- •Работа 1. Общие свойства коллоидных систем
- •Коагуляция коллоидов.
- •Изменение скорости коагуляции.
- •Механизм коагулирующего действия электролитов.
- •Задание 1. Получение гидрофобных золей а) получение золя гидроокиси железа гидролизом.
- •Данные по определению приближенного значения
- •Пороги коагуляции золя различными электролитами
- •Работа 2. Поверхностное натяжение растворов пав
- •Измерение поверхностного натяжения методом счета капель
- •Работа 3. Адсорбция поверхностно-активных веществ из водных растворов
- •Работа 4. Седиментационный анализ суспензий.
- •Работа № 5. Получение пен и исследование их устойчивости
- •Работа 6. Структурно-механические свойства дисперсных систем
Работа 2. Поверхностное натяжение растворов пав
Цель работы: Определение поверхностного натяжения () растворов неионогенных ПАВ методом сталагмометра и установление зависимости от концентрации раствора С
Свободная поверхностная энергия единицы площади (т.е. избыток свободной энергии, приходящийся на 1 см2 поверхностного слоя) на границе жидкость — воздух обычно называется поверхностным натяжением, на границе жидкость — жидкость называется пограничным или межфазным натяжением (хотя эти термины, строго говоря, применимы для любой границы раздела).
Термин натяжение, возникший исторически, в связи с гипотезой упругой пленки, выражает представление о величине как о силе., действующей тангенциально (т. е. в плоскости, касательной к поверхности). Таким образом, величину можно определить равным образом как энергию и как силу, что легко показать, рассматривая изотермический процесс образования единицы новой поверхности.
Работа расширения поверхности, равная dS, производится в плоскости, касательной к поверхности. Следовательно, всегда есть возможность рассматривать ее как работу против силы, действующей в этой плоскости в сторону сокращения поверхности. Если при таком расширении линия периметра, ограничивающего поверхность, длиной l, переместится на расстояние dx, то работа против силы fl равна fldx (где f — сила, приходящаяся на единицу длины). Из сравнения двух выражений для работы видно, что dS = fldx, т. е. свободная энергия единицы поверхности (1 см2) численно равна тангенциальной силе, приходящейся на 1 см длины контура, ограничивающего поверхность раздела. Очевидно, что оба способа выражения должны быть эквивалентны в отношении размерности. Действительно, энергия единицы поверхности выражается в эрг/см2, т. е. в дин • см/см • см.
Сокращая, находим: дин/см или , т.е. размерность силы на единицу длины.
Таким образом, математически всегда возможна замена свободной энергии величиной поверхностного натяжения, т. е. силы, действующей тангенциально к поверхности. Следует помнить, однако, что никаких особых сил, действующих только в поверхностном слое, мы не знаем. Работа увеличения поверхности совершается против тангенциальной составляющей тех же вандерваальсовых межмолекулярных сил, равнодействующая которых направлена нормально к поверхности в состоянии покоя.
При любом способе выражения величина определяется работой, произведенной против сил молекулярного взаимодействия. Поэтому жидкости с более интенсивным полем молекулярных сил, т. е. более полярные, характеризуются высокими значениями . Так, для сильно полярной жидкости — воды = 72,75 эрг/см2 (72,75-10-3 дж/м2 или н/м) при 20°, для слабо полярного гексана = 18,43 эрг/см2 (18,43 • 10-3 дж/м2) при той же температуре.
На границе двух жидкостей величина пограничного натяжения определяется разностью напряженностей силовых полей двух соприкасающихся фаз, и она всегда будет меньшей, чем наибольшее из поверхностных натяжений этих жидкостей на границе с воздухом.
Величина поверхностного натяжения уменьшается с ростом температуры ( < 0) вследствие ослабления сил молекулярного притяжения с увеличением среднего расстояния между молекулами.
Применение уравнения Гиббса — Гельмгольца к поверхности раздела
(2.1)
показывает, что полная поверхностная энергия единицы поверхности больше ее свободной энергии (так как < 0) и слагается из двух величин и T = q. Величина равна максимальной работе процесса, в то время как q — (скрытая теплота образования поверхности) показывает, какое количество тепла поглощает система при изотермическом образовании 1см2 поверхности для поддержания постоянной температуры.
Причина поглощения тепла, с молекулярно-кинетической точки зрения, заключается в том, что молекулы движутся к поверхности, преодолевая молекулярное притяжение, направленное вглубь фазы; при этом скорость их уменьшается, и поверхность раздела образуется таким образом из молекул более «медленных», а следовательно, температура поверхностного слоя понижается, если энергия в форме тепла не подводится извне.
Уменьшение с температурой происходит приблизительно линейно ( = const) до температур, близких к критической, где исчезает поверхность раздела фаз и обращается в нуль. Дифференцирование уравнения (2.1) по Т, при условии = const приводит к выражению:
=0; ≠f(T)
Таким образом, полная поверхностная энергия единицы поверхности является температурным инвариантом и может быть использована для сравнительной характеристики молекулярных сил в жидкостях различного состава и строения. Для определения по формуле (2.1) необходимо измерить и найти температурный коэффициент , измеряя при различных значениях Т.
Среди большого числа методов измерения поверхностного натяжения наиболее распространенными являются: 1) метод капиллярного поднятия, 2) метод наибольшего давления пузырьков, 3) метод отрыва кольца и 4) метод счета капель (метод сталагмометра).