) 12

Творческие задания

1. Рассчитайте временную жёсткость воды (мМоль/л), если 250 мл её оттитровывались 6мл раствора соляной кислоты с титром 4,56^.10^-3г/мл.

2. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости комплексной соли Na₂ [Be(OH)₄].

3. Подберите коэффициенты в ионно-молекулярном уравнении , схема которого: Cl₂ + Cr³⁺ à Cl^- + CrO₄^2-

4. Рассчитайте титр (г/мл) раствора Na₂S₂O₃ , если на титрование иода, выделившегося из раствора KI под действием 20,0 мл 0,02N -ного р-ра K₂Cr₂O₇ в сернокислой среде, пошло 24,8 мл раствора тиосульфата натрия.

5. Почему при титровании иода тиосульфатом натрия крахмал прибавляется в конце титрования ? Ответ мотивируйте.

МОДУЛЬ III

Вариант 1

Тестовые задания

1. Открытая система обменивается с окружающей средой

1) массой 2) энергией 3) веществом 4) теплотой 5) веществом и энергией

2. Если система переходит из одного состояния в другое при постоянной температуре, то процесс называется

1) изотермический 2) изохорный 3)изобарный 4)термохимический 5)термодинамический

3. Укажите математическое выражение I начала термодинамики

1) Q = ΔU 2) Q = ΔU + A 3) Q = ΔH 4) Q = ν ^. ΔH 5) Q =- ΔH

4. Критерием самопроизвольного процесса является неравенство

1) ΔG< 0 2) ΔG= 0 3) ΔG>0 4) ΔG +ΔE = H 5) ΔG + T ΔS = ΔH

5. Стандартной теплотой образования называется

1) тепловой эффект реакции 2) тепловой эффект реакции образования 1 моль продукта 3) теплота реакции соединения

4) тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ при стандартных условиях 5) теплота реакции разложения

6. Равновесными называются реакции , в ходе которых

1) ΔG>0 2) ΔG<0 3) ΔG=0 4) ΔG> ΔH 5) ΔG< ΔH

7. Укажите математическое выражение средней скорости реакции :

1) ΔC / τ 2) ΔC / Δτ 3) ± ΔC / Δτ 4) C / Δτ 5) ± C / τ

8. Укажите размерность скорости реакции

1) моль/л^.c 2) моль/л 3) моль/c 4) моль/мин 5) моль/час

9. Периодом полупревращения (полураспада ) называется время

1) реакции 2) равное половине скорости реакции 3)за которое образуется половина продукта реакции

4) за которое в реакцию вступает половина исходного вещества

5) распада радионуклидов

10. Эмпирическую зависимость скорости химической реакции от температуры устанавливает

1) закон Аррениуса 2) уравнение Аррениуса 3) правило Вант-Гоффа

4) закон Вант-Гоффа 5) закон Авогадро

11. Катализатор не смещает химическое равновесие так как

1) не ускоряет прямую реакцию 2) не ускоряет обратную реакцию

3) не ускоряет ни прямую ни обратную реакцию

4) ускоряет как прямую так и обратную реакцию в одинаковое число раз

5) ускоряет обе реакции

12. Ферменты - это

1) катализаторы гомогенного катализа 2) катализаторы гетерогенного катализа 3) биологические катализаторы 4) вещества белковой природы 5) белки с высокой молекулярной массой

13. Укажите кинетическое уравнение реакции

H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г)

1) V = k^. p 2) V = k^. P(H₂)^. P(I₂) 3) V = k

4) V = C(H₂)^. C(I₂) 5) V = k^. C(HI)²

14. Кинетическому уравнению V = k соответствует химическое уравнение реакции:

1)CaO + CO₂ = CaCO₃ 2) CaCO₃ = CaO + CO₂ 3) CaO + CO = CaCO₃

4) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ 5)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

15. Куда сместится равновесие гидролиза Zn²⁺ + H₂O ↔ ZnOH⁺ + H⁺ при подкислении

1) не сместится 2) в сторону прямой реакции 3) в сторону усиления гидролиза 4) в сторону подавления гидролиза