- •Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем
- •Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем
- •Содержание
- •Техника безопасности при работе в химической лаборатории Общие правила работы
- •Работа с легковоспламеняющимися, взрывоопасными и ядовитыми веществами
- •Тушение местного пожара и горящей одежды
- •Первая помощь при несчастных случаях
- •Занятие 1. Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Основные типы химических реакций.
- •Теория кислот и оснований.
- •Константа диссоциации
- •Взаимосвязь степени диссоциации и константы диссоциации
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Гидролиз солей
- •Кислотность желудочного сока
- •Гетерогеннные равновесия в системе «раствор-осадок».
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •Примеры решения задач
- •Тесты для самоконтроля
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 2. Растворы.
- •2.1. Вода. Свойства воды как растворителя.
- •2.2. Растворы.
- •2.3. Способы выражения концентрации растворов.
- •2.4. Способы приготовления стандартных растворов.
- •2.5. Посуда, применяемая в объемном анализе.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Примеры решения задач
- •Тесты для самоконтроля Тест № 1
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Тест № 4
- •Тест № 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 3. Коллигативные свойства растворов
- •Температуры кипения и отвердевания растворов.
- •Осмотическое давление и его измерение
- •Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
- •Вопросы для самоконтроля.
- •Тесты для самоконтроля Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 4. Буферные растворы
- •Буферные растворы. Классификация буферных растворов. Механизм их действия.
- •Буферная ёмкость
- •Буферные системы организма.
- •Кислотно-основное равновесие
- •Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии.
- •Примеры решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторные работы
- •Тесты для самоконтроля. Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 3
- •Тест 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 5. Реакции замещения лигандов
- •Комплексообразование в организме
- •Основные положения и понятия координационной теории.
- •Классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •Комплексообразующая способность s-, р- и d- элементов
- •Характер химической связи в комплексных соединениях.
- •Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы
- •5.7. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений
- •Устойчивость комплексных соединений в растворах
- •Механизм токсического действия тяжелых металлов.
- •Значение комплексных соединений в медицине.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Упражнения
- •Лабораторные работы
- •Литература
Тушение местного пожара и горящей одежды
Каждая лаборатория оснащена средствами противопожарной защиты: ящиком с песком, кошмой (противопожарным одеялом), огнетушителем.
1.При возникновении пожара необходимо выключить газ и электроприборы, убрать все горючие вещества подальше от огня, засыпать пламя песком, прикрыть противопожарным одеялом или воспользоваться огнетушителем.
Не следует заливать пламя водой, так как во многих случаях это приводит лишь к расширению очага пожара.
2.Если на ком-то загорится одежда, пострадавшего следует облить водой или немедленно повалить на пол и накрыть противопожарным одеялом.
Можно потушить на себе горящую одежду быстрым перекатыванием по полу.
3.В случае сильного пожара следует вызвать пожарную команду по телефону 01.
Первая помощь при несчастных случаях
Каждый работающий должен знать, где в лаборатории находится аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой помощи.
1.При термических ожогах нужно немедленно делать длительную примочку обожженного места 0,5%-ным раствором перманганата калия или этиловым спиртом, затем нанести на пораженный участок мазь от ожогов.
2.При ожогах кислотами пораженное место необходимо промыть 10-15 минут проточной водой, а затем 3%-ным раствором гидрокарбоната натрия (NaHCO3).
Если поражены глаза, то после длительного промывания водой их следует обработать 2-3%-ным раствором гидрокарбоната натрия и обязательно направить пострадавшего к врачу.
3.При ожогах едкими щелочами нужно хорошо промыть обожженное место проточной водой, затем 1%-ным раствором уксусной кислоты.
При попадании щелочи в глаза необходимо их сразу же обильно промыть водой, затем 0,5%-ным раствором борной кислоты и немедленно, обратиться к врачу.
4.При попадании брома на кожу следует быстро смыть его спиртом или обработать пораженное место раствором тиосульфата, а затем смазать глицерином или мазью от ожогов.
В случае вдыхания паров брома следует обильно смочить спиртом вату и глубоко вдыхать пары спирта, а затем выйти на свежий воздух.
5.Если на кожу попадает разъедающее органическое вещество, то промывание водой в большинстве случаев бесполезно. Нужно промыть пораженный участок подходящим растворителем (спиртом, эфиром). Применять растворитель надо по возможности быстро и в большом количестве.
6.При ожогах фенолом пораженное место обрабатывают спиртом.
7.При порезах стеклом следует удалить из раны видимые осколки стекла, обработать рану 3%-ным спиртовым раствором йода и наложить повязку. При сильном непрекращающемся кровотечении, особенно в случае повреждения артерии, рекомендуется наложить жгут выше раны, после чего пострадавшего направить к врачу.
Занятие 1. Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
Цель занятия:
Познакомить студентов с кислотностью и основностью; с условиями образования и растворения осадков.
Студент должен знать:
Протонную теорию кислот и оснований. Теорию Льюйса; константы кислотности, основности. Ионное произведение воды, рН растворов; гидролиз солей, степень и константу гидролиза. Амфолиты. Кислотность желудочного сока. Константу растворимости. Общую константу совмещенного гетерогенного равновесия. Условия образования и растворения осадков. Явление изоморфизма. Применение реакции осаждения в клиническом анализе, в анализе фармацевтических препаратах.
Студент должен уметь:
Расчитывать рН растворов, записывать уравнение гидролиза различных солей.