
- •Кафедра хімії Романко п. Д., Побережний л. Я. Загальна хімія
- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •1 Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •2 Основні поняття хімії
- •Завдання на теоретичну підготовку:
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •4 Оксиди
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •5 Гідрати оксидів
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості гідратів оксидів.
- •Хід роботи.
- •1 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •(Лабораторна робота №3, 2 год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості солей
- •Хід роботи
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Література
- •8 Комплексні сполуки (лабораторна робота №4, 2год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •10 Хімічна кінетика та рівновага. Каталіз (семінарське заняття, 2 год.) Завдання на теоретичну підготовку:
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •11 Окисно-відновні реакції (лабораторна робота №5, 2 год.) Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •(Семінарське заняття, 2 год.)
- •Зразок картки контролю знань
- •Література
- •14 Гідроліз солей
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хід роботи.
- •(Лабораторна робота №7, 2 год.)
- •Хід роботи
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •Ряд електрохімічних потенціалів металів
- •Електроліз
- •Корозія металів
- •Хід роботи
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •Додаткові
- •Використані джерела
- •Кафедра хімії Лабораторна робота №1
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •Додаток б
Література
[1] Розд. 8, с. 147-155, Розд. 9, с. 164-177;
[2] Гл. 3, с. 84-94, 101-124
14 Гідроліз солей
(лабораторна робота №6, 2 год.)
Короткі теоретичні відомості
Гідролізом називають взаємодію солей з водою, яка призводить до утворення слабкого електроліту. Ця реакція є оберненою до реакції нейтралізації. В залежності від виду солі можна виділити чотири типи гідролізу.
1 Гідроліз солі утвореної сильною кислотою та сильною основою:
NaCl + H2O = NaOH + HCl,
Na+ + Cl- + H2O = Na+ + OH- + H+ + Cl-,
H2O = H+ + OH-.
Як видно зі скороченого йонного рівняння, дана реакція в розчині зводиться до дисоціації води, тобто не проходить.
2 Гідроліз солі утвореної сильною кислотою та слабкою основою:
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl,
Zn2+ + 2Cl- + H2O = ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-,
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+,
ZnOHCl + H2O = Zn(OH)2 + HCl,
ZnOH+ + Cl- + H2O = Zn(OH)2 + H+ + Cl-,
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+.
Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок йонів Н+, що зумовлює кислу реакцію середовища. Кількість ступенів гідролізу рівна кислотності слабкої основи.
3 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та сильною основою:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH,
2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH-,
CO32- + H2O = HCO3- + OH-,
NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH,
Na+ + HCO3- + H2O = H2CO3- + Na+ + OH-,
HCO3- + H2O = H2CO3- + OH-.
Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок йонів OН-, що зумовлює лужну реакцію середовища. Кількість ступенів гідролізу рівна основності слабкої кислоти.
4 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та сильною основою:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,
2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.
Гідроліз солей цього типу проходить повністю або майже повністю і записується в одну стадію, незалежно від кислотності слабкої основи чи основності слабкої кислоти.
Хід роботи.
1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину. Які солі не гідролізують? Чому?
2 Вплив температури на гідроліз
Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду.
Зразок картки контролю знань
Які з цих солей піддаються гідролізу:
CuSO4, Ba(NO3)2, K2Se, NaClO4 ?
Складіть для них молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій гідролізу.
Для кожного випадку вкажіть реакцію середовища (кисле, лужне, приблизно нейтральне) та рН (більше, менше чи приблизно рівне 7).
Література
[1] Розд. 9, с. 178-182; [2] Гл. 3, с. 115-120
15 Взаємодія металів з кислотами