Творческие задания

1. Сколько (мл) 40% раствора хлороводорода плотностью 1,098 г/мл потребуется для приготовления 1 л 2М-ного раствора.

2. Вычислите ионную силу раствора, содержащего по 0,005 моль Мg(NO₃)₂ и MgCl₂ в 1л раствора.

3. можно ли при помощи кислотно-основного индикатора отличить друг от друга растворы солей NaNO₃ и NaNO₂? Ответ обоснуйте, приведите необходимые уравнения реакций.

4. Сколько ( в моль эквивалентов ) сильной кислоты нужно добавить к 1мл буферного раствора , чтобы изменить рН от 7,50 до 7,30 если буферная ёмкость его равна 0,050 моль/л.

5. Сколько(г) этанола C₂H₅OH надо растворить в 1 литре воды, чтобы получить раствор с осмотическим давлением 12,20^.10² кПа при 20⁰С. Объём полученного раствора примите равным объёму воды.

Модуль I

Вариант 4

Тестовые задания

1. Сколько молей соли содержится в 100 мл 10% раствора хлорида кальция плотностью 1,02 г/мл?

1) 0,046 2) 0,069 3) 0,092 4) 0,104 5) 0,156

2. Укажите титр раствора H₂SO₄ c молярной концентрацией эквивалента равной 0,1050 моль/л.

Примите 1/z = ½

1) 0,007718 2) 0,005145 3) 0,011576 4) 0,017364 5) 0,026047

3. Ионная сила 1-молярного раствора хлорида калия равна

1) 1 2) 2 3) 0,5С 4) С 5) 2С

4. В растворах слабых электролитов

1)химическое равновесие смещается вправо

2)химическое равновесие смещается влево

3) небольшая часть молекул электролита распадается на ионы

4) большая часть молекул электролита распадается на ионы

5) число ионов ( катионов и анионов) равно числу Авогадро

5. Для слабой одноосновной кислоты

1) K_a = α² ∙ C 2) α = K_a/C 3) C = α² / K_a 4) K_b = α² ∙C 5) K= α ∙C

6. В чистой воде

1) pH = 0 2) pH = 14+ pOH 3) pH = -lg[H⁺] 4) pOH = -lg[OH^-] 5) pH = 7

7. В растворе сильного основания ( щелочи)

1) pH<7 2) pH>7 3) pH=7 4) pH = -lg[OH^-] 5) pOH = 14 – pK

8. В растворе С-молярного слабого основания

1) [H⁺] = -lg[H⁺] 2) pOH = - lgC ∙ α 3)pOH = C ∙ α

4) [OH^-] = - lgC ∙ α 5) pOH = 14-pK

9. pH раствора будет иметь большее значение для раствора

1) NaNO₃ 2) NaNO₂ 3) (NH₄)₂S 4) KCl 5) CH₃COOH

10. pH = 7 в растворе

1) NaHS 2) NaCl 3) Na₂S 4)NaHSO₃ 5) Na₂SO₃

11. К буферным растворам основного типа относится

1) гидрокарбонатный 2) аммиачный 3) формиатный

4) ацетатный 5) фосфатный

12. Равновесие в насыщенном растворе Fe(OH)₂ количественно характеризуется

1) ПР = 4S³ 2) ПР>S² 3) ПР=S²

4) ПР<S² 5) ПР = S³

13. Растворимость в г/л (L) и в моль/л (S) связаны соотношением

1) L(x) = S(x) 2) L(x) > S(x) 3) L(x) <S(x)

4) L(x) = S(x) / M(x) 5) L(x) = S(x) ∙ M(x)

14. Все одномоляльные растворы неэлектролитов кипят при одинаковой температуре(⁰С), равной

1) 0,52 2) 100,52 3) 100

4) больше 100 5) меньше 100

15. Изотонический коэффициент для водных растворов электролитов

1) равен 0 2) больше 1 3) меньше 1

4) P_осм(расчёт) / Р_осм(опытн) 5) ∆t_кип(расчёт) / ∆t_кип(опытн)