- •СОДЕРЖАНИЕ
- •Химическая номенклатура
- •Основные понятия и законы стехиометрии
- •Основные понятия химии
- •Стехиометрические законы химии
- •Законы газового состояния вещества
- •СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
- •Строение атома и периодическая система
- •Химическая связь и строение молекул
- •Энергетика химических процессов
- •Химико-термодинамические расчеты
- •Расчет калорийности пищи
- •Химическое равновесие
- •Способы выражения состава растворов
- •Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
- •Диссоциация, степень диссоциации
- •Реакции ионного обмена
- •Амфотерные гидроксиды
- •Произведение растворимости
- •Ионное произведение воды, водородный показатель
- •Гидролиз солей
- •Буферные растворы
- •Комплексные соединения
- •Жесткость воды и ее методы устранения
- •Коллоидные растворы
- •Гальванические элементы
- •ЭЛЕКТРОЛИЗ
- •Коррозия металлов
- •Криоскопические (К) и эбуллиоскопические (Е) постоянные
- •Латинский алфавит
- •Греческий алфавит
- •ДЕСЯТИЧНЫЕ ЛОГАРИФМЫ
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
208
Название |
Формула |
Кд |
рKд |
Хлорноватистая |
HclO |
2,95 10–8 |
7,53 |
Хлорноуксусная |
CH2CICOOH |
1,4 10–3 |
2,86 |
Хромовая K1 |
P2CrO4 |
1,6 10–1 |
0,80 |
K2 |
|
3,2 10–7 |
6,50 |
Циановая |
HOCN |
2,7 10–4 |
3,57 |
Щавелевая K1 |
Н2С2O4 |
5,6 10–2 |
1,25 |
Основания |
|
|
|
Аммиака раствор |
NH3 + H2O |
1,76 10–5 |
4,755 |
Бария гидроокись K2 |
Ba(OH)2 |
2,3 10–1 |
0,64 |
Кальция гидроксид K2 |
Ca(OH)2 |
4,0 10–2 |
1,40 |
Свинца гидроксид (II) K1 |
Pb(OH)2 |
9,55 10–4 |
3,02 |
K2 |
|
3,0 10–8 |
7,52 |
Марганца гидроксид (II) |
Mn(OH)2 |
5,0 10–4 |
3,30 |
Никеля гидроксид |
Ni(OH)2 |
2,5 10–5 |
4,60 |
Цинка гидроксид |
Zn(OH)2 |
4,0 10–5 |
4,40 |
Железа гидроксид (III) |
Fe(OH)3 |
1,82 10–10 |
10,74 |
Меди гидроксид |
Cu(OH)2 |
3,4 10–7 |
6,47 |
|
|
|
|
Таблица 6 |
Криоскопические (К) и эбуллиоскопические (Е) постоянные |
|
|||
|
|
|
|
|
Растворитель |
Температура |
К |
Температура |
Е |
|
кристаллизации,0С |
|
кипения,0С |
|
|
|
|
|
|
Ацетон |
– 94,6 |
2,4 |
56,0 |
1,48 |
|
|
|
|
|
Анилин |
–6 |
5,87 |
184,4 |
3,69 |
|
|
|
|
|
Бензол |
5,5 |
5,10 |
80,2 |
2,57 |
|
|
|
|
|
Вода |
0 |
1,86 |
100 |
0,52 |
|
|
|
|
|
Камфора |
6,09 |
40,0 |
204 |
6,09 |
|
|
|
|
|
Нитробензол |
5,27 |
6,90 |
210,9 |
5,27 |
|
|
|
|
|
Уксусная кислота |
16,7 |
3,90 |
118,4 |
3,1 |
|
|
|
|
|
Фенол |
3,6 |
7,3 |
182,1 |
3,6 |
|
|
|
|
|
Хлороформ |
3,88 |
4,9 |
61,2 |
3,88 |
|
|
|
|
|
Четыреххлористый |
4,3 |
2,98 |
76,7 |
5,3 |
углерод |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
209
Таблица 7
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Уравнение диссоциации комплексного иона |
Константа нестойкости |
||
|
|
|
|
[Ag(CN)2] = Ag+ + 2CN– |
1,0 |
10–21 |
|
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 |
5,89 |
10–8 |
|
[AgBr2]– = Ag+ + 2Br– |
7,8 |
10–8 |
|
[AgCl2]– = Ag+ + 2Cl– |
1,78 |
10–5 |
|
[Ag(S2O3)2]3– = Ag+ + 2S2 O32 |
1,0 |
10–18 |
|
[AlF6] = Al3+ + 6F– |
5,01 |
10–18 |
|
[Cd(CN)4]– = Cd2+ + 4CN– |
7,66 |
10–18 |
|
[CdI4]2– = Cd2+ + 4I– |
7,94 |
10–7 |
|
[Cd(NH3)4]2+ = Cd2+ + 4NH3 |
2,75 |
10–7 |
|
[Co(CN)4]2– = Co2++ 4CN– |
5,50 |
10–3 |
|
[Со(NH3)6]2+ = Co2+ + 6NH3 |
4,07 |
10–5 |
|
[Сu(CN)2]+ = Сu+ + 2CN– |
1,0 |
10–24 |
|
[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3 |
9,33 |
10–13 |
|
[Fe(CN)6]4– = Fe2+ + 6CN– |
1,0 |
10–24 |
|
[Fe(CN)6]3– = Fe 3+ + 6CN– |
1,0 |
10–31 |
|
[HgCI4]2– = Hg2+ + 4CI– |
6,03 |
10–16 |
|
[HgI4]2– = Hg2+ + 4I– |
1,38 |
10–30 |
|
[Hg(CN)4]2– = Hg2+ + 4CN– |
1,29 |
10–22 |
|
[Ni(CN)4]2– = Ni2+ +4CN– |
1,0 |
10–22 |
|
[Ni(NH3)6]2+ = Ni2+ + 6NH3 |
9,77 |
10–9 |
|
[PbBr4]2– = Pb2+ + 4 Br |
1,0 |
10–3 |
|
[PbI4]2– = Pb2+ + 4I– |
2,22 |
10–5 |
|
[Zn(NH3)4]2+ = Zn2+ + 4NH3 |
3,46 |
10–10 |
|
[Zn(CN)4]2– = Zn2+ + 4CN– |
1 10–16 |
||
[Zn(CNS)4]2– = Zn2+ + 4CNS– |
5,0 |
10–2 |
|
[Zn(OH)4]2– = Zn2+ + 4OH– |
7,08 |
10–16 |
210
Таблица 8
Растворимость солей и оснований в воде
|
|
|
|
|
H+ |
Li+ |
K+ |
Na+ |
NH |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Sr2+ |
Al 3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Ni2+ |
Co2+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Ag+ |
|
Hg+ |
Pb2+ |
Sn2+ |
Cu2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH– |
|
P |
P |
P |
P |
P |
M |
H |
M |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
– |
|
– |
H |
H |
H |
|||||
|
|
F |
|
|
P |
M |
P |
P |
P |
M |
H |
H |
H |
M |
H |
H |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
|
– |
H |
P |
P |
|
|
Cl– |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
H |
|
P |
M |
P |
P |
||||
|
Br– |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
H |
|
M |
M |
P |
P |
||||
|
|
I– |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
? |
P |
? |
P |
P |
P |
P |
H |
|
H |
H |
M |
P |
|||
|
S2 |
P |
P |
P |
P |
P |
– |
– |
– |
H |
– |
– |
H |
– |
H |
H |
H |
H |
H |
|
H |
H |
H |
H |
||||
|
HS |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
? |
? |
? |
? |
? |
H |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
|||||
SO |
2 |
P |
P |
P |
P |
P |
H |
H |
M |
H |
? |
– |
H |
? |
H |
H |
? |
M |
H |
|
H |
H |
? |
? |
||||
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
HSO |
P |
? |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
||||||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO 2 |
P |
P |
P |
P |
P |
H |
M |
P |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
M |
|
– |
H |
P |
P |
|||||
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
HSO |
P |
P |
P |
P |
P |
? |
? |
|
? |
– |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
H |
? |
? |
|||||
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
|
P |
P |
– |
P |
|||||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
? |
? |
? |
? |
P |
M |
? |
? |
M |
? |
? |
? |
? |
||||||
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PO3 |
P |
H |
P |
P |
– |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
|
H |
H |
H |
H |
|||||
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HPO2 |
P |
? |
P |
P |
P |
H |
H |
M |
H |
? |
? |
H |
? |
? |
? |
H |
? |
? |
? |
M |
H |
? |
||||||
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
2 |
PO |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
? |
? |
P |
? |
? |
? |
P |
P |
P |
? |
– |
? |
? |
||||
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
CO2 |
P |
P |
P |
P |
P |
H |
H |
H |
H |
? |
? |
H |
? |
H |
H |
H |
H |
H |
? |
H |
? |
H |
||||||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HCO |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
? |
? |
P |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
P |
? |
? |
||||||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH COO |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
– |
P |
P |
– |
P |
P |
P |
P |
P |
|
P |
P |
– |
P |
|||||
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SiO |
2 |
H |
H |
P |
P |
? |
H |
H |
H |
H |
? |
? |
H |
? |
? |
? |
H |
H |
? |
? |
H |
? |
? |
|||||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
Р |
– растворяется (> 1 г на 100 г H2O) |
|
|
М |
– мало растворяется (от 0,1 до 1 г на 100 г H2O) |
|
Н |
|
– не растворяется |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
– |
– в водной среде разлагается |
|
|
|
? |
– нет достоверных сведений о существовании соединений |
|
|
|
|
|
211
Таблица 9
Стандартные электродные потенциалы (∆Е0) некоторых металлов
Электрод |
Е0, В |
Электрод |
Е0, В |
||||||
|
|
|
|
|
|
||||
Li+/Li |
- 3,045 |
Cd |
2+ |
/Cd |
-0,403 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
||||
Rb+/Rb |
- 2,925 |
Co |
2+ |
/Co |
-0,277 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
||||
К+/К |
-2,924 |
Ni |
2+ |
/Ni |
-0,25 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
/Cs |
-2,923 |
Sn |
2+ |
/Sn |
-0,136 |
||
Cs |
|
|
|
||||||
Ba |
2+ |
/Ba |
-2,90 |
Pb |
2+ |
/Pb |
-0,127 |
||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Ca |
2+ |
/Ca |
-2,87 |
Fe |
3+ |
/Fe |
-0,037 |
||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
-2,714 |
|
+ |
|
-0,000 |
|
Na /Na |
|
2H /H2 |
|||||||
Mg |
2+ |
/Mg |
-2,37 |
Sb |
3+ |
/Sb |
+0,20 |
||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
||||
Al3+/Al |
-1,70 |
Bi |
3+ |
/Bi |
+0,215 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
||||
Ti2+/Ti |
-1,603 |
Cu |
2+ |
/Cu |
+0,34 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|||
Zr4+/Zr |
-1,58 |
|
+ |
/Cu |
+0,52 |
||||
|
|
|
|
|
Cu |
||||
Mn2+/Mn |
-1,18 |
2 |
/2Hg |
+0,79 |
|||||
|
|
|
|
|
Hg 2 |
||||
V2+/V |
-1,18 |
Ag+/Ag |
+0,80 |
||||||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Cr |
2+ |
/Cr |
- 0,913 |
Hg |
2+ |
/Hg |
+0,85 |
||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Zn |
2+ |
/Zn |
- 0,763 |
Pt |
2+ |
/Pt |
+1,19 |
||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Cr |
3+ |
/Cr |
- 0,74 |
Au |
3+ |
/Au |
+1,50 |
||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
||||||
Fe2+/Fe |
- 0,44 |
Au+/Au |
+1,70 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
212
Таблица 10 Полуреакции и стандартные окислительные потенциалы восстановления
окислителей в водных растворах по отношению к водородному электроду (при t = 25оС)
Уравнение реакции |
φ° |
АЗОТ |
|
HNO2 + e + H+ ↔ NO + H2O |
+0,99 |
2HNO2 + 6e + 6H+ ↔ N2 + 4H2O |
+1,45 |
NO3- + 2e + 3H+ ↔ HNO2 + H2O |
+0,94 |
NO3- + e + 2H+ ↔ NO2 + H2O |
+0,81 |
NO3- + 3e + 4H+ ↔ NO + 2H2O |
+0,96 |
NO3- + 8e + 10H+ ↔ NH4+ + 3H2O |
+0,87 |
NO3- + 8e + 6H2O ↔ NH3 + 9OH- |
-0,12 |
N2 + 6e + 8H+ ↔ 2NH4+ |
+0,28 |
|
|
АЛЮМИНИЙ |
|
Al3+ + 3e ↔ Al |
-1,67 |
AlO2- + 3e + 2H2O ↔ Al + 4OH- |
-2,35 |
БАРИЙ |
|
Ba2+ + 2e ↔ Ba |
-2,90 |
БЕРИЛЛИЙ |
|
Be2+ + 2e ↔ Be |
-1,70 |
БОР |
|
HBO3 + 3e + 3H+ ↔ B + 3H2O |
-0,74 |
БРОМ |
|
Br2 + 2e ↔ 2Br – |
+1,087 |
HBrO + 2e + H+ ↔ Br - + H2O |
+1,35 |
BrO- + 2e + H2O ↔ Br - + 2OH- |
+0,76 |
2BrO3- + 10e + 12H+ ↔ Br2 + 6H2O |
-1,52 |
BrO3- + 6e + 6H+ ↔ Br - + 3H2O |
+1,44 |
BrO3- + 6e + 3H2O ↔ Br - + 6OH- |
+0,60 |
|
|
ВАНАДИЙ |
|
V2+ + 2e ↔ V |
-1,5 |
V3+ + e ↔ V2+ |
-0,2 |
VO2+ + e + 2H+ ↔ V3+ + H2O |
+0,314 |
VO2+ + e + 2H+ ↔ VO2+ + H2O |
-1,0 |
VO2+ + 2e + 4H+ ↔ V3+ + 2H2O |
+0,657 |
VO2+ + 3e + 4H+ ↔ V2+ + 2H2O |
+0,37 |
|
|
ВИСМУТ |
|
Bi3+ + 3e ↔ Bi |
+0,215 |
NaBiO3 + 2e + 6H+ ↔ Bi3+ + Na+ + 3H2O |
+1,8 |
213
|
|
|
Продолжение табл. 10 |
|
|
ВОДОРОД |
|
|
|
|
2H+ + 2e ↔ H2 |
|
0,00 |
|
|
H2 + 2e ↔ 2H- |
|
-2,33 |
|
2H2O + 2e ↔ H2 + 2OH- |
|
-0,828 |
||
|
ВОЛЬФРАМ |
|
|
|
WO2 + 4e + 4H+ ↔ W + 2H2O |
|
-0,05 |
||
WO3 + 6e + 6H+ ↔ W + 3H2O |
|
-0,09 |
||
WO4 |
2- + 6e + 4H2O ↔ W + 8OH- |
|
-1,1 |
|
|
ГЕРМАНИЙ |
|
|
|
H2GeO3 + 4e + 4H+ ↔ Ge + 3H2O |
|
-0,13 |
||
|
ЖЕЛЕЗО |
|
|
|
|
Fe2+ + 2e ↔ Fe |
|
-0,44 |
|
|
Fe3+ + e ↔ Fe2+ |
|
+0,771 |
|
[Fe(CN)6]2- + e ↔ [Fe(CN)6]- |
|
+0,36 |
||
[FeF6]3- + e ↔ Fe2+ + 6F- |
|
+0,40 |
||
Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH- |
|
-0,56 |
||
|
ЗОЛОТО |
|
|
|
|
Au3+ + e ↔ Au2+ |
|
+1,42 |
|
[AuCl4] - + 3e ↔ Au + 4Cl- |
|
+1,00 |
||
|
Au3+ + 2e ↔ Au+ |
|
+1,29 |
|
|
Au+ + e ↔ Au |
|
+1,68 |
|
[Au(CN)2] - + e ↔ Au + 2CN- |
|
-0,6 |
||
|
ИОД |
|
|
|
|
I2 + 2e ↔ 2I – |
|
|
+,534 |
|
[I3]- + 2e ↔ 3I - |
|
+0,535 |
|
2HIO + 2e + 2H+ ↔ I2 + 2H2O |
|
+1,45 |
||
IO- + 2e + H2O ↔ I - |
+ 2OH- |
|
+0,49 |
|
2IO3- + 10e + 12H+ ↔ I2 + 6H2O |
|
+1,19 |
||
IO3- + 6e + 6H+ ↔ I - + 3H2O |
|
+1,085 |
||
IO3- + 6e + 3H2O ↔ I - + 6OH- |
|
+0,26 |
||
H5IO6 + 2e + H+ ↔ IO3 |
- + 3H2O |
|
+1,60 |
|
|
КАЛИЙ |
|
|
|
|
K+ + e ↔ K |
|
|
-2,92 |
|
КАЛЬЦИЙ |
|
|
|
|
Ca2+ + 2e ↔ Ca |
|
-2,87 |
|
|
КИСЛОРОД |
|
|
|
|
O2 + 4e + 4H+ ↔ 2H2O |
|
+1,23 |
|
O2 + 4e + 2H2O ↔ 4OH- |
|
+0,401 |
||
O3 + 2e + 2H+ ↔ O2 + H2O |
|
+2,07 |
||
O3 + 2e + 2H2O ↔ O2 + 2OH- |
|
+1,24 |
||
O2 + 2e + 2H2O ↔ H2O2 + 2OH- |
|
-0,076 |
||
H2O2 + 2e + 2H+ ↔ 2 H2O |
|
+1,77 |
||
|
O2 + 2e + 2H+ ↔ H2O2 |
|
+0,682 |
214
|
Продолжение табл. 10 |
|
КОБАЛЬТ |
|
|
Co2+ + 2e ↔ Co |
|
-0,277 |
Co3+ + e ↔ Co2+ |
|
+1,842 |
Co(OH)3 + e ↔ Co(OH)2 + OH- |
|
+0,2 |
[Co(NH3)6]3+ + e ↔ [Co(NH3)6]2+ |
|
+0,1 |
[Co(CN)6]3- + e ↔ [Co(CN)6]2- |
|
-0,83 |
|
|
|
КРЕМНИЙ |
|
|
Si + 4e + 4H+ ↔ SiH4 |
|
+0,04 |
Si + 4e + 4H2O ↔ SiH4 + 4OH- |
|
-0,79 |
SiO2 + 4e + 4H+ ↔ Si + 2H2O |
|
-0,6 |
SiO32- + 4e + 3H2O ↔ Si + 6OH- |
|
-1,73 |
[SiF6]2- + 4e ↔ Si + 6F- |
|
-1,17 |
|
|
|
ЛИТИЙ |
|
|
Li+ + e ↔ Li |
|
-3,02 |
МАГНИЙ |
|
|
Mg2+ + 2e ↔ Mg |
|
-2,34 |
МАРГАНЕЦ |
|
|
Mn2+ + 2e ↔ Mn |
|
-1,05 |
MnO2 + 2e + 4H+ ↔ Mn2+ + 2H2O |
|
+1,28 |
MnO4- + 5e + 8H+ ↔ Mn 2++ 4H2O |
|
+1,62 |
MnO4- + 3e + 4H+ ↔ MnO2 + 2H2O |
|
+1,67 |
MnO4- + 2e + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH- |
|
+0,58 |
MnO4- + 3e + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH- |
|
+0,57 |
|
|
|
МЕДЬ |
|
|
Cu2+ + 2e ↔ Cu |
|
+0,345 |
Cu2+ + e ↔ Cu+ |
|
+0,167 |
Cu2+ + e + I- ↔ CuI |
|
+0,88 |
Cu2+ + e + 2CN- ↔ [Cu(CN)2]- |
|
+1,12 |
|
|
|
МЫШЬЯК |
|
-0,68 |
AsO2- + 3e + 2H2O ↔ As + 4OH- |
|
+0,247 |
HAsO2 + 3e + 3H+ ↔ As + 2H2O |
|
+0,559 |
H3AsO4 + 2e + 2H+ ↔ HAsO2 + 2H2O |
|
-0,71 |
AsO43- + 2e + 2H2O ↔ AsO2- + 4OH- |
|
-0,54 |
As + 3e + 3H+ ↔ AsH3 |
|
|
|
|
|
НАТРИЙ |
|
|
Na+ + e ↔ Na |
|
-2,712 |
215
|
Продолжение табл. 10 |
|
НИКЕЛЬ |
|
|
Ni2+ + 2e ↔ Ni |
|
-0,25 |
Ni(OH)3 + e ↔ Ni(OH)2 + OH- |
|
+0,49 |
Ni(OH)3 + e + 3H+ ↔ Ni(OH)2 + OH- |
|
+1,75 |
[Ni(CN)4]3- + e ↔ [Ni(CN)6]2- |
|
+0,82 |
|
|
|
ОЛОВО |
|
|
Sn2+ + 2e ↔ Sn |
|
-0,136 |
Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ |
|
+0,15 |
Sn4+ + 4e ↔ Sn |
|
+0,01 |
HSnO2- + 2e + H2O ↔ Sn + 3OH- |
|
-0,79 |
[Sn(OH)6]2- + 2e ↔ HSnO2- + 3OH- + H2O |
|
-0,96 |
|
|
|
ОСМИЙ |
|
|
OsO4 + 8e + 8H+ ↔ Os + 4H2O |
|
+0,83 |
ПЛАТИНА |
|
|
[PtCl4]2- + 2e ↔Pt + 4Cl- |
|
+0,73 |
[PtCl6]2- + 2e ↔ [PtCl4]2- +2Cl- |
|
+0,72 |
РТУТЬ |
|
|
Hg2+ + 2e ↔ Hg |
|
+0,854 |
Hg 22+ + 2e ↔ 2Hg |
|
+0,799 |
2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+ |
|
+0,910 |
2HgCl2 + 2e ↔ Hg2Cl2 +2Cl- |
|
+0,62 |
Hg2Cl2 + 2e ↔ 2Hg +2Cl- |
|
+0,268 |
СВИНЕЦ |
|
|
Pb2+ + 2e ↔ Pb |
|
-0,126 |
Pb4+ + 2e ↔ Pb2+ |
|
+1,69 |
Pb4+ + 4e ↔ Pb |
|
+0,78 |
PbO2 + 2e + 4H+ ↔ Pb2+ + 2H2O |
|
+1,456 |
СЕРА |
|
|
S + 2e ↔ S2- |
|
-0,508 |
S + 2e + 2H+ ↔ H2S |
|
+0,141 |
[S2]2- + 2e + 2H+ ↔ 2S2- |
|
-0,51 |
S4O62- + 2e ↔ 2S2O32- |
|
+0,15 |
SO32- + 6e + 3H2O ↔ S2- + 6OH- |
|
-0,61 |
SO42- + 2e + 4H+ ↔ H2SO3 + H2O |
|
_0,20 |
SO42- + 2e + H2O ↔ SO32- + 2OH- |
|
-0,90 |
SO42- + 6e + 6H+ ↔ S + 4H2O |
|
+0,37 |
S2O82- + 2e ↔ 2SO42- |
|
+2,05 |
(SCN)2 + 2e ↔ 2SCN- |
|
+0,77 |
SO42- + 8e + 8H+ ↔ S2- + 4H2O |
|
-0,149 |
SO42- + 8e + 10H+ ↔ H2S + 4H2O |
|
-0,311 |
|
|
|
СЕЛЕН |
|
|
Se + 2e ↔ Se2- |
|
-0,78 |
216
|
Продолжение табл. 10 |
|
Se + 2e + 2H+ ↔ H2Se |
|
-0,36 |
SeO42- + 2e + H2O ↔ SeO32- + 2OH- |
|
+0,03 |
СЕРЕБРО |
|
|
Ag+ + e ↔ Ag |
|
+0,799 |
Ag2O + 2e + H2O ↔ 2Ag + 2OH- |
|
+0,344 |
Ag2S + 2e ↔ 2Ag + S2- |
|
-0,71 |
[Ag(CN)2]- + e ↔ Ag + 2CN- |
|
-0,29 |
AgCl + e ↔ Ag + Cl- |
|
+0,222 |
AgBr + e ↔ Ag + Br- |
|
+0,073 |
AgI + e ↔ Ag + I- |
|
-0,151 |
|
|
|
СУРЬМА |
|
|
Sb + 3e + 3H+ ↔ SbH3 |
|
-0,51 |
SbO- + 3e + 2H+ ↔ Sb + H2O |
|
+0,212 |
SbO3- + 2e + H2O ↔ SbO2- + 2OH- |
|
-0,59 |
|
|
|
ТАЛЛИЙ |
|
|
Tl+ + e ↔ Tl |
|
-0,336 |
Tl3+ + 2e ↔ Tl+ |
|
+1,25 |
Tl3+ + 3e ↔ Tl |
|
+0,72 |
|
|
|
ТЕЛЛУР |
|
|
Te + 2e ↔ Te2- |
|
-0,92 |
Te + 2e + 2H+ ↔ H2Te |
|
-0,69 |
TeO42- + 2e + H2O ↔ TeO32- + 2OH- |
|
+0,4 |
|
|
|
ТИТАН |
|
|
Ti2+ + 2e ↔ Ti |
|
-1,75 |
Ti3+ + e ↔ Ti2+ |
|
-0,37 |
TiO2 + 4e + 4H+ ↔ Ti + 2H2O |
|
-0,85 |
[TiF6]2- + 4e ↔ Ti + 6F- |
|
-1,24 |
|
|
|
УГЛЕРОД |
|
|
CH3CHO + 2e + 2H+ ↔ C2H5OH |
|
+0,18 |
HCHO + 2e + 2H+ ↔ CH3OH |
|
+0,24 |
HCOOH + 2e + 2H+ ↔ HCHO + H2O |
|
-0,01 |
CO2 + 2e + 2H+ ↔ HCOOH |
|
-0,14 |
CH3COOH + 2e + 2H+ ↔ CH3CHO + H2O |
|
+0,31 |
2CO2 + 2e + 2H+ ↔ HOOCCOOH |
|
-0,49 |
C6H4O2 + 2e + 2H+ ↔ C6H4(OH)2 |
|
+0,699 |
|
|
|
ФТОР |
|
|
F2 + 2e ↔ 2F – |
|
+2,85 |
217
|
Продолжение табл. 10 |
|
F2 + 2e + 2H+ ↔ 2HF |
|
+3,03 |
OF2 + 4e + 2H+ ↔ 2F- + H2O |
|
+2,1 |
|
|
|
ХЛОР |
|
|
Cl2 + 2e ↔ 2Cl – |
|
+1,358 |
ClO3- + 6e + 6H+ ↔ Cl- + 3H2O |
|
+1,45 |
ClO3- + 6e + 3H2O ↔ Cl - + 6OH- |
|
+0,62 |
HOCl + 2e + H+ ↔ Cl - + H2O |
|
+1,50 |
ClO- + 2e + H2O ↔ Cl - + 2OH- |
|
+0,94 |
ClO2 + 5e + 4H+ ↔ Cl- + 2H2O |
|
+1,50 |
ClO4- + 8e + 8H+ ↔ Cl- + 4H2O |
|
+1,34 |
ClO4- + 8e + 4H2O ↔ Cl - + 8OH- |
|
+0,51 |
2ClO3- + 10e + 12H+ ↔ Cl2 + 6H2O |
|
+1,47 |
2HOCl + 2e + 2H+ ↔ Cl2 + 2H2O |
|
+1,63 |
|
|
|
ХРОМ |
|
|
Cr2+ + 2e ↔ Cr |
|
-0,8 |
Cr3+ + 3e ↔ Cr |
|
-0,71 |
Cr3+ + e ↔ Cr2+ |
|
-0,41 |
CrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH- |
|
-0,12 |
Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O |
|
+1,36 |
|
|
|
ЦЕРИЙ |
|
|
Ce3+ + 3e ↔ Ce |
|
+2,483 |
Ce3+ + e ↔ Ce2+ |
|
+1,44 |
|
|
|
ЦИНК |
|
|
Zn2+ + 2e ↔ Zn |
|
-0,762 |
[Zn(CN)4]2- + 2e ↔ Zn + 4CN- |
|
-1,26 |
ZnO22- + 2e + 2H2O ↔ Zn + 4OH- |
|
-1,216 |
|
|
|
ЦИРКОНИЙ |
|
|
ZrO2 + 4e + 4H + ↔ Zr + 2H2O |
|
-1,43 |
|
|
|
218
Таблица 11
Особенности взаимодействия кислот с металлами
|
|
|
Металлы (в порядке уменьшения активности) |
|
|||
Кислота |
Концентрация |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
K, Ba, Ca, Na, Mg |
Al, Fe, Cr |
Zn, Sn |
Сu |
Hg, Ag |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Разбавленная |
Соль + Н2 |
Соль + Н2 |
Соль + Н2 |
– |
– |
|
Соляная |
|
|
|
|
|
|
|
Концентриро- |
|
|
|
|
|
||
|
Соль + Н2 |
Соль + Н2 |
Соль + Н2, |
– |
– |
||
|
ванная |
||||||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Разбавленная |
Соль + Н2 |
Соль + Н2 |
Соль + Н2 |
Соль+ SO2+ Н2О |
Соль + SO2 + Н2О |
|
|
|
||||||
Серная |
|
|
|
|
|
|
|
Концентриро- |
Соль + Н2S + H2O |
Металл пассивирует |
Соль + SO2+Н2О |
Соль + SO2+Н2О |
Соль + SO2+Н2О |
||
|
|||||||
|
ванная |
||||||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Разбавленная |
Соль + HN3 + Н2О |
Cоль + NO + Н2О |
Соль + NO + Н2О |
Соль + NO+Н2О |
Coль + NО + H2О |
|
|
|
|
|
||||
Азотная |
|
|
|
|
|
|
|
Концентриро- |
Соль + N2О + Н2О |
Металл пассивирует |
Соль + NО2 + Н2О |
Соль+ NO2+H2О |
Coль + NO2 + H2О |
||
|
|||||||
|
ванная |
||||||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
Орто- |
Разбавленная |
Соль + Н2, |
Соль + Н2О |
Соль + Н2 |
– |
– |
|
фосфорная |
|||||||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
219
Таблица 12
Основные молекулярные массы оксидов, кислот, солей и оснований
|
Н+ |
NH4 |
K+ |
Na+ |
Ag+ |
Ва2+ |
Са2+ |
Mg2+ |
Zn2+ |
Сu2+ |
Pb2+ |
Hg2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Al3+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O2– |
18 |
— |
94 |
62 |
232 |
153 |
56 |
40 |
81 |
80 |
223 |
217 |
72 |
160 |
102 |
OH– |
18 |
35 |
56 |
40 |
125 |
171 |
74 |
58 |
99 |
98 |
241 |
235 |
90 |
107 |
78 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl– |
36,5 |
53,5 |
74,5 |
58,5 |
143,5 |
208 |
111 |
95 |
136 |
135 |
278 |
272 |
127 |
162,5 |
133,5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br– |
81 |
98 |
119 |
103 |
188 |
297 |
200 |
184 |
225 |
224 |
367 |
361 |
216 |
296 |
267 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
I– |
128 |
145 |
166 |
150 |
235 |
391 |
294 |
278 |
319 |
318 |
461 |
455 |
310 |
437 |
408 |
S2– |
34 |
68 |
110 |
78 |
248 |
169 |
72 |
56 |
97 |
96 |
239 |
233 |
88 |
208 |
l50 |
NO3 |
63 |
80 |
101 |
85 |
170 |
261 |
164 |
148 |
189 |
188 |
331 |
325 |
180 |
242 |
213 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO2 |
82 |
116 |
158 |
126 |
296 |
217 |
120 |
104 |
145 |
144 |
287 |
281 |
136 |
352 |
294 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO2 |
98 |
132 |
174 |
142 |
312 |
233 |
136 |
120 |
161 |
160 |
303 |
297 |
152 |
400 |
342 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CO32 |
62 |
96 |
138 |
106 |
276 |
197 |
100 |
84 |
125 |
124 |
267 |
261 |
116 |
292 |
234 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SiO32 |
78 |
112 |
154 |
122 |
292 |
213 |
116 |
100 |
141 |
140 |
283 |
277 |
132 |
340 |
282 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PO34 |
98 |
149 |
212 |
164 |
419 |
601 |
310 |
262 |
385 |
382 |
811 |
793 |
358 |
151 |
122 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СН3СОО– |
60 |
77 |
98 |
82 |
167 |
255 |
158 |
142 |
183 |
182 |
325 |
319 |
174 |
233 |
204 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|