Література

[1] Розд. 8, с. 147-155, Розд. 9, с. 164-177;

[2] Гл. 3, с. 84-94, 101-124

14 Гідроліз солей

(лабораторна робота №6, 2 год.)

Короткі теоретичні відомості

Гідролізом називають взаємодію солей з водою, яка призводить до утворення слабкого електроліту. Ця реакція є оберненою до реакції нейтралізації. В залежності від виду солі можна виділити чотири типи гідролізу.

1 Гідроліз солі утвореної сильною кислотою та сильною основою:

NaCl + H₂O = NaOH + HCl,

Na⁺ + Cl^- + H₂O = Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^-,

H₂O = H⁺ + OH^-.

Як видно зі скороченого йонного рівняння, дана реакція в розчині зводиться до дисоціації води, тобто не проходить.

2 Гідроліз солі утвореної сильною кислотою та слабкою основою:

ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl,

Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂O = ZnOH⁺ + Cl^- + H⁺ + Cl^-,

Zn²⁺ + H₂O = ZnOH⁺ + H⁺,

ZnOHCl + H₂O = Zn(OH)₂ + HCl,

ZnOH⁺ + Cl^- + H₂O = Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl^-,

ZnOH⁺ + H₂O = Zn(OH)₂ + H⁺.

Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок йонів Н⁺, що зумовлює кислу реакцію середовища. Кількість ступенів гідролізу рівна кислотності слабкої основи.

3 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та сильною основою:

Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH,

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O = Na⁺ + HCO₃^- + Na⁺ + OH^-,

CO₃^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-,

NaHCO₃ + H₂O = H₂CO₃ + NaOH,

Na⁺ + HCO₃^- + H₂O = H₂CO₃^- + Na⁺ + OH^-,

HCO₃^- + H₂O = H₂CO₃^- + OH^-.

Як бачимо, під час реакції утворюється надлишок йонів OН^-, що зумовлює лужну реакцію середовища. Кількість ступенів гідролізу рівна основності слабкої кислоти.

4 Гідроліз солі утвореної слабкою кислотою та сильною основою:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S,

2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

Гідроліз солей цього типу проходить повністю або майже повністю і записується в одну стадію, незалежно від кислотності слабкої основи чи основності слабкої кислоти.

Хід роботи.

1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора

В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину. Які солі не гідролізують? Чому?

2 Вплив температури на гідроліз

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду.

Зразок картки контролю знань

1. Які з цих солей піддаються гідролізу:

CuSO₄, Ba(NO₃)₂, K₂Se, NaClO₄ ?

2. Складіть для них молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій гідролізу.

3. Для кожного випадку вкажіть реакцію середовища (кисле, лужне, приблизно нейтральне) та рН (більше, менше чи приблизно рівне 7).

Література

[1] Розд. 9, с. 178-182; [2] Гл. 3, с. 115-120

15 Взаємодія металів з кислотами