- •Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем
- •Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем
- •Содержание
- •Техника безопасности при работе в химической лаборатории Общие правила работы
- •Работа с легковоспламеняющимися, взрывоопасными и ядовитыми веществами
- •Тушение местного пожара и горящей одежды
- •Первая помощь при несчастных случаях
- •Занятие 1. Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Основные типы химических реакций.
- •Теория кислот и оснований.
- •Константа диссоциации
- •Взаимосвязь степени диссоциации и константы диссоциации
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Гидролиз солей
- •Кислотность желудочного сока
- •Гетерогеннные равновесия в системе «раствор-осадок».
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •Примеры решения задач
- •Тесты для самоконтроля
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 2. Растворы.
- •2.1. Вода. Свойства воды как растворителя.
- •2.2. Растворы.
- •2.3. Способы выражения концентрации растворов.
- •2.4. Способы приготовления стандартных растворов.
- •2.5. Посуда, применяемая в объемном анализе.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Примеры решения задач
- •Тесты для самоконтроля Тест № 1
- •Тест № 2
- •Тест № 3
- •Тест № 4
- •Тест № 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 3. Коллигативные свойства растворов
- •Температуры кипения и отвердевания растворов.
- •Осмотическое давление и его измерение
- •Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
- •Вопросы для самоконтроля.
- •Тесты для самоконтроля Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 4. Буферные растворы
- •Буферные растворы. Классификация буферных растворов. Механизм их действия.
- •Буферная ёмкость
- •Буферные системы организма.
- •Кислотно-основное равновесие
- •Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии.
- •Примеры решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторные работы
- •Тесты для самоконтроля. Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 3
- •Тест 5
- •Ответы к тестам для самоконтроля
- •Занятие 5. Реакции замещения лигандов
- •Комплексообразование в организме
- •Основные положения и понятия координационной теории.
- •Классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •Комплексообразующая способность s-, р- и d- элементов
- •Характер химической связи в комплексных соединениях.
- •Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы
- •5.7. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений
- •Устойчивость комплексных соединений в растворах
- •Механизм токсического действия тяжелых металлов.
- •Значение комплексных соединений в медицине.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Упражнения
- •Лабораторные работы
- •Литература
Тест 3
Движение растворителя из окружающей среды в осмотическую ячейку называют:
а) экзосмосом
б) эндосмосом
в) тургором
г) диффузией.
Осмотическое давление рассчитывается по закону:
а) Шредингера
б) Гейзенберга
в) Вант Гоффа
г) Рауля.
Неограниченно смешиваются друг с другом?
а) вода + бензол
б) вода + этиловый спирт,
в) вода + сахароза
г) гексан + гептан.
4. Повышение температуры кипения ΔТ, разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально:
а) молярной концентрации раствора
б) мольной доле растворителя
в) нормальной концентрации раствора
г) моляльной концентрации раствора
Факторы, свидетельствующие о химизме процесса растворения?
а) диффузия
б) тепловой эффект,
в) контракция
г) изменение окраски раствора.
Тест 4
Движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду называется:
а) эндосмосом
б) экзосмосом
в) диффузией,
г) растворением.
Плазмолиз – это процесс сжатие и сморщивание оболочки клетки, он наступает в результате:
а) эндоосмоса
б) экзосмоса
в) диффузии
г) нагревания.
Основную роль осморегуляции выполняют:
а) легкие
б) печень и поджелудочная железа
в) почки
г) кровь.
Чем выше концентрация растворенного вещества в растворе, тем:
а) ниже температура кипения
б) выше температура кипения,
в) температура равна 00С,
г) сначала идет повышение температуры, а затем понижение.
Если ∆Н растворения больше нуля – это процесс:
а) эндотермический
б) экзотермический
в) сбалансированный
г) атермический.
Тест 5
1. В биологических жидкостях (моча, кровь, плазма, слюна) в больших количествах содержатся неорганические и органические вещества в виде молекул, ионов и коллоидных частиц. Их суммарная концентрация называется:
а) молярной концентрацией
б) осмотической концентрацией
в) нормальной концентрацией
г) титрованной концентрацией
Математическое выражение 1-го закона Рауля:
а) р - р0 / р0= х1
б) р0 – р / р0 = х2
в) р - р0 / р= х1
г) р0 – р / р0 = х1
Понижение температуры замерзания ΔТ, разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально:
а) молярной концентрации раствора
б) мольной доле растворителя
в) нормальной концентрации раствора
г) моляльной концентрации раствора
Коллигативные свойства растворов – это:
а) свойства, которые не зависят от природы растворенного вещества, а зависят только от количества частиц
б) свойства, которые зависят от природы растворителя и растворенного вещества
в) свойства, которые зависят от температуры
г) свойства, которые не зависят от количества частиц.
5. Изотоническими растворами называются растворы, у которых:
а) осмотическое давление одинаково,
б) осмотическое давление неодинаково,
в) концентрации растворов равны между собой,
г) осмотическое давление равно 0.
Ответы к тестам для самоконтроля
|
№ теста |
Номер вопроса | ||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 | |
|
1 |
б |
|
б |
а |
а |
|
2 |
а |
в |
б |
а |
б |
|
3 |
б |
в |
б |
г |
б |
|
4 |
б |
б |
в |
б |
а |
|
5 |
в |
в |
г |
а |
а |