- •Работа 1. Общие свойства коллоидных систем
- •Коагуляция коллоидов.
- •Изменение скорости коагуляции.
- •Механизм коагулирующего действия электролитов.
- •Задание 1. Получение гидрофобных золей а) получение золя гидроокиси железа гидролизом.
- •Данные по определению приближенного значения
- •Пороги коагуляции золя различными электролитами
- •Работа 2. Поверхностное натяжение растворов пав
- •Измерение поверхностного натяжения методом счета капель
- •Работа 3. Адсорбция поверхностно-активных веществ из водных растворов
- •Работа 4. Седиментационный анализ суспензий.
- •Работа № 5. Получение пен и исследование их устойчивости
- •Работа 6. Структурно-механические свойства дисперсных систем
Данные по определению приближенного значения
порога коагуляции золя гидроокиси железа
|
Контрольный |
Номер опыта |
||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
||
С1 КСl |
0 |
2,5 |
0,25 |
0,025 |
0,0025 |
0,00025 |
Объем КCl, мл. Объем воды, мл. Объем золя, мл. Наличие коагуляции (+/–) |
0 9 1 – |
|
|
|
|
|
б) Уточнение порога коагуляции.
Приготовить из исходного (2,5 М) раствора КСl раствор с концентрацией Cn1, определенной в предыдущем опыте. Вылить растворы из пробирок 1-5 и ополоснуть их. Контрольный раствор из пробирки не сливать. Составить ряд из шести пробирок, отмерив в них последовательно 8, 6, 4. 2, 1, 0.5 мл раствора КСl концентрации Сn1 и недостающий до 9 мл объем воды.
Добавить в каждую из шести пробирок по 1 мл золя, перемешать, заметить время. Рассчитать концентрацию в каждой пробирке и заполнить первую строку табл. 1.2.
Таблица 1.2
Данные экспериментов по определению уточненного порога коагуляции золя гидроокиси железа
|
контроль |
Номер опыта |
|||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
С2 KCl |
0 |
|
|
|
|
|
|
Объем KCl, мл |
0 |
8 |
6 |
4 |
2 |
1 |
0,5 |
Объем воды, мл |
9 |
1 |
3 |
5 |
7 |
8 |
8,5 |
Объем золя Fе(ОН)3 мл |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
Коагуляция |
|
|
|
|
|
|
|
Через десять минут сравнить все пробирки и записать результат в табл. 1.2. Затем рассчитать уточненный порог коагуляции Сk из концентрации Сn2 (критической) и концентрации Сn+12 для пробирки, где коагуляция не установлена.
Сk = ((Сn2+Сn+12) / 2) 1000 ммоль/литр.
Установив порог коагуляции золя хлористым калием, следует, применяя тот же метод, определить пороги коагуляции золя гидроокиси железа хромовокислым калием, фосфорнокислым калием или другими солями, предложенными преподавателем.
Таблица 1.3
Пороги коагуляции золя различными электролитами
Катион |
Анион |
Сk ммоль/литр. |
Калий Калий Калий |
Cl- CrO42- PO43+ |
|
СОДЕРЖАНИЕ И ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА ПО РАБОТЕ
Отчет содержит название и цель работы, данные о составе и концентрации используемых растворов и способах их приготовления, характеристиках полученных золей, выводы по проделанной работе. Для записи экспериментальных данных использовать таблицы 1.2 - 1.3.
Контрольные вопросы по работе 1.
Опишите методы синтеза гидрофобных золей.
Опишите строение частиц гидрофобного золя в растворе электролита.
Опишите способы повышения устойчивости золей, механизм коагуляции золей.
Опишите методы ускорения процессов коагуляции.
Объясните причину различной коагулирующей способности KCl, фосфата и хромата калия.