- •Правила техніки безпеки у лабораторії хімії
- •Основні правила
- •Обов’язкові вимоги до техніки безпеки при роботі студентів у хімічній лабораторії.
- •Надання першої медичної допомоги при нещасних випадках.
- •Правила надання першої медичної допомоги
- •Лабораторна робота №1 Тема: Найважливіші класи неорганічних сполук (теоретичні відомості)
- •Властивості кислот
- •Номенклатура солей
- •Класи неорганічних сполук (лабораторна робота)
- •I. Одержання та властивості оксидів
- •II. Одержання та властивості основ
- •Ііі. Одержання та властивості кислот
- •IV. Отримання та властивості солей
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота №2 Окисно-відновні реакції
- •Теоретичні відомості Окисно-відновні реакції
- •Класифікація окисно-відновних реакцій (таблиця 2.1)
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
- •Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках.
- •Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
- •Лабораторна робота №3
- •Теоретичні відомості
- •Електроліти при розчинені у воді дисоціюють (розпадаються) на іони – позитивні і негативні.
- •Під дією електричного струму іони набувають направленого руху: позитивно заряджені іони рухаються до катоду, негативно заряджені – до аноду.
- •Дисоціація – зворотній процес: паралельно з розпадом молекул на іони, відбувається процес з’єднання іонов в молекули.
- •Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
- •Складіть молекулярні рівняння які надані наступними іонними рівняннями.
- •Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.
- •Теоретичні відомості
- •Класифікація електролітів (таблиця 4.1)
- •Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na2co3)
- •Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl2)
- •Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)
- •Хід роботи
- •Для солей, що гідролізують, складіть іонні рівняння.
- •Електроліз розчинів та розплавів солей. Корозія суднових конструкцій.
- •Теоретичні положення
- •Електроліз розчинів
- •Хід роботи
- •Складіть схему електролізу розплавів солі.
- •Складіть схему електролізу водних розчинів солей (електроліз проводиться з використанням вугільних електродів).
- •Що таке електроліз?
- •Лабораторна робота №6
- •Зміст роботи
- •1. Явища, які спостерігаються при розчиненні речовин:
- •2. Визначення розчинності солі.
- •3. Залежність розчинності солей від температури.
- •4. Пересичені розчини.
- •5. Кристалогідрати:
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №7
- •Теоретичні відомості
- •Зміст роботи
- •1. Утворення і дисоціація сполук з комплексним катіоном.
- •2. Утворення і дисоціація сполук з комплексним аніоном.
- •3. Різниця між простими і комплексними іонами ферум (III).
- •4. Стійкість і руйнування комплексних іонів.
- •5. Дисоціація подвійної солі.
- •6. Гідратна ізометрія аквакомплексів.
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №8 Властивості сполук Феруму.
- •Теоретичні відомості
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
Класифікація окисно-відновних реакцій (таблиця 2.1)
|
Міжмолекулярні |
Внутрішньомолекулярні |
Диспропорціонування (самоокиснення - самовідновлення) |
|
2SO2+O2=2SO3 |
2KClO3=KCl+3O2 |
4KClO3=3KClO4+KCl |
|
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
2KNO3=2KNO3+O2 |
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 |
|
Це реакції, в яких окисник та відновник містяться в різних речо-винах (простих чи складних) |
Це реакції, під час яких відбувається зміна ступе-нів окиснення атомів, що містяться в одній молекулі |
Це реакції, під час яких частина атомів елемента збільшує ступінь окиснення, а частина - зменшує |
Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
Метод ґрунтується на порівнянні ступенів окиснення атомів у вихідних речовинах та продуктах реакції.
Загальний хід складання рівнянь:
-
записати формули речовин, що вступають у реакцію. Бажано, щоб першою була формула окисника, а наступною – відновника;
-
визначити ступінь окиснення елемента у молекулі окисника та відновника;
-
визначити, в які сполуки перейдуть окисник та відновник в результаті віддачі та приєднання електронів і записати в правій частині рівняння спочатку формули продуктів відновлення та окиснення, а потім формули інших речовин, які утворюються;
-
скласти електронні схеми процесів окиснення та відновлення. Підібрати коефіцієнті в цих схемах так, щоб загальне число електронів, які віддає відновник, дорівнювало загальному числу електронів, які приєднує окисник;
-
розставити коефіцієнти в молекулярному рівнянні реакції, щоб загальне число атомів кожного елемента було однаковим в лівій та правій частинах рівняння.
НАПРИКЛАД:
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
відновник окисник
S2- - 2e → S0 | 5 окиснення
Mn+7 + 5e → Mn +2 | 2 відновлення
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Допускається схему електронного балансу складати в рівнянні реакції:
KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
+5ē -2ē
Хід роботи
Вплив середовища на проходження окисно-відновних реакцій:
Дослід №1
У пробірку наливаємо розчин калій перманганату (окисник), сірчану кислоту (середовище) і додаємо розчин натрій сульфіту (відновник). Перманганат іон у кислому середовищі швидко і повністю відновлюється до Mn2+. Що спостерігається?
Дослід №2
У пробірку наливаємо розчин калій перманганату (окисник), натрій гідроксид (середовище) і додаємо розчин натрій сульфіту (відновник).
Спостерігаємо появу забарвлення характерного для манганат-іона MnO42-.
Дослід №3
У пробірку наливаємо розчин калій перманганату (окисник), воду (середовище) і додаємо розчин натрій сульфіту (відновник). Яка формула сполуки, що випала в осад?
Завдання 1.
Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках:
H2O2; Cl2; KClO3; KMnO4; H2SO4; Mn2O7; K2Cr2O7; NaNO2; NH4NO3; Cr2(SO4)3.
Завдання 2.
Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 MnSO4 + HNO3+ K2SO4 + H2O
Контрольні питання.