Модуль III Вариант 6 Тестовые задания

1. Энтальпия - функции состояния , изменение которой

1) равно теплоте изобарного процесса 2) равно теплоте изохорного процесса

3) равно теплоте изотермического процесса 4) зависит только от конечного состояния системы

5) зависит только от начального состояния системы

2. Тепловой эффект реакции при изобарном процессе равен

1) изменению энтальпии 2) изменению свободной энергии 3) изменению энергии Гиббса 4) энтропийному фактору

5) изменению внутренней энергии

3. Укажите математическое выражение II начала термодинамики

1) G = H - E 2) ΔH >T ΔS 3) ΔH < T ΔS 4) ΔG = ΔH - T ΔS 5) ΔH =T ΔS

4. Для реакций, характеризующихся ΔH<0 и ΔS>0 энергия Гиббса ΔG

1) всегда возрастает 2) всегда убывает 3) не меняется

4) возрастает при высоких температурах 5) убывает при низких температурах

5. Выделение теплоты в ходе реакции – фактор,

   1. способствующий самопроизвольному течению реакции

   2. препятствующий самопроизвольному течению реакции 3) энтропийный

4) химической реакции 5) необходимый для протекания реакции

6. Удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону реакции

1) экзотермической 2) эндотермической 3) прямой 4) обратной 5) соединения

7. Зависимость скорости реакции от концентрации описывается уравнением

1) химической реакции 2) динамическим 3) статическим

4) термохимическим 5) кинетическим

8. Константа скорости в отличие от скорости не зависит от

1)природы веществ 2) концентрации 3) давления

4 ) присутствия катализаторов 5) температуры

9. Для реакций первого порядка

1) τ = 0,69^.k 2) τ_0,5 = k^. ln2 3) τ_0,5 = 0,69/k 4) τ = ln2/k 5) τ_0,5 = 0,69^.k

10. Причина ускорения реакции в присутствии катализатора состоит в том что

    1. изменяется путь превращения реагентов в продукты

    2. увеличивается концентрация реагирующих веществ на поверхности катализатора

    3. он делает возможным протекание реакции

4)с большой скоростью образуются промежуточные соединения

5) снижается энергетический барьер реакции (энергия активации)

11. Схематично механизм ферментативной реакции можно представить следующим образом

E + S ↔ ES à E + P, где E – это

1) фермент-субстратный комплекс 2) субстрат 3) фермент

4) продукт реакции 5) кофермент

12. Кинетическим уравнением реакции A_(г)+ В_(тв) = АВ_(тв) является

1) V = k^. C (А) 2) V = C (А) 3) V = k^. C (А) ^. С(В) 4) V = k^. C (АВ) 5) k = V^.C²(A)

13. Кинетическому уравнению V = k^. C(O₂) соответствует химическое уравнение реакции:

1) 2H₂ + O₂↔ 2H₂O 2) CO + 1/2O₂ = CO₂ 3) 4FeO_(тв) + O_2(газ) = 2Fe₂O _3(тв)

4) 2NO + O₂ = 2NO₂ 5) 2H₂S+ 3O₂ ↔ 2SO₂ + 2H₂O

14. Укажите выражение константы химического равновесия 2A _(ж) +2 В_(г) ↔ А₂В_{2 (г)}

1) [А₂В] 2) [A₂B₂] 3) [A₂B] 4) [A₂B] 5) [A₂B]

[B]² [B]² [A] [A]² [A]^. [B]

15. Для смещения равновесия CaCO₃ ^à CO₂ + CaO , вправо необходимо