2. Реакция с карбонатами щелочных металлов

Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей лития в нейтральной и щелочной среде белый кристаллический осадок Li₂CO₃:

2Li+CO₃^2-Li₂CO₃ Осадок карбоната лития имеет высокую растворимость в воде, поэтому осаждение проводят, используя концентрированные растворы солей лития и карбонаты калия или натрия. Осадок лития карбоната растворим в кислотах.

3. Реакция с 8-оксихинолином

8-оксихинолин образует с солями лития оксихинолят красного цвета, который флуоресцирует в УФ-свете ярким голубым цветом:

4. Реакция окрашивания пламени газовой горелки

Пламя горелки окрашивается солями лития в карминово-красный цвет.

Качественные реакции ионов Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

Реакции катиона магния (Mg²⁺)

1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2hpo4 (ф)

Гидрофосфат натрия Na₂HPO₄ дает с катионом магния в присутствии гидроксида и хлорида аммония белый кристаллический осадок фосфата магния аммония MgNH₄PO₄:

Mg²⁺+HPO₄^2-+NH₄OH+_NH₄CI___ MgNH₄PO₄+H₂O

Хлорид аммония добавляют, чтобы не выпал аморфный кристаллический осадок гидроксида магния Mg(OH)₂. Осадок легко растворим в минеральных и слабых органических кислотах:

MgNH₄PO₄+3HCIH₃PO₄+MgCI₂+NH₄CI

MgNH₄PO₄+CH₃COOHCH₃COONH₄+MgHPO₄

MgNH₄PO₄+2CH₃COOHMg(CH₃COO)₂+NH₄H₂PO₄

Катионы NH₄⁺ мешают проведению реакции. При их большом избытке осадок не образуется

MgNH₄PO₄+3NH­₄CINH₄[MgCI₃]+(NH₄)₃PO₄

2. Реакция в 8-оксихинолином: c9h6onh.

8-оксихинолин образует с солями магния, в присутствии аммиачного буферного раствор, зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния Mg(C₉H₆ON)₂, представляющий собой малорастворимое внутрикомплексное соединение:

Реакцию следует проводить при нагревании для избежания выпадения в осадок самого 8-оксихинолина. Реакции не мешают ионы K⁺, Na⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, NH₄⁺, Sr²⁺.

3. Реакция с оксалатом аммония.

Оксалат аммония (NH₄)₂C₂O₄ образует с катионом магния белый кристаллический осадок MgC₂O₄:

Mg²⁺+C₂O₄^2-MgC₂O₄

Осадок MgC₂O₄ растворим в минеральных кислотах и аммониевых солях:

MgC₂O₄+2HCIMgCI₂+H₂C₂O₄

MgC₂O₄+3NH₄CINH₄[MgCI₃]+(NH₄)₂C₂O₄

4. Реакция с магнезоном - I

Магнезон - I (п-нитроазорезорцин) легко адсорбируется на осадке гидроксида магния, окрашивая его в синий цвет:

В присутствии малых количеств соли магния раствор окрашивается в синий цвет (цвет красителя красный). Анализу мешают ионы Fe²⁺, Cr³⁺, Sn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺ Hg²⁺ и другие. Особенно мешают ионы Ni²⁺ ,Cd²⁺ и Со²⁺, образуя с магнезоном адсорбционные соединения синего цвета. Ионы Fe²⁺, Cr³⁺, Sn²⁺ окисляют раствором HNO₂ и образуют гидроксиды. Остальные ионы осаждают карбонатом никеля, так как в ряду карбонатов первый член MgCO₃, а второй – NiCO₃. Затем ионы Ni²⁺ переводят в цитратный комплекс. Мешающие ионы NH₄⁺ удаляют раствором формальдегида.

Таким образом, реакцию с магнезоном – I можно использовать в дробном анализе ионов Mg²⁺.