Творческие задания

1. Вычислите тепловой эффект реакции: 2NO + O₂ = 2NO₂ , зная, что энтальпии образования оксидов азота (II) и азота(IV) равны соответственно 90, 288 кДж/моль и 31,057 кДж/моль.

2. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут, принимая γ = 2,5 , рассчитайте, за какое время закончится эта реакция , если проводить её при 120⁰С

3. Как изменится скорость гомогенной реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O , при увеличении концентрации водорода в два раза?

4. Химическое равновесие для гомогенной реакции А + В ↔ С + D установилось при следующем значении молярной концентрации вещества С : 0,6 моль/л, найти значение константы равновесия данной гомогенной реакции, если исходные концентрации А и В были равны по 0,8 моль/л.

5. Чему равна начальная(исходная) концентрация азота, если в состоянии равновесия в системе:

N₂ + 3H₂ ↔2 NH₃ , ∆H = -92,4кДж, равновесные концентрации азота, водорода и аммиака равны соответственно 3 моль/л, 9 моль/л, 4 моль/л?

Модуль III Вариант 2 Тестовые задания

1. Закрытая система обменивается с окружающей средой

1) массой 2) только энергией 3) веществом 4) теплотой 5) веществом и энергией

3. Если система переходит из одного состояния в другое при постоянном давлении, то процесс называется

1) изотермический 2) изохорный 3)изобарный 4)термохимический 5)термодинамический

5. Укажите математическое выражение I начала термодинамики

1) Q = ΔU + A 2) Q = ΔH 3) Q = ΔU 4) Q =- ΔH 5) Q = ν ^. ΔH

7. Критерием направления самопроизвольного протекания процесса является неравенство

1) ΔG + T ΔS = ΔH 2) ΔG>0 3) ΔG +ΔE = H 4) ΔG= 0 5) ΔG< 0

9. Стандартной теплотой сгорания называется

1) тепловой эффект реакции горения 2) тепловой эффект реакции горения 1 моль вещества 3) теплота реакции соединения

4) тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ при стандартных условиях 5) тепловой эффект предельного окисления вещества при стандартных условиях

11. Равновесными называются реакции , в ходе которых

1) ΔG=0 2) ΔG>0 3) ΔG<0 4) ΔG< ΔH 5) ΔG> ΔH

13. Укажите математическое выражение средней скорости реакции :

1) ΔC / Δτ 2) ± ΔC / Δτ 3) ΔC / τ 4) ± C / τ 5) C / Δτ

15. Укажите размерность скорости реакции

1) моль/c 2) моль/л^.c 3) моль/л 4) моль/час 5) моль/мин

17. Периодом полупревращения (полураспада ) называется время

1) равное половине скорости реакции 2) реакции 3) распада радионуклидов

4) за которое образуется половина продукта реакции

5) за которое в реакцию вступает половина исходного вещества

19. Точную зависимость скорости химической реакции от температуры устанавливает

1) уравнение Аррениуса 2)уравнение Менделеева-Клайперона 3) правило Вант-Гоффа 4) закон действующих масс 5) закон Гульберга и Вааге

21. Катализатор не смещает химическое равновесие так как

1. ускоряет обе реакции

2) ускоряет как прямую так и обратную реакцию в одинаковое число раз

3) не ускоряет обратную реакцию

4) не ускоряет ни прямую ни обратную реакцию

5) не ускоряет прямую реакцию

23. Ингибиторы - это

1) вещества, ускоряющие обратную реакцию 2) вещества, замедляющие реакцию

3) катализаторы 4) вещества, ускоряющие прямую реакцию

5) вещества, замедляющие обратимые реакции

25. Укажите кинетическое уравнение реакции 3Fe_(тв) + 4 H₂ O_(г) = Fe₃ O_4(тв) +4H_2(г)

1) V = k^. p(H₂O) 2) V = k^. C⁴(H₂O) 3) V = k p(H₂) 4) V = C⁴(H₂) 5) V = k^. C(H₂O)⁴

27. Кинетическому уравнению V = k соответствует химическое уравнение реакции:

1)CaO + CO₂ = CaCO₃ 2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ 3) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

4) H₂ + Cl₂ = 2HCl 5)2CO + MnO₂ = 2CO₂ + Mn

29. Куда сместится гидролитическое равновесие Al³⁺ + H₂O ↔ AlOH²⁺ + H⁺ при подщелачивании раствора?

1) не сместится 2) в сторону обратной реакции 3) в сторону подавления гидролиза 4) в сторону прямой реакции 5) в сторону образования гидроксоалюминия

Творческие задания

1. Вычислите энтальпию реакции: CuS + 2O₂ = CuSO₄ , зная, что теплоты образования сульфида меди (II) и сульфата меди(II) равны соответственно -45,8 кДж/моль и -769,12 кДж/моль.

2. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут, принимая γ = 2,5 , рассчитайте, за какое время закончится эта реакция , если проводить её при 80⁰С

3. Как изменится скорость гомогенной реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O , при увеличении концентрации водорода в два раза?

4. Определите константу химического равновесия H₂ + I₂ ↔2 HI, если в состоянии равновесия: [ H₂ ] = 0,5моль/л, [I₂] = 0,1моль/л, [HI] = 1,8моль/л.

5. Чему равна начальные (исходные) концентрации А₂ и В₂, если в состоянии равновесия в гомогенной системе А₂ + В₂ ↔2 АВ , [A₂] =1 моль/л, [B₂] = 0,5 моль/л, [AB] = 1,5 моль/л