- •Практикум по общей химической технологии
- •1.1. Теоретические сведения
- •1.2. Методика проведения работы
- •1.2.1. Определение карбонатной жёсткости воды
- •1.2.2. Определение общей и некарбонатной жёсткости воды трилоном б
- •1.4. Умягчение воды ионообменным методом
- •1.5. Порядок оформления работы
- •Вопросы для допуска к работе
- •Рекомендуемая литература
- •Работа №2. Дегидратация этилового спирта
- •2.1. Теоретические сведения
- •2.2. Описание установки и методика проведения работы
- •2.3. Методика проведения эксперимента
- •Работа № 3. Полукоксование твёрдого топлива
- •3.1. Теоретические сведения
- •3.1.1. Влияние температуры
- •3.1.2. Влияние фракционного состава исходного топлива
- •3.1.3. Влияние состава исходного сырья
- •3.2. Методика выполнения работы
- •3.2.1.Определение влажности топлива
- •3.2.2. Определение зольности топлива
- •3.3. Запись результатов
- •Рекомендуемая литература
- •Работа № 4. Обжиг серного колчедана
- •4.1 Теоретические сведения
- •4.2. Методическая часть
- •4.2.1. Описание установки
- •4.2.2. Подготовка установки к работе
- •4.2.3. Ход выполнения работы
- •4.3. Обработка экспериментальных данных
- •4.3.1. Форма записи результатов работы
- •4.3.2 Проведение расчётов
- •4.3.3. Компьютерная обработка данных
- •4.3.4. Определение стадии, лимитирующей скорость процесса
- •5.1.2. Проточный реактор идеального смешения
- •5.3. Обработка результатов эксперимента
- •5.3.1. Форма записи экспериментальных данных
- •5.3.2. Расчёт работы реактора
- •6.1.2. Выполнение работы
- •6.2. Обработка результатов эксперимента
- •6.2.1. Форма записи экспериментальных результатов
- •6.2.2. Расчёт работы реактора
- •Рекомендуемая литература к работе 5 и 6
- •Содержание
4.3. Обработка экспериментальных данных
4.3.1. Форма записи результатов работы
Исходные данные заносят в таблицу 4.1.
Таблица 4.1. Исходные данные
Навеска колчедана, г |
Температура обжига, С |
Расход воздуха, л/мин |
Фракционный состав, мм |
Концентрация щёлочи, моль/л |
|
|
|
|
|
Экспериментальные данные заносят в таблицу 4.2.
Таблица 4.2. Экспериментальные результаты
Время от начала опыта, мин |
Объём щёлочи на титрование, мл |
Количество выгоревшей серы, г |
Степень выгорания серы, % |
Скорость процесса, г/мин |
|
|
|
|
|
4.3.2 Проведение расчётов
Количество серы, пошедшее на образование SO2, рассчитывают по формуле
Xs = 8 Vx Nщ 10-3 , г , (4.8)
где Vx - объём щёлочи, израсходованный к данному моменту времени, мл; Nщ - концентрация щёлочи, моль/л.
Поскольку при обжиге колчедана применяется избыток воздуха, кинетика процесса описывается уравнением первого порядка по содержанию серы в колчедане
-dGs/d = k G , (4.9)
где Gs - содержание серы в колчедане в данный момент времени, г; - время, мин; k - константа скорости процесса, мин-1.
Интегрирование уравнения (4.8) даёт выражение
ln(G0s/Gs) = k , (4.10)
где G0s - начальное содержание серы в колчедане, г.
Текущую концентрацию серы в колчедане определяют по формуле
Gs = G0s – Xs . (4.11)
Начальную концентрацию серы в колчедане определяют по формуле
G0s = 8 Vmax Nщ 10-3 , (4.12)
где Vmax - максимальный объём щёлочи в опыте, мл; Nщ - концентрация раствора щёлочи, моль/л.
4.3.3. Компьютерная обработка данных
Все расчёты можно проводить с использованием вычислительной техники по специально составленной программе, использующей соотношения (4.9-4.11). Задача сводится к нахождению коэффициентов в уравнении прямой (4.12), проходящей через начало координат:
Y = k , (4.13)
где Y - левая часть уравнения (4.9).
Неизвестным параметром в уравнении (4.12) является константа скорости процесса k. По методу наименьших квадратичных отклонений константу скорости k можно рассчитать по формуле
(4.14)
где N – количество экспериментальных точек в опыте.
4.3.4. Определение стадии, лимитирующей скорость процесса
Стадия, лимитирующая скорость процесса, определяется расчётным путём по величине среднеквадратичного отклонения времени полного выгорания серы для случая внешней диффузии:
= i/Xi , (4.15)
где i - время протекания процесса обжига, мин; Xi - степень выгорания серы;
для случая внутренней диффузии:
= i/((1 - 2 (1 - Xi)2/3 + 3 (1 - Xi)1/3); (4.16)
для случая поверхностной химической реакции:
= i/((1 - (1 - Xi)1/3) . (4.17)
Величины, рассчитанные по уравнениям (4.15-4.17), обрабатывают методами статистики и определяют среднеквадратичные отклонения. Лимитирующая стадия соответствует наименьшему среднеквадратичному отклонению.
4.3.5. Графическое представление результатов эксперимента
По результатам эксперимента строят графические зависимости степени превращения серы от времени обжига X = f() и зависимость скорости процесса от времени U = f().
Рекомендуемая литература
1. Практикум по общей химической технологии /Под ред. И.П. Мухленова.– М.: Высшая школа, 1979. – С.57-66.
2. Общая химическая технология /Под ред. И.П. Мухленова. – М.: Высшая школа, 1977. Т.1. – С.168-170; Т.2. – С.7-32.
РАБОТА № 5. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ РЕАКТОР ИДЕАЛЬНОГО СМЕШЕНИЯ
5.1. Теоретические сведения
5.1.1. Периодический реактор идеального смешения
В периодический реактор все реагенты вводят до начала реакции, а все продукты выводят из него только по окончании процесса. В ходе реакционного цикла никаких веществ в реактор не вводят и из него не выводят, так что общая масса реакционной смеси в реакторе остается постоянной, изменяется лишь состав.
Х арактеристическое уравнение реактора периодического действия имеет вид:
(5.1)
где - время пребывания основного реагента А, с; САо - начальная концентрация компонента А, моль/л; хА - степень превращения; uА - скорость расходования вещества А в результате реакции, моль/м3с;