Модуль III Вариант 3 Тестовые задания

1. Изолированная система обменивается с окружающей средой

1) массой 2) только энергией 3) веществом

4) теплотой 5) не обменивается ни веществом, ни энергией

2. Если система переходит из одного состояния в другое при постоянном объёме, то процесс называется

1) изотермический 2) изохорный 3)изобарный 4)термохимический 5)термодинамический

3. Укажите математическое выражение I начала термодинамики

1) Q = ΔU 2) Q = ΔH 3) Q = ν ^. ΔH 4) Q =- ΔH 5) Q = ΔU + A

4. Критерием самопроизвольного протекания процесса является неравенство

1) ΔG +ΔE = H 2) ΔG>0 3) ΔG< 0 4) ΔG= 0 5) ΔG + T ΔS = ΔH

5. Стандартной энтальпией реакции называется изменение энтальпии в ходе реакции , отнесённое

1) к молю вещества 2) к молю продукта реакции 3) к любому количеству

4) к любому количеству исходного вещества 5) к молю любого вещества

6. Равновесными называются реакции , в ходе которых

1) ΔG>0 2) ΔG< ΔH 3) ΔG> ΔH 4) ΔG=0 5) ΔG<0

7. Укажите математическое выражение средней скорости реакции :

1) ΔC / τ 2) ΔC / Δτ 3) ± ΔC / Δτ 4) C / Δτ 5) ± C / τ

8. Укажите размерность скорости реакции

1) моль/мин 2) моль/л^.c 3) моль/c 4) моль/л 5) моль/час

9. Периодом полупревращения (полураспада ) называется время

1) распада радионуклидов 2) реакции

3)за которое в реакцию вступает половина исходного вещества

4) равное половине скорости реакции 5) за которое образуется половина продукта реакции

10. Точную зависимость скорости химической реакции от температуры устанавливает

1) закон действующих масс 2) закон Гульберга и Вааге 3) уравнение Аррениуса

4) правило Вант-Гоффа 5) уравнение Менделеева-Клайперона

11. Катализатор не смещает химическое равновесие так как

1)ускоряет как прямую так и обратную реакцию в одинаковое число раз

2)ускоряет обе реакции

3)не ускоряет ни прямую ни обратную реакцию

4)не ускоряет обратную реакцию

5)не ускоряет прямую реакцию

12. Катализаторы - это

1) вещества, ускоряющие обратную реакцию 2) вещества, ускоряющие реакцию

3) исходные вещества 4) вещества, ускоряющие прямую реакцию

5)вещества, замедляющие обратимые реакции

13. Укажите кинетическое уравнение реакции

3FeО_(тв) + С O_(г) = Fe _(тв) +СО_2(г)

1) V = k^. С(СО₂) 2) V = k^. C(СO) 3) V = k С(FeO) 4) V = C(СО) 5) V = k

14. Кинетическому уравнению V = k соответствует химическое уравнение реакции:

1)S + O₂ = SO₂ 2) 2KMnO₄ = 2K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂ 3) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

4) SO₂ + O₂ = 2SO₃ 5)Na₂SO₃ + 2HCl = SO₂ + H₂O + 2NaCl

15. Куда сместится гидролитическое равновесие S^2- + H₂O ↔ HS^- + OH^- при подкислении раствора?

1) не сместится 2) в сторону обратной реакции 3) в сторону подавления гидролиза 4) в сторону прямой реакции 5) в сторону образования гидроксоалюминия

Творческие задания

1. Вычислите теплоту реакции гидрирования ацетилена до этана: C₂H₂ + 2H₂ = C₂H₆ , зная , что теплоты сгорания ацетилена и этана равны соответственно -1300 кДж/моль и -1540 кДж/моль.

2. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут, принимая γ = 2,5 , рассчитайте, за какое время закончится эта реакция , если проводить её при 120⁰С

3. Вычислите среднюю скорость гомогенной реакции А + В = С , если начальная концентрация вещества А составляла 0,42 моль/л, а через 10 с стала 0,32 моль/л, как изменится за это время концентрация веществ В и С ?

4. При 1000⁰С константа равновесия гетерогенной реакции FeO + CO ↔ Fe + CO₂ равна 0,5. Каковы равновесные концентрации СО и СО₂ , если начальные концентрации этих веществ составляли С(СО) =0,05 моль/л, С(СО₂) = 0,01 моль/л?

5. Чему равна начальная(исходная) концентрация азота, если в состоянии равновесия в системе:

N₂ + 3H₂ ↔2 NH₃ , ∆H = -92,4кДж, равновесные концентрации азота, водорода и аммиака равны соответственно 3 моль/л, 9 моль/л, 4 моль/л?