- •2.Химический элемент,атом,молекула,ион и.Т.Д
- •3.Химическое соединение,простые вещества,сложные вещества,типы химических соединений.
- •4.Химические соединения,типы солей,свойства и способы получения.
- •Типы солей
- •5.Классификация химических соединений.Оксиды.Свойства и способы получения.
- •Характерные свойства
- •Классификация
- •Классификация
- •Химические свойства [править]Основные оксиды
- •[Править]Кислотные оксиды
- •[Править]Амфотерные оксиды
- •[Править]Получение
- •6.Химические соединения.Типы гидроксидов.Свойства и способы получения
- •Классификация
- •1. Кислотные и основные гидроксиды. Соли
- •2. Кислотные и оснόвные оксиды
- •4. Бинарные соединения
- •7.Кислые соли.Свойства и способы получения.Примеры
- •Получение
- •Химические свойства
- •Двойные и смешанные соли
- •8.Типы химический реакций
- •9.Основные газовые законы.Законы хим.Эквивалентов
- •Закон эквивалентов
- •10.Строение атома.Планетарная модель атома резерфорда.Постулаты бора
- •Постулаты
- •[Править]Уровни энергии
- •11.Электронные строения атома.Квантовые энергии.Положение электрона в атоме в соотв. С квантовыми числами. Электронное строение атома
- •12.Квантовые числа.Физический смысл каждого из квантовых чисел.Принцип паули
- •Строение атомов и принцип Паули
- •13.Химические свойства атомов.Энергия ионизации.Сродство к электрону и эо.Изменение по группам и периодам
- •[Править]Масса
- •[Править]Размер
- •[Править]Радиоактивный распад
- •[Править]Магнитный момент
- •[Править]Энергетические уровни
- •[Править]Валентность
- •14.Строение электронных оболочек.Правила заполнения электронных орбиталей
- •Оболочки
- •15.Строение атома и систематика хим.Элементов.Периодический закон
- •Субатомные частицы
- •[Править]Электроны в атоме
- •[Править]Свойства атома
- •[Править]Масса
- •[Править]Размер
- •[Править]Радиоактивный распад
- •[Править]Магнитный момент
- •[Править]Энергетические уровни
- •[Править]Валентность
- •Определения
- •15.Квантовые числа.Физический смысл главного и орбитального квантовых чисел
- •16.Распределение электронов в атомах в соответствии с прицнипом паули.Правило хунда,и клечковского.
- •Формулировка правила Клечковского
- •19.Смотри другие билеты,там ответ
- •20.Квантовая модель строения атома.Квантовые числа.Понятия энергетического уровня и электронной оболочки
- •Электронные энергетические уровни
- •Внутриядерные энергетические уровни
- •21.Полярность химической связи.Полярные и неполярные молекулы.Дипольный момент
14.Строение электронных оболочек.Правила заполнения электронных орбиталей
Электронная оболочка атома — область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Число электронов в каждой электронной оболочке не превышает определенного максимального значения.
Порядок заполнения электронных оболочек (орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n) определяется правилом Клечковского, порядок заполнения электронами орбиталей в пределах одного подуровня (орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа n и орбитального квантового числа l) определяется Правилом Хунда
Оболочки
Электронные оболочки обозначаются буквами K, L, M, N, O, P, Q или цифрами от 1 до 7. Подуровни оболочек обозначаются буквами s, p, d, f, g, h, i или цифрами от 0 до 6. Электроны внешних оболочек обладают большей энергией, и, по сравнению с электронами внутренних оболочек, находятся дальше от ядра, что делает их более важными в анализе поведения атома в химических реакциях и в роли проводника, так как их связь с ядром слабее и легче разрывается.
При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные правила.
Принцип устойчивости. АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических уровней:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
Принцип Паули. На одной АО могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.
Правило Хунда. На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны располагаются по одному с параллельными спинами.
В химических превращениях принимают участие электроны внешнего электронного уровня – валентные электроны.
Наиболее распространенные в органических соединениях элементы (элементы-органогены) относятся в основном ко 2-му (C, N, O) и 3-му (P, S, Cl) периодам Периодической системы. Валентными электронами этих элементов являются 2s-, 2р- и 3s-, 3р-электроны, соответственно.
15.Строение атома и систематика хим.Элементов.Периодический закон
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
Субатомные частицы
Основная статья: Субатомная частица
Хотя слово атом в первоначальном значении обозначало частицу, которая не делится на меньшие части, согласно научным представлениям он состоит из более мелких частиц, называемых субатомными частицами. Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода-1, содержат также нейтроны.
Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11·10−31 кг, отрицательным зарядом и размером, слишком малым для измерения современными методами.[4]Протоны обладают положительным зарядом и в 1836 раз тяжелее электрона (1,6726·10−27 кг). Нейтроны не обладают электрическим зарядом и в 1839 раз тяжелее электрона (1,6929·10−27 кг).[5] При этом масса ядра меньше суммы масс составляющих его протонов и нейтронов из-за эффекта дефекта массы. Нейтроны и протоны имеют сравнимый размер, около 2,5·10−15 м, хотя размеры этих частиц определены плохо.[6]
В стандартной модели элементарных частиц как протоны, так и нейтроны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. Наряду с лептонами, кварки являются одной из основных составляющих материи. И первые и вторые являются фермионами. Существует шесть типов кварков, каждый из которых имеет дробный электрический заряд, равный +2⁄3или −1⁄3 элементарного. Протоны состоят из двух u-кварков и одного d-кварка, а нейтрон — из одного u-кварка и двух d-кварков. Это различие объясняет разницу в массах и зарядах протона и нейтрона. Кварки связаны между собой сильными ядерными взаимодействиями, которые передаются глюонами.[7][8]