титрованим розчином соляної кислоти до переходу жовтого кольору індикатора в оранжевий. Вміст вуглекислого натрію, В, у грамах обчислюють за формулою:

де Е - еквівалент Nа2СО3, VHCl - середній об’єм соляної кислоти (мл), витраченої на титрування, NHCl - нормальність соляної кислоти, VA - аліквотна частина розчину задачі, взятого для визначення (мл), 100 - загальний об’єм розчину задачі (мл).

Лабораторна робота № 3

Визначення вмісту оцтової кислоти

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Методика роботи

Розчин задачі у мірній колбі ємністю 100 мл розводять водою до риски і перемішують. Відбирають 20(25) мл цього розчину, переносять у конічну колбу для титрування, додають 2-3 краплини фенолфталеїну і титрують робочим розчином їдкого натру до появи рожевого забарвлення, яке не зникає. Кількість оцтової кислоти в грамах розраховують за такою формулою

B = NNaOHVNaOHECH3COOH 100

1000VA

де NNaOH - нормальність робочого розчину їдкого натру; VNaOH – об’єм розчину їдкого лугу в мл, який пішов на титрування, ECH3COOH - еквівалент оцтової

кислоти, 100 - загальний об”єм розчину задачі в мл, VA – об’єм розчину задачі в мл, взятого на одне титрування (аліквотна частина).

Контрольні запитання

1.Для чого використовують індикатори в титриметричному аналізі?

2.Як відрізняються поняття інтервал переходу і показник титрування індикатора?

3.В який колір забарвлені молекулярна й іонна форми індикаторів: метилового оранжевого, метилового червоного, лакмусу, фенолфталеїну?

116

4.Яку масу 10%-ного розчину бури треба взяти, щоб приготувати 2 л 0,025 н розчину?

5.Який об”єм 92%-ного розчину сірчаної кислоти (р=1,824) треба взяти для приготування 5 мл 0,01 н розчину цієї кислоти?

6.Чому дорівнюють евіваленти перелічених нижче речовин:

1) H3PO4 при титруванні їдким лугом: а) з метиловим оранжевим (рТ=4); б) з фенолфталеїном (рТ=9);

2) пірофосфорної кислоти Н4Р2О7 при титруванні їдким лугом з метиловим

оранжевим (рТ=4), якщо для пірофосфорної кислоти рК =1,96; рК =4; рК

=6,54 рК =9,40 ?

7. Визначте, які з наведених нижче cумішей речовин, що містяться в розчинах, мають буферні властивості:

CH3COONa + NaCl; NH4Cl + HCl; Na2CO3 + NaOH; NaHSO3 + NaOH;

H2C4H4O6 + NaHC4H4O6 ?

8.Розрахуйте нормальну концентрацію розчинів: а) хлороводневої кислоти з титром 0,00294 г/мл; б) сірчаної кислоти з титром 0,00294 г/мл; в) бури з титром 0,00572 г/мл.

9.Яку молярну концентрацію має розчин гідроксиду кальцію з титром 0,080 г/мл?

10.Розрахуйте титри:

а) 0,05 н та 0,05 моль/л розчинів бури; б) 0,08 н розчину фосфорної кислоти, якщо його нормальну концентрацію

встановлено титруванням з фенолфталеїном (рТ=9)? А з метилоранжем

(рТ=4)?

11.Розрахувати, який об’єм 0,2 моль/л розчину їдкого лугу буде витрачено на титрування 15 мл 0,09 моль/л розчину сірчаної кислоти.

12.Яку молярну концентрацію гідроксид-іонів має розчин з рН=11 ?

13.Чому дорівнює рН 0,5%-ного розчину NH4Cl (рКаміаку = 4,8)?

14.Розчин NаОН має рН 12,8. Розрахуйте, у скільки разів треба розвести цей розчин водою, щоб одержати розчин з рН=10,2 ?

117