Классификация

Все неорганические соединения делятся на две большие группы:

• Простые вещества — состоят из атомов одного элемента;

• Сложные вещества — состоят из атомов двух или более элементов.

Простые вещества по химическим свойствам делятся на:

• металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.);

• неметаллы (F₂, Cl₂, O₂, S, P и др.);

• амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.);

• благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Сложные вещества по химическим свойствам делятся на:

• оксиды:

• осно́вные оксиды (CaO, Na₂O и др.);

• кислотные оксиды (CO₂, SO₃ и др.);

• амфотерные оксиды (ZnO, Al₂O₃ и др.);

• двойные оксиды (Fe₃O₄ и др.);

• несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.);

• Гидроксиды;

• основания (NaOH, Ca(OH)₂ и др.);

• кислоты (H₂SO₄, HNO₃ и др.);

• амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃ и др.);

• соли:

• средние соли (Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂ и др.);

• кислые соли (NaHSO₃, CaHPO₄ и др.);

• осно́вные соли (Cu₂CO₃(OH)₂ и др.);

• двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO₃)₂, K₃[Fe(CN)₆], KFe^III[Fe^II(CN)₆] и др.);

• бинарные соединения:

• бескислородные кислоты (HCl, H₂S и др.);

• бескислородные соли (NaCl, CaF₂ и др.);

• прочие бинарные соединения (AlH₃, CaC₂, CS₂ и др.).

• Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательнымэлементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF₂.

• Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок,углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).

• Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.

Классификация

В зависимости от химических свойств различают:

• Солеобразующие оксиды:

  • основные оксиды (например, оксид натрия Na₂O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;

  • кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO₃, оксид азота(IV) NO₂): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;

  • амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al₂О₃): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

• Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N₂O, оксид азота(II) NO.

Химические свойства [править]Основные оксиды

1. Основный оксид + кислота → соль + вода

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Примечание: кислота ортофосфорная или сильная.

2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль

CaO + Mn₂O₇ → Ca(MnO₄)₂

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

4. Основный оксид + водород → металл + вода

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.