- •7) Осуществить цепочку превращений и назвать вещества:
- •8) Осуществить цепочку превращений и назвать вещества:
- •9) Осуществить цепочку превращений, назвать вещества и указать биологическую роль участников реакций:
- •4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (уирс).
- •1. Образование хелатного соединения глицерата меди.
- •2. Восстанавливающие свойства альдегидов.
- •3. Реакция на ацетон (йодоформная проба).
- •4.Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли.
- •5. Проба Уффельмана на молочную кислоту.
- •6. Доказательство отсутствия фенольного гидроксила в ацетилсалициловой кислоте (аспирин) и ее гидролиз.
- •1. Вопросы для обсуждения:
- •4. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •Лабораторная работа: «Свойства моно-, ди- и полисахаридов».
- •1. Доказать наличие нескольких гидроксильных групп в d-глюкозе.
- •2. Окисление d-глюкозы в мягких условиях(реакции на наличие альдегидной группы):
- •3. Реакция Селиванова на фруктозу.
- •4. Восстанавливающие свойства лактозы:
- •5. Отсутствие восстанавливающих свойств у сахарозы:
- •6. Качественная реакция на крахмал
- •Лабораторная работа: „Изучение свойств простых, сложных и неомыляемых липидов”
- •1. Открытие в гидролизате жира составных частей.
- •2. Качественная реакция на холестерин.
- •Лабораторная работа: «Свойства мочевой кислоты».
- •3. Выполнить тестовые задания (письменно):
- •3. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):
- •1. Биуретовая реакция (проба на пептидную связь).
- •2. Нингидриновая реакция.
- •3. Ксантопротеиновая реакция.
- •4. Реакции на аминокислоты, содержащие слабосвязанную серу (Фоля) – реакция на цистеин.
- •Карбоновые кислоты, гетерофункциональные кислоты
- •Значения рКа некоторых кислот
- •Список аминокислот
- •Список рекомендуемой литературы:
Лабораторная работа: «Свойства мочевой кислоты».
Опыт 1. Растворимость мочевой кислоты и ее натриевой соли в воде.
В пробирку поместить небольшое количество (на кончике шпателя) мочевой кислоты. Прибавить по каплям воду (15 капель), каждый раз встряхивая пробирку. Обратить внимание на плохую растворимость мочевой кислоты в воде. После этого добавить в пробирку 1-2 капли 10%-ного раствора гидроксида натрия. Обратить внимание на переход мутного раствора в прозрачный, вследствие образования относительно легкорастворимой двузамещенной натриевой соли мочевой кислоты.
Полученный раствор сохранить для следующего опыта.
Опыт 2. Открытие мочевой кислоты (мурексидная проба).
Мурексидная проба применяется при открытии производных пурина: кофеина и теобромина, а также при анализе мочевых камней для установления их химического состава.
На предметное стекло с помощью пипетки поместить 1 каплю раствора натриевой соли мочевой кислоты (опыт №1). Добавить одну каплю концентрированной азотной кислоты и осторожно выпарить, держа стекло над пламенем горелки на некотором расстоянии (примерно 10 см) до слабого покраснения пятна на месте бывшей капли. Стекло охладить на воздухе. Поместить сбоку от пятна 1 каплю 10%-ного раствора аммиака. На месте соприкосновения наблюдать появление полоски пурпурно-фиолетового цвета.
Занятие №17 Тема:«Строение, свойства и биологическая роль α-аминокислот. Структурная организация и физико-химические свойства белков».
Вопросы для обсуждения:
Строение α-аминокислот (стр. 54).
Классификация аминокислот.
в соответствии со строением углеводородного радикала (алифатические, ароматические, гетероциклические).
в соответствии с количеством –COOHиNH2групп. Примеры.
в соответствии с взаимодействием радикала с водой (гидрофильные, гидрофобные). Примеры.
по заряду (отрицательно заряженные, положительно заряженные, нейтральные - полярные и неполярные аминокислоты).
по возможности синтеза в организме (заменимые, незаменимые).
Виды изомерии аминокислот. Оптическая изомерия α-аминокислот.
Кислотно-основные свойства. Формы аминокислот в растворе. Цвиттерион (биполярный ион). Изоэлектрическая точка аминокислот.
Химические свойства аминокислот:
Реакции по карбоксильной группе (нейтрализации, этерификации, амидирования, декарбоксилирования).
Реакции по аминогруппе: дезаминирования (окислительного, неокислительного), трансаминирования (переаминирования).
Реакция поликонденсации. Строение пептидной связи.
Определение, классификация белков (глобулярные и фибриллярные; простые и сложные).
Уровни организации белковых молекул: первичная, вторичная, третичная, четвертичная.
Типы химических связей, стабилизирующих первичную, вторичную, третичную, четвертичную структуры белка.
Белки – полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка белков.
Физико-химические свойства белков. Реакции осаждения белков. Денатурация.
Качественные реакции на аминокислоты и белки.
Медико-биологическая роль аминокислот и белков.
Ситуационные задачи с эталонами решения:Пользуясь «Руководствомклабораторным занятиям по биоорганической химии» под ред. Н.А. Тюкавкиной,ознакомиться с заданиями:
|
Стр. 180 Обучающая задача 1 |
Стр.189 Обучающая задача 5 |
|
Стр. 182 Обучающая задача 2 |
Стр.197 Обучающая задача 9 |