2KMnO4 +5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O

Методика

Розчин задачі в мірній колбі на 100 мл розбавляють дистильованою водою до мітки і перемішують. Відбирають піпеткою 20(25) мл цього розчину, переносять у колбу для титрування, доливають 10-15 мл сірчаної кислоти (1:4) і титрують робочим розчином перманганату (без нагрівання) до появи рожевого забарвлення, яке не зникає протягом 1 хв. Кількість пероксиду в грамах розраховують за формулою:

де NKMnO4 - нормальність робочого розчину;

VKMnO4 - об’єм робочого розчину, що витрачено на титрування; EH2O2 - еквівалент пероксиду водню;

100 - загальний об’єм розчину задачі; А – об’єм розчину задачі, взятий для титрування (аліквотна частина).

Йодометрія

Йодометричні методи аналізу засновані на реакціях окиснення-відновлення, які пов’язані з перетворенням вільного йоду на іодид-іони або навпаки.

J2 + 2e = 2J- - йод виступає як окисник; 2J- - 2e = J2 - йодид-іон - як відновник.

Йодометрія посідає особливе місце серед методів окиснення-відновлення. Це зумовлено декількома причинами.

1. Нормальний окисно-відновний потенціал пари J2/2J- дорівнює 0,54 В і є проміжним серед значень потенціалів сильних окисників і відновників.

126