- •1. Реакции с простыми веществами.
- •2. Реакции со сложными веществами.
- •Свойства оксидов, гидроксидов и пероксидов.
- •Бериллий. Физические и химические свойства соединений.
- •17.3.2 Магний. Общая характеристика. Свойства соединений.
- •Элементы подгруппы кальция. Физико-химические свойства важнейших соединений.
- •1. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия. (ф)
- •2. Реакция с гидротартратом натрия (ф).
- •3. Реакция с органическими полинитросоединениями.
- •5. Реакция с тетрафенилборатом натрия.
- •6. Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитрокупратом (II) нария-свинца.
- •7. Окрашивание пламени (ф).
- •1. Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия.
- •2. Реакция с карбонатами щелочных металлов
- •3. Реакция с 8-оксихинолином
- •4. Реакция окрашивания пламени газовой горелки
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2hpo4 (ф)
- •2. Реакция в 8-оксихинолином: c9h6onh.
- •3. Реакция с оксалатом аммония.
- •4. Реакция с магнезоном - I
- •5. Микрокристаллоскопическая реакция
- •1. Реакция с оксалатом аммония (ф)
- •2. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
- •3. Реакция с родизонатом натрия
- •1. Реакции с ”гипсовой водой” (насыщенный раствор сульфата кальция – СаSo4 · 2 h2o)
- •5. Окрашивание пламени
- •2. Реакция с дихроматом калия
- •3. Окрашивание пламени солями бария (ф)
5. Микрокристаллоскопическая реакция
Обнаружение катиона Mg2+ микрокристаллоскопическим путем проводят, пользуясь реакцией образования MgNH4PO4. При быстрой кристаллизации из концентрированных растворов кристаллы выделяются в виде звездочек, дендридов, т.е. древовидных образований.
Реакции катиона кальция (Ca2+)
1. Реакция с оксалатом аммония (ф)
Оксалат аммония (NH4)2C2O4 с катионом Са2+ образует белый кристаллический осадок СаС2О4:
Ca2++C2O42-CaC2O4
Осадок образуется при рН = 8,0 – 9,0. Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но растворим в минеральных кислотах.
2. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
Ионы Са2+ в присутствии солей аммония при нагревании с гексацианоферратом (II)калия K4[Fe(CN)6] образуют белый кристаллический осадок гексацианоферрата (II) аммония-кальция Ca(NH4)2[Fe(CN)6]:
Ca2++2NH4+[Fe(CN)6]4-Ca(NH4)2[Fe(CN)6]
Реакцию проводят при рН = 9,0 в присутствии аммиачного буферного раствора. Осадок нерастворим в уксусной кислоте. Анализу мешают ионы Ва2+ в значительных концентрациях и катионы d – элементов. Чувствительность реакции – 25 мкг.
3. Реакция с родизонатом натрия
Это избирательная реакция, вследствие которой в щелочной среде образуется осадок родизоната кальция фиолетового цвета:
Чувствительность реакции составляет 1 мкг. Ионы Ва2+ и Sr2+ в щелочной среде с реагентом не взаимодействуют. Кроме того, они легко осаждаются в виде сульфатов.
4. Окрашивание пламени (Ф)
Летучие соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.
Реакции катиона стронция (Sr2+)
1. Реакции с ”гипсовой водой” (насыщенный раствор сульфата кальция – СаSo4 · 2 h2o)
Насыщенный раствор сульфата кальция с ионами Sr2+ при нагревании образует белый осадок SrSO4:
Sr2++CaSO4SrSO4+Ca2+
Проведению реакции мешают ионы Ва2+.
2. Реакция с хроматом калия
Хромат калия K2Cr2O4 образует с ионами Sr2+ желтый осадок SrCrO4:
Sr2++CrO42-SrCrO4
В отличие от BaCrO4 осадок SrCrO4 растворим в уксусной кислоте.
3. Реакция с гидрофосфатом натрия
Гидрофосфат натрия Na2HPO4 образует с ионами Sr2+ белый осадок кислого фосфорного стронция SrHPO4:
Sr2++HPO42-SrHPO4
Осадок SrHPO4 растворяется в уксусной кислоте и минеральных кислотах.
SrHPO4+2HCISrCI2+H3PO4
4. Реакция с родизонатом натрия
В нейтральной среде ионы Sr2+ образуют с данным реагентом осадок красно-бурого цвета. Реакцию проводят на фильтровальной бумаге. При действии капли хлороводородной кислоты окрашивание исчезает. Реакцию на ионы Sr2+ совместно с Ва2+ проводят в присутствии K2CrO4, образующего с ионами Ва2+ менее растворимое соединение, чем родизонат бария. Чувствительность реакции составляет 7,0 мкг.