- •Правила техніки безпеки у лабораторії хімії
- •Основні правила
- •Обов’язкові вимоги до техніки безпеки при роботі студентів у хімічній лабораторії.
- •Надання першої медичної допомоги при нещасних випадках.
- •Правила надання першої медичної допомоги
- •Лабораторна робота №1 Тема: Найважливіші класи неорганічних сполук (теоретичні відомості)
- •Властивості кислот
- •Номенклатура солей
- •Класи неорганічних сполук (лабораторна робота)
- •I. Одержання та властивості оксидів
- •II. Одержання та властивості основ
- •Ііі. Одержання та властивості кислот
- •IV. Отримання та властивості солей
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота №2 Окисно-відновні реакції
- •Теоретичні відомості Окисно-відновні реакції
- •Класифікація окисно-відновних реакцій (таблиця 2.1)
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
- •Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках.
- •Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
- •Лабораторна робота №3
- •Теоретичні відомості
- •Електроліти при розчинені у воді дисоціюють (розпадаються) на іони – позитивні і негативні.
- •Під дією електричного струму іони набувають направленого руху: позитивно заряджені іони рухаються до катоду, негативно заряджені – до аноду.
- •Дисоціація – зворотній процес: паралельно з розпадом молекул на іони, відбувається процес з’єднання іонов в молекули.
- •Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
- •Складіть молекулярні рівняння які надані наступними іонними рівняннями.
- •Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.
- •Теоретичні відомості
- •Класифікація електролітів (таблиця 4.1)
- •Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na2co3)
- •Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl2)
- •Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)
- •Хід роботи
- •Для солей, що гідролізують, складіть іонні рівняння.
- •Електроліз розчинів та розплавів солей. Корозія суднових конструкцій.
- •Теоретичні положення
- •Електроліз розчинів
- •Хід роботи
- •Складіть схему електролізу розплавів солі.
- •Складіть схему електролізу водних розчинів солей (електроліз проводиться з використанням вугільних електродів).
- •Що таке електроліз?
- •Лабораторна робота №6
- •Зміст роботи
- •1. Явища, які спостерігаються при розчиненні речовин:
- •2. Визначення розчинності солі.
- •3. Залежність розчинності солей від температури.
- •4. Пересичені розчини.
- •5. Кристалогідрати:
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №7
- •Теоретичні відомості
- •Зміст роботи
- •1. Утворення і дисоціація сполук з комплексним катіоном.
- •2. Утворення і дисоціація сполук з комплексним аніоном.
- •3. Різниця між простими і комплексними іонами ферум (III).
- •4. Стійкість і руйнування комплексних іонів.
- •5. Дисоціація подвійної солі.
- •6. Гідратна ізометрія аквакомплексів.
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №8 Властивості сполук Феруму.
- •Теоретичні відомості
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
4. Стійкість і руйнування комплексних іонів.
а) Спочатку отримайте в пробірці аргентумдиамоніак хлорид [Аg(NН3)2]Сl, як це було зроблено в досліді 1 (утворення і дисоціація сполук з комплексним катіоном), поступовим додаванням до осаду аргентум хлориду концентрованого розчину амоніаку. Отриманий розчин розлийте в чотири пробірки і далі використовуйте в наступному досліді таким чином:
б) Налийте в пробірку 1-2 мл розчину аргентумдиамоніак хлориду [Аg(NН3)2]Сl, який отримано в попередньому досліді і додайте туди порошку цинку. Що спостерігається при цьому? Запишіть рівняння реакції утворення комплексного цинкамоніакату, враховуючи при цьому, що координаційне число Zn2+ дорівнює чотирьом. Поясніть, користуючись таблицею констант нестійкості комплексних іонів, причину витіснення цинком як комплексоутворювачем аргентуму з його аміачного комплексного катіона.
в) Налийте в дві пробірки однакові об'єми розчину купрум (II) хлориду СuСl2. В одну з них додайте розчин натрій гідроксиду NaОН, а в другу – амоній сульфіду (NH4)2S. Відзначте та зафіксуйте забарвлення утворених осадів купрум (II) гідроксиду та сульфіду. Прийміть до уваги, що відповідні реакції можна успішно використовувати як якісні для відкриття купрум (II)-іона Сu2+. Складіть рівняння відповідних реакцій.
Потім розчин купрумтетраамоніак гідроксид [Сu(NН3)4](ОН)2, отриманий в досліді 1, розділіть порівну у дві пробірки. В одну з них прилийте розчин натрій гідроксиду NаОН, а в іншу – розчин амоній сульфіду (NH4)2S. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Дайте пояснення спостережуваним явищам, виходячи з даних про величини добутків розчинності купрум (II) гідроксиду Сu(ОН)2 – та купрум (II) сульфіду СuS – і константи нестійкості іона [Сu(NH3)4]2+ – .
5. Дисоціація подвійної солі.
Доведіть наявність іонів NH4+, Fе3+, SO42– у розчині залізоамонійних галунів NH4Fe(SO4)2, зробивши для них характерні реакції за допомогою розчинів лугу, калій роданіду KSСN та барій хлориду ВаСl2.
Напишіть іонні рівняння відповідних реакцій. Складіть рівняння електролітичної дисоціації залізоамонійних галунів. У чому полягає схожість і різниця між подвійними солями та іншими комплексними сполуками, маючи на увазі поняття константи нестійкості комплексного іона.
6. Гідратна ізометрія аквакомплексів.
Декілька фіолетових кристалів гексааквохром (III) хлориду СrСl3•6Н2O розчиніть у воді. Спостерігайте початкове забарвлення розчину.
Потім поступово нагрійте розчин до зміни забарвлення. Дайте тлумачні пояснення, виходячи з явища можливої гідратної ізомерії комплексних сполук.
Вправи
1. Відомо, що з розчину комплексної солі СоСl3•6NН3 аргентум нітрат осаджує весь хлор, а з розчину СоСl3•5NН3 тільки 2/3 частини хлору. Напишіть координаційні формули обох сполук і рівняння їх дисоціації.
2. Який об'єм 0,1 н. розчину аргентум нітрату необхідно для осадження хлорид-іонів з [Сr(Н2O)5Сl]Cl2, який міститься у його 0,1 М розчині об'ємом 25 мл?
3. При додаванні нітратної кислоти або калій цианіду або металічного цинку у розчин [Аg(NH3)2]Сl комплексний іон [Аg(NН3)2]+ руйнується і утворюється новий комплексний іон. Напишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярній та іонній формах і поясніть причину їх протікання.