Лабораторная работа: «Кондуктометрическое определение растворимости труднорастворимых соединений».

Цель работы:

1. Научиться определять постоянную сосуда

2. Увидеть практическое применение измерения электропроводности растворов

Теоретические основы:

По величине удельной электропроводности насыщенного раствора труднорастворимого соединения можно найти и концентрацию, а, следовательно, вычислить растворимость и произведение растворимости.

Для измерения электропроводности растворов электролитов необходимо знать постоянную сосуда (а). Ее определяют по электропроводности стандартного 0,02Н раствора KCl.

a – постоянная сосуда

χ – удельная электропроводность, см/м

R – сопротивление электролита, см

Зная постоянную сосуда можно рассчитать удельную электропроводность любого электролита.

Растворимость рассчитывается по формуле:

Р – растворимость, моль/литр

– удельная электропроводность исследуемого соединения, см/м

– удельная электропроводность воды, см/м

- эквивалент электропроводности при бесконечном разведении (для катионов),

- эквивалент электропроводности при бесконечном разведении (для анионов),

берут из краткого справочника химика

Затем рассчитывается произведение растворимости:

Задание:

1. Изучить теоретический материал по данной теме.

2. Разобрать методику работы на реохордном мосту.

3. Ответить на вопросы по теме.

4. Сделать выводы по проделанной работе.

Работа в лаборатории.

Приборы и реактивы:

1. Стандартный 0,02Н раствор KCl

2. Насыщенный раствор исследуемого соединения

3. Реохордный мост Р-38

4. Ячейка (сосуд) с платиновыми электродами.

5. Колба на 100 см³.

6. Пипетка на 20-25 см³.

Ход выполнения работы:

Определение постоянной сосуда и растворимости исследуемого соединения.

С помощью реохордного моста Р-38 по ранее описанной методике определяют сопротивление стандартного 0,02Н раствора KCl, раствора исследуемого соединения и воды, для чего в стакан наливают раствор или воду и опускают в него электроды. Записывают показатели сопротивления по реохорду. Измерения проводят по 3 раза. Результаты заносят в таблицу.

Электролит	Сопротивление, Oм
	R1	R2	R3	Rср.
Стандартный раствор
Раствор иссл. соединения
H2O

Сначала рассчитывают постоянную сосуда, затем удельную электропроводность исследуемого раствора и воды, а потом растворимость и произведение растворимости.

Все показатели заносят в таблицу.

Постоянная сосуда				Р	ПР

Контрольные вопросы:

1. На чем основан кондуктометрический метод анализа?

2. Что называют удельной, эквивалентной электропроводностью?

3. Сущность прямой кондуктометрии, ее недостатки.

4. Область применения прямой кондуктометрии.

5. Как определить степень диссоциации слабого электролита по известной эквивалентной электропроводности раствора данной концентрации?

Список использованной литературы:

1. Барковский В.Ф.Основы физико-химических методов анализа М.:Высшая школа,1972 г.

2. Гороновский И.Т. Краткий справочник по химии. Киев, 1974 г.