Модуль I Вариант 5 Тестовые задания

1. Сколько молей соли содержится в 200 мл 20% раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл?

1 ) 0,510 2) 0,7658 3) 0,0925 4) 0,304 5) 0,315688

2. Укажите титр раствора Na₂CO₃ c молярной концентрацией эквивалента равной 0,1030 моль/л. Примите 1/z = ½

1) 0,008188 2) 0,012283 3) 0,005459 4) 0,006141 5) 0,0030707

3. Ионная сила 1-молярного раствора NaCl равна

1) 2 2) 1 3) 0,5 4) 0,25 5) 0,125

4. В растворах сильных электролитов

   1. химическое равновесие смещается вправо

   2. химическое равновесие смещается влево

   3. небольшая часть молекул электролита распадается на ионы

   4. большая часть молекул электролита распадается на ионы

   5. число ионов ( катионов и анионов) равно числу Авогадро

5. Для слабой одноосновной кислоты молярная концентрация равна

1) C = α² ∙ K_a 2) C = K_a / α² 3) C = K_a/ α 4) C = α² ∙ K_b 5) C = α ∙ K²

6. В воде с гидрокарбонатной жёсткостью

1) pH <7 2) pH > 7 3) [H⁺] > [OH^-] 4) pH = -lg[OH^-] 5) pH = 7

7. В растворе сильного основания ( щелочи)

1) 7< pH<14 2) pH>7 3) pH=7 4) pOH = -lg[H⁺] 5) pOH = 14 – pK_b

8. В растворе С-молярного слабого основания

1) [OH^-] = C ∙ α 2) pOH = - lgC ∙ α² 3)pOH = C ∙ α

4) [OH^-] = -lg[H⁺] 5) pOH = 14-pK

9. pH раствора будет иметь большую величину для раствора

1) KCl 2) NaHCO₃ 3) Na₂CO₃ 4) CH₃COONH₄ 5) NH₄Cl

10. pH = 7 в растворе

1) MgOHCl 2) AlCl₃ 3) AgNO₃ 4)KCl 5) Rb₂S

11. К буферным растворам основного типа относится

1) ацетатный 2) фосфатный 3) формиатный

4) гидрокарбонатный 5) аммиачный

12. Равновесие в насыщенном растворе PbI₂ количественно характеризуется:

1) ПР = 4S³ 2) ПР>S² 3) ПР=S²

4) ПР<S² 5) ПР = S³

13. Растворимость в г/л (L) и в моль/л (S) связаны соотношением

1) L(x) = S(x) / M(x) 2) L(x) > S(x) 3) L(x) = S(x) ∙ M(x)

4) L(x) = S(x) 5) L(x) <S(x)

14. Все одномоляльные растворы неэлектролитов кристаллизуются при одинаковой температуре(⁰С), равной

1) -0,52 2) -1,86 3) 0

4) больше 0 5) меньше 100

15. Изотонический коэффициент для водных растворов неэлектролитов

1) равен 1 2) больше 1 3) меньше 1

4) P_осм(расчёт) / Р_осм(опытн) 5) ∆t_кип(расчёт) / ∆t_кип(опытн)