- •Правила техніки безпеки у лабораторії хімії
- •Основні правила
- •Обов’язкові вимоги до техніки безпеки при роботі студентів у хімічній лабораторії.
- •Надання першої медичної допомоги при нещасних випадках.
- •Правила надання першої медичної допомоги
- •Лабораторна робота №1 Тема: Найважливіші класи неорганічних сполук (теоретичні відомості)
- •Властивості кислот
- •Номенклатура солей
- •Класи неорганічних сполук (лабораторна робота)
- •I. Одержання та властивості оксидів
- •II. Одержання та властивості основ
- •Ііі. Одержання та властивості кислот
- •IV. Отримання та властивості солей
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота №2 Окисно-відновні реакції
- •Теоретичні відомості Окисно-відновні реакції
- •Класифікація окисно-відновних реакцій (таблиця 2.1)
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
- •Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках.
- •Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
- •Лабораторна робота №3
- •Теоретичні відомості
- •Електроліти при розчинені у воді дисоціюють (розпадаються) на іони – позитивні і негативні.
- •Під дією електричного струму іони набувають направленого руху: позитивно заряджені іони рухаються до катоду, негативно заряджені – до аноду.
- •Дисоціація – зворотній процес: паралельно з розпадом молекул на іони, відбувається процес з’єднання іонов в молекули.
- •Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
- •Складіть молекулярні рівняння які надані наступними іонними рівняннями.
- •Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.
- •Теоретичні відомості
- •Класифікація електролітів (таблиця 4.1)
- •Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na2co3)
- •Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl2)
- •Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)
- •Хід роботи
- •Для солей, що гідролізують, складіть іонні рівняння.
- •Електроліз розчинів та розплавів солей. Корозія суднових конструкцій.
- •Теоретичні положення
- •Електроліз розчинів
- •Хід роботи
- •Складіть схему електролізу розплавів солі.
- •Складіть схему електролізу водних розчинів солей (електроліз проводиться з використанням вугільних електродів).
- •Що таке електроліз?
- •Лабораторна робота №6
- •Зміст роботи
- •1. Явища, які спостерігаються при розчиненні речовин:
- •2. Визначення розчинності солі.
- •3. Залежність розчинності солей від температури.
- •4. Пересичені розчини.
- •5. Кристалогідрати:
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №7
- •Теоретичні відомості
- •Зміст роботи
- •1. Утворення і дисоціація сполук з комплексним катіоном.
- •2. Утворення і дисоціація сполук з комплексним аніоном.
- •3. Різниця між простими і комплексними іонами ферум (III).
- •4. Стійкість і руйнування комплексних іонів.
- •5. Дисоціація подвійної солі.
- •6. Гідратна ізометрія аквакомплексів.
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №8 Властивості сполук Феруму.
- •Теоретичні відомості
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
Лабораторна робота №3
“Реакції іонного обміну між розчинами електролітів.”
Мета: закріпити знання та вміння по темі “Іонні рівняння”.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини Na2CO3, BaCL2, CaCO3, ZnSO4, CuSO4, Fe2(SO4)3 , H2SO4 та HCl, NaOH, фенолфталеїн.
Теоретичні відомості
Усі хімічні процеси у водних розчинах електролітів, відбуваються на основі теорії електролітичної дисоціації. Теорія була запропонована шведським вченим Сванте Арреніусом у 1887 році. ТЕД містить три основні положення:
-
Електроліти при розчинені у воді дисоціюють (розпадаються) на іони – позитивні і негативні.
-
Під дією електричного струму іони набувають направленого руху: позитивно заряджені іони рухаються до катоду, негативно заряджені – до аноду.
-
Дисоціація – зворотній процес: паралельно з розпадом молекул на іони, відбувається процес з’єднання іонов в молекули.
Існують ознаки, які підтверджують що реакція відбулася:
-
утворення осаду: 3BaCl2+ Fe2(SO4)3=3BaSO4+2FeCl3
-
виділення газу: Na2CO3 + HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
-
утворення малодисоціюючої речовини: HCl + NaOH = NaCl + H2O
Згідно з теорією електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинах електролітів є реакціями між іонами. Вони називаються іонними реакціями, а рівняння цих реакцій – іонними рівняннями.
При складанні іонних рівнянь слід керуватися тим, що речовини малодисоціїовані, малорозчинні (ті, що випадають в осад) і газоподібні, записуються у молекулярній формі. Знак ↓, який стоїть біля формули речовини, означає, що ця речовина випадає у вигляді осаду, а знак ↑ означає, що речовина виділяється у вигляді газу. Сильні електроліти, які повністю дисоційовані, записують у вигляді іонів. Сума електричних зарядів у лівій частині рівняння має дорівнювати сумі електричних зарядів у правій частині.
Іонними рівняннями можна зображувати будь які реакції, що відбуваються в розчинах між електролітами. Якщо під час таких реакцій заряди іонів не змінюються, то вони називаються – іоннообмінними.
Висновок: Реакції в розчинах електролітів ідуть у тому випадку коли зменшується концентрація одних з іонів які приймають участь у реакції.
Розчинність основ, кислот та солей у воді (таблиця 3.1).
Катіони |
Аніони |
|||||||||||||||||||||||||
OH- |
F- |
Cl- |
Br- |
I- |
S2- |
SO32- |
SO42- |
NO3- |
PO43- |
CO32- |
SiO32- |
CH3COO- |
||||||||||||||
H+ |
— |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
|||||||||||||
NH4+ |
— |
р |
р |
р |
р |
— |
р |
р |
р |
р |
р |
— |
р |
|||||||||||||
Na+,K+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
|||||||||||||
Mg2+ |
м |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Ca2+ |
м |
н |
р |
р |
р |
м |
н |
м |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Ba2+ |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Al3+ |
н |
м |
р |
р |
р |
— |
— |
р |
р |
н |
— |
н |
м |
|||||||||||||
Cr3+ |
Н |
н |
р |
р |
р |
— |
— |
р |
р |
н |
— |
н |
р |
|||||||||||||
Zn2+ |
Н |
м |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Mn2+ |
Н |
м |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Co2+,Ni2+ |
Н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Fe2+ |
Н |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Fe3+ |
Н |
н |
р |
р |
р |
— |
— |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Cd2+ |
Н |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Hg2+ |
— |
— |
р |
м |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
— |
р |
|||||||||||||
Cu2+ |
Н |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Ag+ |
— |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
м |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
Sn2+ |
Н |
р |
р |
р |
р |
н |
— |
р |
— |
н |
— |
— |
р |
|||||||||||||
Pb2+ |
Н |
н |
м |
м |
н |
н |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
|||||||||||||
р – розчинна речовина — - речовина не розчинна або розкладається водою м – малорозчинна речовина н – нерозчинна речовина |
Хід роботи
Завдання 1.
Користуючись таблицею розчинності солей та лугів у воді, підберіть з розчинів солей, кислот та лугів, які у Вас є, такі розчини, які б при взаємодії між собою привели до утворення осаду. Написати рівняння хімічних реакцій у молекулярній та іонній формах.
Приклад: Напишіть рівняння реакцій між розчинами FeCl3 та NaOH у молекулярній та іонній формах.
-
Записуємо рівняння реакцій в молекулярній формі:
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
-
Запишемо рівняння реакції в іонному вигляді:
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
Завдання 2.
Користуючись таблицею розчинності солей та лугів у воді, підберіть з розчинів солей, кислот та лугів, які у Вас є, такі розчини, які б при взаємодії між собою привели до виділення газу.
Написати рівняння реакцій в молекулярній та іонній формах.
Завдання 3.
У пробірку налити 2 – 3 мл розчину гідроксиду натрію і краплю розчину фенолфталеїну. У розчині гідроксиду натрію фенолфталеїн стає малиновим. Потім у пробірку додати розчин хлоридної кислоти до тих пір поки забарвлення не зникне. Написати рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах. Пояснити зникнення забарвлення фенолфталеїну.
Завдання 4.
Зробити висновок.
Контрольні питання.