- •1. Реакции с простыми веществами.
- •2. Реакции со сложными веществами.
- •Свойства оксидов, гидроксидов и пероксидов.
- •Бериллий. Физические и химические свойства соединений.
- •17.3.2 Магний. Общая характеристика. Свойства соединений.
- •Элементы подгруппы кальция. Физико-химические свойства важнейших соединений.
- •1. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия. (ф)
- •2. Реакция с гидротартратом натрия (ф).
- •3. Реакция с органическими полинитросоединениями.
- •5. Реакция с тетрафенилборатом натрия.
- •6. Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитрокупратом (II) нария-свинца.
- •7. Окрашивание пламени (ф).
- •1. Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия.
- •2. Реакция с карбонатами щелочных металлов
- •3. Реакция с 8-оксихинолином
- •4. Реакция окрашивания пламени газовой горелки
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2hpo4 (ф)
- •2. Реакция в 8-оксихинолином: c9h6onh.
- •3. Реакция с оксалатом аммония.
- •4. Реакция с магнезоном - I
- •5. Микрокристаллоскопическая реакция
- •1. Реакция с оксалатом аммония (ф)
- •2. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
- •3. Реакция с родизонатом натрия
- •1. Реакции с ”гипсовой водой” (насыщенный раствор сульфата кальция – СаSo4 · 2 h2o)
- •5. Окрашивание пламени
- •2. Реакция с дихроматом калия
- •3. Окрашивание пламени солями бария (ф)
5. Реакция с тетрафенилборатом натрия.
Тетрафенилборат натрия Na[B(C6 H5)4] относят к идеальным осадителям для ионов щелочных металлов (K+, Rb+, Cs+).
Na[B(C6H5)4+KCIK[B(C6H5)4]+NaCI
В результате реакции выпадает осадок белого цвета. Ион калия можно обнаружить данной реакцией до 5,3 мг/100 мл раствора в нейтральной или слабокислой среде. Определению мешают ионы аммония. В раствор необходимо вводить избыток реагента. Осадок тетрафенилбората калия нерастворим в неполярных растворителях (бензол, эфир, хлороформ) и труднорастворим в минеральных кислотах.
Реагент применяется в виде водного раствора (1 – 3 %), который в данной среде подвергается гидролизу:
Na[B(C6H5)4]+3H2OC6H5B(OH)2+3C6H6+NaOH
Вследствие данной реакции раствор мутнеет. Поэтому лучше применять свежеприготовленный раствор реагента. Скорость гидролиза зависит от рН среды. Оптимальным значением считают рН = 8,0, при котором реагент можно применять в течение нескольких недель.
6. Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитрокупратом (II) нария-свинца.
Гесканитрокупрат (II) натрия-свинца Na2Pb[Cu(NO2)6] c K+ образует кубические кристаллы черного или коричневого цвета состава K2Pb[Cu(NO2)6]. Предельное разбавление (1 : 6600).
2K++Pb2++[Cu(NO2)6]4- K2Pb[Cu(NO2)6]
7. Окрашивание пламени (ф).
Летучие соли калия окрашивают пламя газовой горелки в бледно-фиолетовый цвет.
Реакции катиона натрия (Na+)
1. Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия.
Гексагидроксостибат (V) калия K[Sb(OH)6] с катионами натрия в нейтральной среде образует белый кристаллический осадок Na[Sb(OH)6]:
Na++[Sb(OH)6]- Na[Sb(OH)6]
Реакция малочувствительна, осадок образуется при большой концентрации ионов натрия и механическом воздействии.
В сильнокислой среде выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSbO3.
Na[Sb(OH)6]-+HCI H3SbO4+NaCI+2H2O
H3SbO4 HSbO3+H2O
В щелочной среде осадок Na[Sb(OH)6] растворяется с образованием соли Na3SbO4:
Na[Sb(OH)6]+2NaOHNa3SbO4+4H2O
2. Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом (Ф).
Ионы натрия в уксуснокислой среде с цинкуранилацетатом Zn(UO2)3CH3(COO)8 дают желто-зеленый кристаллический осадок NaZn(UO2)3(CH3COO)9 · 9 H2O:
Na++Zn2++UO22++9CH3COO-+9H2ONaZn[(UO2)3(CH3COO)9.9H2O (17.77)
Осадок нерастворим в уксусной кислоте.
3. Окрашивание пламени газовой горелки (Ф)
Летучие соли натрия окрашивают пламя газовой горелки в желтый цвет.
Реакции катиона аммония (NH4+)
1. Реакция разложения солей аммония (Ф)
Гидроксиды натрия или калия разлагают соли аммония с выделением газообразного аммиака:
NH4++OH-NH3+H2O(17.78)
Выделившиеся пары аммиака изменяют окраску лакмусовой бумаги в синий цвет (бумагу смочить), а бумагу, смоченную фенолфталеином – в малиновый цвет. А также пары аммиака определяют по запаху.
2. Реакция с реактивом Несслера
Реактив Несслера (смесь комплексной соли K2[HgI4] и КОН) образует с катионом NH4+ красно-бурый осадок:
NH4+2[HgI4]2-+4OH-[ O NH2 ]I+7I-+3H2O
Проведению реакции мешает присутствие ионов тяжелых металлов, образующих осадки с реагентом. Поэтому их предварительно переводят в гидроксиды.
Реакции катиона лития (Li+)
1. Реакция с гидрофосфатом натрия (Ф)
Гидрофосфат натрия Na2HPO4 в нейтральной или слабощелочной среде образует с солями лития белый желеобразный осадок Li3PO4:
3Li+HPO42-Li3PO4+H+
Для лучшего осаждения добавляют неводный растворитель (этиловый спирт). Осадок Li3PO4 растворим в кислотах и в растворах солей аммония. Реакцию проводят в присутствии раствора аммиака связывающего выделяющиеся ионы H+ и NH4+.