- •Правила техніки безпеки у лабораторії хімії
- •Основні правила
- •Обов’язкові вимоги до техніки безпеки при роботі студентів у хімічній лабораторії.
- •Надання першої медичної допомоги при нещасних випадках.
- •Правила надання першої медичної допомоги
- •Лабораторна робота №1 Тема: Найважливіші класи неорганічних сполук (теоретичні відомості)
- •Властивості кислот
- •Номенклатура солей
- •Класи неорганічних сполук (лабораторна робота)
- •I. Одержання та властивості оксидів
- •II. Одержання та властивості основ
- •Ііі. Одержання та властивості кислот
- •IV. Отримання та властивості солей
- •Контрольні питання та вправи
- •Лабораторна робота №2 Окисно-відновні реакції
- •Теоретичні відомості Окисно-відновні реакції
- •Класифікація окисно-відновних реакцій (таблиця 2.1)
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу
- •Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках.
- •Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
- •Лабораторна робота №3
- •Теоретичні відомості
- •Електроліти при розчинені у воді дисоціюють (розпадаються) на іони – позитивні і негативні.
- •Під дією електричного струму іони набувають направленого руху: позитивно заряджені іони рухаються до катоду, негативно заряджені – до аноду.
- •Дисоціація – зворотній процес: паралельно з розпадом молекул на іони, відбувається процес з’єднання іонов в молекули.
- •Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та іонній формах.
- •Складіть молекулярні рівняння які надані наступними іонними рівняннями.
- •Лабораторна робота №4 Гідроліз солей Al2(so4)3, Na2s, BaCl2, CuSo4.
- •Теоретичні відомості
- •Класифікація електролітів (таблиця 4.1)
- •Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na2co3)
- •Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl2)
- •Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)
- •Хід роботи
- •Для солей, що гідролізують, складіть іонні рівняння.
- •Електроліз розчинів та розплавів солей. Корозія суднових конструкцій.
- •Теоретичні положення
- •Електроліз розчинів
- •Хід роботи
- •Складіть схему електролізу розплавів солі.
- •Складіть схему електролізу водних розчинів солей (електроліз проводиться з використанням вугільних електродів).
- •Що таке електроліз?
- •Лабораторна робота №6
- •Зміст роботи
- •1. Явища, які спостерігаються при розчиненні речовин:
- •2. Визначення розчинності солі.
- •3. Залежність розчинності солей від температури.
- •4. Пересичені розчини.
- •5. Кристалогідрати:
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №7
- •Теоретичні відомості
- •Зміст роботи
- •1. Утворення і дисоціація сполук з комплексним катіоном.
- •2. Утворення і дисоціація сполук з комплексним аніоном.
- •3. Різниця між простими і комплексними іонами ферум (III).
- •4. Стійкість і руйнування комплексних іонів.
- •5. Дисоціація подвійної солі.
- •6. Гідратна ізометрія аквакомплексів.
- •Індивідуальні завдання
- •Лабораторна робота №8 Властивості сполук Феруму.
- •Теоретичні відомості
- •Питання до захисту лабораторної роботи.
Індивідуальні завдання
1. У воду вводять наступні комплекси: тетраамінкупрум (II) катіон, гексагідроксохромат (III)-іон, гексаамінкобальт (II) катіон, тіоціонатоферрат (ІІІ)-іон, тетраіодоцинкат (ІІ)-іон, тетрабромоплюмбат (ІІ)-іон. Протікають реакції акватації (заміщення ліганда молекулами води). Вкажіть найбільш вірогідні за складом продукти реакції. Висновок обґрунтуйте довідковими даними.
2. Вимірювання електропровідності свіжоприготованого розчину сполуки складу СoСl2NO3•5NН3 показує, що вона розпадається на три іони. Відомо також, що весь хлор, який міститься в цій сполуці, практично осаджується при дії АgNO3. Яка координаційна будова цієї сполуки?
3. Для осадження хлорид-іонів, які складають зовнішню сферу комплексної сполуки, з 100 мл 0,02 М розчину сполуки СrСl3•Н2O знадобилося 20 мл 0,2 М розчину АgNO3. За результатами цього досліду складіть координаційну формулу сполуки і назвіть її.
4. При дії оцтової кислоти на розчин солі Со(NO2)3•4NН3, у якому не знайдено іонів кобальту та вільного амоніаку, виявляється, що тільки один нітрит-іон руйнується з виділенням нітроген оксидів. Вимірювання електропровідності показує, що сіль розпадається на два іони. Яка будова цієї солі?
5. Роздивіться можливість електролітичної дисоціації у водному розчині наступних комплексних сполук: диамінаргентум (І) гідроксид, цис-дихлородиамінплатина, калій гексаціаноферат (III), калій тетрахлороплатинат (II), транс-дихлородиамінплатина, натрій тетрагідроксоцинкат (II).
6. Складіть рівняння ступінчатих реакцій утворення комплексів і напишіть для них вирази ступінчатих констант стійкості: тетрагідроксоцинкат (II)-іон, тетраіодомеркурат (ІІ)-іон, диамінкупрум (І) катіон, етилендиаміннікол (II) катіон, тіосульфатоаргентат (I)-іон.
7. Складіть рівняння реакцій, які протікають при прожарюванні на повітрі наступних комплексних сполук: дигідроксотетрааквахром, натрій гексагідроксохромат (IIІ), декарбонілдиманган, тринітротриамінкобальт, тетраамінкупрум (II) моногідрат сульфат.
8. Визначте, які частинки існують у наступних розведених розчинах: а) бор трифторид у рідкому гідроген фториді; б) стибій пентафторид у рідкому гідроген фториді. Вкажіть геометричну форму комплексних аніонів.
9. Осмотичний тиск мілімолярного розчину солі Fе(СN)2•KСN складає при 0 °С 11,2 кПа. На скільки іонів розпадеться молекула солі, якщо враховувати, що в розведеному розчині сіль дисоціює повністю? Яка координаційна будова солі, якщо розчин не виявляє реакцій, характерних для іонів Fе2+ та СN–?
10. Складіть рівняння окисно-відновних реакцій з участю комплексів у водному розчині:
а) калій гексаціаноферат (II) + дихлор =
б) гексаамінокобальт (II) хлорид + гідроген пероксид =
в) платина + нітратна кислота + гідроген хлорид =
Лабораторна робота №8 Властивості сполук Феруму.
Мета: закріпити та поглибити знання про властивості заліза, удосконалити навички хімічного експерименту, оволодіти прийомами та технікою якісного аналізу на катіони Fe2+; Fe3+.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини ферум (II) сульфату, ферум (III) хлориду, натрій гідроксиду, сульфатної і хлоридної кислот, калій перманганату.