- •1. Реакции с простыми веществами.
- •2. Реакции со сложными веществами.
- •Свойства оксидов, гидроксидов и пероксидов.
- •Бериллий. Физические и химические свойства соединений.
- •17.3.2 Магний. Общая характеристика. Свойства соединений.
- •Элементы подгруппы кальция. Физико-химические свойства важнейших соединений.
- •1. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия. (ф)
- •2. Реакция с гидротартратом натрия (ф).
- •3. Реакция с органическими полинитросоединениями.
- •5. Реакция с тетрафенилборатом натрия.
- •6. Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитрокупратом (II) нария-свинца.
- •7. Окрашивание пламени (ф).
- •1. Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия.
- •2. Реакция с карбонатами щелочных металлов
- •3. Реакция с 8-оксихинолином
- •4. Реакция окрашивания пламени газовой горелки
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2hpo4 (ф)
- •2. Реакция в 8-оксихинолином: c9h6onh.
- •3. Реакция с оксалатом аммония.
- •4. Реакция с магнезоном - I
- •5. Микрокристаллоскопическая реакция
- •1. Реакция с оксалатом аммония (ф)
- •2. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
- •3. Реакция с родизонатом натрия
- •1. Реакции с ”гипсовой водой” (насыщенный раствор сульфата кальция – СаSo4 · 2 h2o)
- •5. Окрашивание пламени
- •2. Реакция с дихроматом калия
- •3. Окрашивание пламени солями бария (ф)
1. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия. (ф)
Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO2)6] с катионами калия в нейтральной или уксуснокислой (рН = 4 – 5) среде образует желтый осадок комплексной соли гексанитрокобальтат (III) натрия-калия (предельное разбавление (1 : 13000).
2KCI+Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6]+2NaCI
Осадок растворим в минеральных кислотах с образованием разлагающейся азотистой кислоты.
K2Na[Co(NO2)6]+6H3O+ 6HNO2+Co3++Na++2K++6H2O
2Co3++2CI-2Co2++CI2
2Co3++HNO2+4H2O 2Co2++NO3- +3H3O+
2HNO2H2O+NO+NO2
В щелочной среде реактив разлагается
[Co(NO2)6]3-+3OH-Co(OH)3+6NO2-
Анализу мешают ионы NH4+, образующие аналогичный осадок. Их удаляют путем обрабатывания раствора азотной кислотой с последующим высушиванием его и прокаливанием осадка:
2NH4NO3 t N2+2NO+4H2O
NH4NO3 t N2O+2H2O
Ионы аммония можно связать с формальдегидом в молекулу гексаметилентетрамина:
4NH4CI+6CH2O _Na2CO3_ (CH2)6N4+4HCI+6H2O
или
4NH4CI+6CH2O+4NaOH(CH2)6N4+4NaCI+10H2O
2. Реакция с гидротартратом натрия (ф).
Гидротартрат нария NaHC4H4O6 в нейтральной или слабокислой среде (рН = 4 – 7) образует с катионом калия белый кристаллический осадок КHC4H4O6 (предельное разбавление 1 : 1000).
K++HC4H4O6-KHC4H4O6
Осадок образуется из концентрированных растворов на холоду (без нагревания), в нейтральной среде при потирании стенок пробирки стеклянной палочкой. Осадок нерастворим в уксусной кислоте, хорошо растворим в сильных кислотах, щелочах и при нагревании в воде:
KHC4H4O6+H3O+H2C4H4O6+H2O+K+
KHC4H4O6 +OH-C4H4O62-+H2O+K+
3. Реакция с органическими полинитросоединениями.
Функционально-аналитическая группировка на ионы К+ в этих соединениях определяется присутствием в них активного водорода и одной или нескольких нитрогрупп.
Насыщенный раствор пикриновой кислоты образует с солями калия нерастворимый пикрат калия желтого цвета:
Реакция протекает в слабощелочной или слабокислой среде. Для уменьшения растворимости и увеличения чувствительности реакции в реакционную смесь вводят этанол или применяют спиртовый раствор реагента. Анализу мешают ионы NH4+ в больших концентрациях.
4. Дипикриламин (гексанитродифениламин) с солями калия в растворе карбоната натрия дает малорастворимый оранжево-красный осадок калиевой соли дипикриламина, структуру которого относят к внутрикомплексным соединениям
Чувствительность реакции 0,58 мкг/мл. Анализу мешают ионы NH4+ в значительных концентрациях. Реакцию можно выполнять капельным способом. Для этого на фильтровальную бумагу помещают каплю нейтрального раствора соли калия и сразу же прибавляют каплю реагента. На бумаге образуется оранжево-красное пятно, не изменяющееся при действии капли хлороводородной кислоты.