- •Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем
- •Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем
- •Содержание
- •Техника безопасности при работе в химической лаборатории Общие правила работы
- •Работа с легковоспламеняющимися, взрывоопасными и ядовитыми веществами
- •Тушение местного пожара и горящей одежды
- •Первая помощь при несчастных случаях
- •Занятие 1. Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Основные типы химических реакций.
- •Теория кислот и оснований.
- •Константа диссоциации
- •Взаимосвязь степени диссоциации и константы диссоциации
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Гидролиз солей
- •Кислотность желудочного сока
- •Гетерогеннные равновесия в системе «раствор-осадок».
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •Примеры решения задач
- •Тесты для самоконтроля
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 2. Растворы.
- •2.1. Вода. Свойства воды как растворителя.
- •2.2. Растворы.
- •2.3. Способы выражения концентрации растворов.
- •2.4. Способы приготовления стандартных растворов.
- •2.5. Посуда, применяемая в объемном анализе.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Примеры решения задач
- •Тесты для самоконтроля Тест № 1
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Тест № 4
- •Тест № 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 3. Коллигативные свойства растворов
- •Температуры кипения и отвердевания растворов.
- •Осмотическое давление и его измерение
- •Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
- •Вопросы для самоконтроля.
- •Тесты для самоконтроля Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 4. Буферные растворы
- •Буферные растворы. Классификация буферных растворов. Механизм их действия.
- •Буферная ёмкость
- •Буферные системы организма.
- •Кислотно-основное равновесие
- •Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии.
- •Примеры решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторные работы
- •Тесты для самоконтроля. Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 3
- •Тест 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 5. Реакции замещения лигандов
- •Комплексообразование в организме
- •Основные положения и понятия координационной теории.
- •Классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •Комплексообразующая способность s-, р- и d- элементов
- •Характер химической связи в комплексных соединениях.
- •Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы
- •5.7. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений
- •Устойчивость комплексных соединений в растворах
- •Механизм токсического действия тяжелых металлов.
- •Значение комплексных соединений в медицине.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Упражнения
- •Лабораторные работы
- •Литература
Вопросы для самоконтроля.
Перечислите коллигативные свойства раствора.
Какой раствор называется идеальным.
Сформулируйте первый закон Рауля.
Сформулируйте второй закон Рауля.
Что такое осмос.
Сформулируйте закон Закон Вант-Гоффа.
Что называется осмотическим давлением.
Что называется экзоосмосом и эндоосмосом.
Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
Чему равно осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 250С?
Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 мл Н2О при 293 К. плотность раствора принять за единицу. Ответ: 311 кПа.
К 100 мл 0,5М раствора сахарозы С12Н22О11 добавили 300 мл Н2О. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 250С?
Ответ: 309,6 кПа.
Тесты для самоконтроля Тест 1
Если ∆Н растворения меньше нуля – это процесс:
а) эндотермический
б) экзотермический
в) сбалансированный
г) атермический.
Осмотическое давление в кПа раствора пиридина (М = 80 г/моль), содержащего 4 г вещества в 2 л раствора (t=00С) равно:
а) 28,37,
б) 40,12,
в) 48,24,
г) 56,74.
Факторы, свидетельствующие о химизме процесса растворения?
а) диффузия,
б) тепловой эффект,
в) контракция,
г) изменение окраски раствора.
4. Осмотическое давление рассчитывается по формуле:
а) πосм = СRT
б) πосм = СT
в) πосм = МRT
г) πосм = К2С,
5. Криоскопической константой Кзам, называется:
а) понижение температуры замерзания раствора, обусловленное 1 молем вещества, растворённого в 1000 г растворителя,
б) повышение температуры замерзания раствора, обусловленное 1 молем вещества, растворённого в 1000 г растворителя,
в) понижение температуры замерзания раствора, обусловленное 1 молем вещества, растворённого в 100 г растворителя,
г) повышение температуры замерзания раствора, обусловленное 1 молем вещества, растворённого в 100 г растворителя,
Тест 2
Идеальным раствором называется раствор:
а) раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом
(∆Нсмеш. = 0),
б) раствор, образование которого сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом (∆Нсмеш.> 0),
в) раствор, образование которого сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом (∆Нсмеш. < 0),
г) раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом (∆Нсмеш. > 0).
Испарение – это процесс:
а) экзотермический,
б) атермический,
в) эндотермический,
г) сначала идет с выделением тепла, а затем с поглощением.
Чем выше концентрация растворенного вещества в растворе, тем:
а) ниже температура кипения,
б) выше температура кипения,
в) температура равна 00С,
г) сначала идет повышение температуры, а затем понижение.
Эбуллиоскопической константой называется:
а) повышение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 1000 г растворителя,
б) понижение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 1000 г растворителя,
в) повышение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 100 г растворителя,
г) понижение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 100 г растворителя,
Если в равных объёмах водных растворов содержатся одинаковые массы следующих веществ, то самое высокое осмотическое давление отмечается в растворе:
а) СН3ОН
б) С3Н8О3,
в) С2Н5ОН
г) СН3СОСН3