Хід роботи

1 Комплексні катіони

1.1 Кристалогідрати

Помістіть у фарфоровий тигель декілька кристалів мідного купоросу CuSO₄·5H₂O і підігрійте. Зверніть увагу на зміну кольору речовини. Після охолодження тигля добавте декілька крапель води. Відзначте колір розчину (КЧ міді дорівнює 4).

1.2 Одержання та властивості тетраамінкупрум (ІІ) гідроксиду

Налийте в пробірку 1 мл розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте 0,5 мл розведеного розчину натрій гідроксиду. до одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Зверніть увагу на колір розчину. До одержаного розчину додайте краплями концентровану нітратну кислоту. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.

1.3 Одержання та властивості гексааміннікол (ІІ) гідроксиду

Проведіть дослід аналогічний попередньому з розчином нікол (ІІ) сульфату. Зверніть увагу на колір осаду нікол (ІІ) гідроксиду та колір розчину комплексу (КЧ Ніколу дорівнює 6).

1.4 Одержання та властивості диамінаргентум хлориду.

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Що спостерігається? До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Координаційне число Ag⁺ дорівнює 2.

2 Комплексні аніони

2.1 Утворення комплексних аніонів аргентуму

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Осад розділіть на дві частини. До однієї з них прилийте розчин натрій тіосульфату Na₂S₂O₃. Що відбувається? До другої частини прилийте 2 мл концентрованого розчину натрій хлориду і підігрійте. Що відбувається?

2.2 Одержання та властивості ферум (ІІІ) гексаціаноферату (ІІ)

До 1 мл розчину ферум (ІІІ) хлориду прилийте 1 мл розчину калій гексаціаноферату (ІІ). Зверніть увагу на колір осаду. До одержаного продукту прилийте розведеного розчину натрій гідроксиду. Зверніть увагу на зміну кольору осаду.

Зразок картки контролю знань

1. Визначте валентність комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди, назвіть комплексну сполуку, напишіть рівняння її дисоціації:

[Ag(NH₃)₂](OH)

2. Напишіть хімічну формулу натрій гексанітритокобальтату (ІІІ).

Література

[2] Гл. 9, с. 381-403

9 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів

(семінарське заняття, 2 год.)

Завдання на теоретичну підготовку:

1. Валентні електрони, правило Гунда. Валентність елементів другого і третього періодів, збудження атомів.

2. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків (ВЗ). Механізм утворення ковалентного зв’язку в молекулі водню. Неполярний і полярний типи зв’язку.  - та  - зв’язки. Гібридизація орбіталей, sp³ - гібридизація (молекули метану, аміаку, води), інші види гібридизації. Направленість ковалентних зв’язків.

3. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку, поняття про донор, акцептор. Механізм утворення координаційного зв’язку.

4. Йонний зв’язок як граничний випадок ковалентного зв’язку.

5. Енергія хімічного зв’язку.

6. Диполь, дипольний момент. Причини полярності молекул.

7. Ступінь окиснення.

8. Водневий зв’язок.

9. Типи міжмолекулярної взаємодії. Кристалічний та аморфний стани твердих речовин. Типи кристалічних ґраток (атомна, йонна, молекулярна, металічна).