1. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.

2. Складіть молекулярні рівняння які надані наступними іонними рівняннями.

Варіанти індивідуальних завдань (таблиця 3.2)

№ з/п	Питання 1	Питання 2
1	Co(NO3)2 + Na2CO3 →	Pb2+ + SO42- = PbSO4
2	Na2SiO3 + H2SO4 →	Ni+2 + PO4-3 = Ni3(PO4)2
3	K2SO4 + BaCl2 →	Mg+2 + CO3-2 = MgCO3
4	Ba(OH)2 + HNO3 →	Cd2+ + S2- = CdS
5	Pb(NO3)2 + CaI2 →	3Mg2+ + 2PO43- → Mg3(PO4)2
6	Na2CO3 + Mg(NO3)2 →	Pb2+ + S2- → PbS
7	BaCl2 + Fe2(SO4)3 →	Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
8	Cu(NO3)2 + Na2CO3 →	Ba2+ + SO42- → BaSO4
9	Na2SiO3 +H2SO4 →	Ca2+ + CO32- → CaCO3
10	Cu3(PO4)2 + NaOH →	Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
11	CrCl3 +AgNO3 →	Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3
12	AgNO3 + FeCl3 →	H+ + OH- → H2O
13	K2S + Zn(NO3)2 →	Ag+ + Cl- → AgCl
14	H3PO4 + Ca(OH)2 →	Ni2+ + SiO3 → NiSiO3
15	Ni(NO3)2 + Na2S →	3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2

Питання до захисту лабораторної роботи.

1. Основні положення теорії електролітичної дисоціації.

2. Визначення кислот з точки зору ТЕД.

3. Визначення основ з точки зору ТЕД.

4. Визначення солей з точки зору ТЕД.

5. Ступінь дисоціації.

6. Сильні електроліти. Приклади.

7. Слабкі електроліти. Приклади.

8. Умови проходження хімічних реакцій.

Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.

Мета: закріпити знання по основним положенням теорії електролітичної дисоціації, удосконалювати навики хімічного експерименту.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, універсальний лакмусовий папірець, розчини CuSO₄, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂S.

Теоретичні відомості

Гідроліз - взаємодія іонів солі з іонами води, що приводить до утворення слабкого електроліту.

Досвід показує, що розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні водневих, ні гідроксильних іонів.

Це явище пояснюється тим, що сіль можна представити як результат взаємодії кислоти та основи.

Солі – електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.