Творческие задания

1. На титрование раствора, содержащего 0,5г буры (Na₂B₄O₇^.10H₂O) , израсходовано 25мл соляной кислоты. Рассчитайте титр (г/мл) раствора кислоты.

2. Напишите координационную формулу трихлоротриамминкобальта, укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд центрального атома, внешнюю и внутреннюю сферы, их заряд, тип комплексного соединения.

3. Составьте уравнение ионно-электронным методом ( полуреакций ) Br₂ + MnO₂+…  KBr + K ₂MnO₄ +…

4. Определите нормальную концентрацию раствора соли ( ( NH₄)₂SO₄^. FeSO₄^.6H₂O), если на титрование 20 мл его в сернокислой среде пошло 18,5 мл раствора KMnO₄ титр которого равен 0,004740г/мл.

5. Объясните качественный выбор индикатора на основании уравнения реакции: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

Модуль II Вариант 5 Тестовые задания

1. Метод комплексонометрии основан на реакции

1) комплексообразования с применением комплексонов 2) комплексообразования 3) окислительно-восстановительной 4) кислотно-основной 5) изомеризации

2. Методы объёмного анализа классифицируют:

1) по способу титрования 2) по природе индикаторов 3) по использованию аппаратуры

4) по характеру химической реакции 5) по характеру реакции и способу титрования

3. Кривой титрования называется

1. график зависимости изменения концентрации ионов H⁺

2. график зависимости pH от количества прибавленного титранта

3. график зависимости pH

4. график титрования

5. график зависимости изменения концентрации ионов H⁺ в ходе титрования.

4. При титровании сильной кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит

1. в кислой области , pH<7

2. в точке нейтральности

3. в щелочной области, pH>7

4. в области pH на скачке титрования

5. на кривой титрования

5. Выбор индикатора производят

1) по кривой титрования 2) по показателю титрования 3) по обесцвечиванию раствора

4) по изменению окраски 5) по области скачка титрования

6. Металлохромные индикаторы (металлоиндикаторы)

1) образуют окрашенные комплексы

2) образуют окрашенные, менее устойчивые комплексы, чем комплексоны

3) образуют окрашенные, более устойчивые комплексы, чем комплексоны

4) являются органическими соединениями

6. являются органическими соединениями хрома

7. 14. Заряд комплексного иона в соединении [Ag(NH₃)₂]₂ HPO₄ равен

1) -1 2) -2 3) 0 4) +1 5) +2

8. Укажите формулу тетрамминкадмия (II) сульфата

1) [CdSO₄]4 NH₃ 2) [Cd(NH₃)₄]SO₄ 3) SO₄ [Cd(NH₃)₄]

4) [Cd(NH₃)₂ SO₄] 2NH₃ 5) [Cd (NH₃)₄SO₄]

9. Координационное число комплексообразователя в соединении [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]

1) 2 2) 4 3) 3 4) 5 5) 6

10. Укажите константу устойчивости комплексного соединения K₂ [HgBr₄]

1) [HgBr₄^2-] /[ Hg²⁺]^.[Br^-]⁴ 2) [Hg⁺²]^.[ Br^-] ⁴/[ HgBr₄^2-]

3) [K⁺]^2.[HgBr] /[ K₂ HgBr₄] 4) [Hg⁺²]^.[4Br ^-] ⁴/[ HgBr₄] 5) [HgBr₄] ²/[ K₂ HgBr₄]

11. Дана схема полуреакции: Mn²⁺ à MnO₄^- . Какой это процесс?

1) окисление 2) восстановление 3) окислительно-восстановительный

4) комплексообразование 5) отдача электронов

12. Фактор эквивалентности иона Mn²⁺ в процессе Mn²⁺ à MnO₄^2- равен

1) 1/8 2) 1/6 3) 1/4 4) 1/2 5)1

13. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении ОВР, схема которой

S ₂O₃^2- + ClO^- à SO₄^2- + Cl^-

1) 2 2)3 3) 4 4) 5 5) 6

14. 28. Фактор эквивалентности окислителя ( в задаче № 26 ) равен

1) 1/8 2) 1/6 3) 1/4 4) 1/2 5) 1

Сумма всех коэффициентов в полученном ионно-молекулярном уравнении равна

1) 6 2) 8 3) 10 4) 12 5) 14

Творческие задания

1. Рассчитайте временную жёсткость воды (мМоль/л), если 250 мл её оттитровывались 5 мл раствора серной кислоты с титром 4,9^.10^-3г/мл.

2. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости комплексной соли K₂ [Zn(CN)₄].

3. Подберите коэффициенты в ионно-молекулярном уравнении , схема которого:

ClO^- + Fe²⁺ à Cl^- + Fe³⁺

4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (моль/л) раствора Na₂S₂O₃ , если на титрование иода, выделившегося из раствора KI под действием 20,0 мл р-ра K₂Cr₂O₇ c титром 4,90^.10^-4г/мл, пошло 24,8 мл раствора тиосульфата натрия.

5. Почему при иодометрическом определении окислителей применяется рабочий раствор тиосульфата натрия, а не иодида калия?

МОДУЛЬ II

Вариант 3

Тестовые задания

1. Раствором с приготовленным титром называют раствор:

1) приготовленный методом точной навески 2) с известной концентрацией

3) с известным титром 4) титр которого установлен по стандартному раствору 5) титрованный

2. методы оксидиметрии основаны на реакции

1) окислителей в кислой среде 2) восстановителей в щелочной среде

3)с переносом H⁺ 4)с переносом электрона 5) кислот с основаниями

3. Раствор с точно известной концентрацией называется

1) требуемым 2) титрованным 3) исследуемым

4)концентрированным 5) титрантом

4. Величина скачка титрования на кривой титрования при одинаковой концентрации и температуре зависит

   1. от природы реагирующих кислот и оснований

   2. от силы кислот

   3. от силы оснований

   4. от индикатора

   5. от силы диссоциации электролитов

5. Кислотно-основные индикаторы - это

1) слабые органические кислоты 2) слабые органические основания

3) вещества, меняющие окраску в зависимости от pH раствора

4) органические вещества 5) неорганические вещества

6. В комплексонометрии в качестве титранта ( рабочего раствора) используют раствор

   1. 1) Трилона Б 2) комплексообразователя

3) лиганда 4) воду с постоянной жёсткостью 5) воду с временной жёсткостью

7. Содержание ионов магния в воде определяют по формуле:

1) Ж_о – [Ca²⁺] 2) Ж_о – Ж_в 3) Ж_о – Ж_п 4) Ж_п – Ж_в 5) ν(Mg²⁺)^.M(Mg²⁺)

8. Степень окисления центрального атома в комплексном соединении [Fe(CO)₅] равна

1) -2 2) -5 3) 0 4) +2 5) +5

9. Укажите название Na₃ [Co(NO₂)₆]

1) гексанитритокобальтат натрия 2) нитрокобальтат натрия 3)гексанитрокобальтат

4) натрия гексанитритокобальтат (III) 5) гексанитрит натрия кобальтат (Ш)

10. Константа нестойкости и устойчивости связаны между собой соотношением:

1) K_нест = 1/К_уст 2) K_нест >К_уст 3) K_нест = К_уст 4) K_нест = К_уст /10^-14 5) K_уст= К _нест/ 10^-14

11. Окислителем в процессе, схема которого S₂O₃^2- + I₂ S₄O₆^2- + I ^- является

1) I ₂ 2) S₂O₃^2- 3) I^- 4) S₄O₆^2- 5) I^- и I₂

12. В какой среде протекает вышеуказанный процесс?

1) нейтральной 2) кислой 3) щелочной 4) водной 5) неводной

13. Молярная масса эквивалента (г/моль) K₄[Fe(CN)₆] в предыдущем примере равна

1) 204,45 2) 163,56 3) 286,224 4) 245,33 5) 368

14. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении ОВР: NH₃ + BrO^- N₂ + Br^-

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5

15. Фактор эквивалентности окислителя в задаче № 26 равен

1) 1 2) 1/2 3) 1/3 4) 1/4 5) 1/5

Творческие задания

1. Установите титр раствора соляной кислоты, если 25,0 мл0,1N –ного раствора буры (Na₂B₄O₇^.10H₂O) титруется 24,0 мл раствора кислоты.

2. Напишите координационную формулу гексаамминхрома(III) хлорида, укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд центрального атома, внешнюю и внутреннюю сферы, их заряд, тип комплексного соединения.

3. Составьте уравнение ионно-электронным методом ( полуреакций ) NaI + PbO₂+…  I₂+ PbSO₄ +…

3. Какой объём раствора (в мл) железного купороса ( FeSO₄^.7H₂O) может быть окислен 50мл 0,1N-ного раствора KMnO₄ в сернокислой среде, если на титрование 20 мл его пошло 18,5 мл раствора KMnO₄ титр которого равен 0,004740г/мл.

3. Объясните качественный выбор индикатора на основании уравнения реакции: 2KOH + H ₂SO₄= K₂SO₄+ 2H₂O