
- •Кафедра хімії Романко п. Д., Побережний л. Я. Загальна хімія
- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •1 Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •2 Основні поняття хімії
- •Завдання на теоретичну підготовку:
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •4 Оксиди
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •5 Гідрати оксидів
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості гідратів оксидів.
- •Хід роботи.
- •1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •(Лабораторна робота №3, 2 год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості солей
- •Хід роботи
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Література
- •8 Комплексні сполуки (лабораторна робота №4, 2год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •10 Хімічна кінетика та рівновага. Каталіз (семінарське заняття, 2 год.) Завдання на теоретичну підготовку:
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •11 Окисно-відновні реакції (лабораторна робота №5, 2 год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •(Семінарське заняття, 2 год.)
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •14 Гідроліз солей
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи.
- •(Лабораторна робота №7, 2 год.)
- •Хід роботи
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •Ряд електрохімічних потенціалів металів
- •Електроліз
- •Корозія металів
- •Хід роботи
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •Додаткові
- •Використані джерела
- •Кафедра хімії Лабораторна робота №1
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Додаток б
Хімічні властивості амфотерних оксидів
1 Не реагують з водою через нерозчинність відповідних гідроксидів.
2 Взаємодія з кислотами з утворенням солей:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.
3 Взаємодія з основами з утворенням солі та води:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.
4 Взаємодія з основними оксидами з утворенням солі:
ZnO + MgO + = MgZnO2.
Хід роботи
1 Кислотні оксиди
1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду
Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум’я). опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою та прикрийте його скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою 15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворюється при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу. Складіть рівняння реакцій.
Нагріваємо в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться. Пізніше опускаємо ложечку з сіркою, яка горить синім полум’ям, в колбу з водою та прикриваємо його скляною пластинкою. У колбі збирається білий газ:
S + O2 = SO2.
Перевіряємо реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Він змінює свій колір з синього на червоний, що свідчить про кислу реакцію розчину. Отже при розчиненні сульфур (IV) оксиду у воді утворюється кислота:
SO2 + H2O = H2SO3.
Звідси висновок: SO2 належить до кислотних оксидів.
2 Основні оксиди
2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою
Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтати в пробірці з 1,5 - 2 мл води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2 - 3 краплі).
Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтуємо в пробірці з 1,5-2 мл води. Реакцію розчину перевіряємо фенолфталеїном (2-3 краплі). Він змінює забарвлення на рожеве. Отже в результаті взаємодії кальцій оксиду з водою утворився основний гідроксид:
CaO + H2O = Ca(OH)2.
На основі наведених вище спостережень можна зробити висновок, що CaO належить до основних оксидів.
2.2 Властивості магній оксиду та нікол (ІІ) оксиду
В дві пробірки покладіть по крупинці оксиду магнію. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.
Аналогічний дослід проведіть з нікол (ІІ) оксидом.
Магній оксид та нікол оксид розчинилися у кислоті; з натрій гідроксидом реакція не відбулася навіть при нагріванні. Після розчинення в кислоті магній оксиду утворився безбарвний розчин, нікол (ІІ) оксиду – світло-зелений:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O,
NiO + 2HCl = NiCl2 + H2O.
З наведених спостережень можна зробити висновок, що MgO та NiO належать до основних оксидів.
3 Амфотерні оксиди
3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду
Проведіть дослід аналогічний досліду 2.2 з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту (чому?).
Для розчинення плюмбум (ІІ) оксиду замість хлоридної беремо розведену нітратну кислоту, тому що плюмбум (ІІ) хлорид малорозчинний.
При взаємодії з кислотами цинк оксид та плюмбум (ІІ) оксид ведуть себе подібно до магній оксиду, тобто розчиняються, утворюючи прозорий безбарвний розчин:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O,
PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O.
При додаванні до вказаних оксидів концентрованого розчину NaOH помітних змін не відбулося. Коли ж ми нагріли реакційну суміш, вони розчинилися з утворенням безбарвних розчинів:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O,
PbO + 2NaOH = Na2PbO2 + H2O.
Виходячи з наведених вище реакцій можна зробити висновок, що цинк оксид та плюмбум (ІІ) оксид належать до амфотерних оксидів.
Висновки: на цій лабораторній роботі ми ознайомилися з хімічними властивостями оксидів та навчилися визначати їхню приналежність до основного, кислотного чи амфотерного класів за характерними реакціями.