- •2.Химический элемент,атом,молекула,ион и.Т.Д
- •3.Химическое соединение,простые вещества,сложные вещества,типы химических соединений.
- •4.Химические соединения,типы солей,свойства и способы получения.
- •Типы солей
- •5.Классификация химических соединений.Оксиды.Свойства и способы получения.
- •Характерные свойства
- •Классификация
- •Классификация
- •Химические свойства [править]Основные оксиды
- •[Править]Кислотные оксиды
- •[Править]Амфотерные оксиды
- •[Править]Получение
- •6.Химические соединения.Типы гидроксидов.Свойства и способы получения
- •Классификация
- •1. Кислотные и основные гидроксиды. Соли
- •2. Кислотные и оснόвные оксиды
- •4. Бинарные соединения
- •7.Кислые соли.Свойства и способы получения.Примеры
- •Получение
- •Химические свойства
- •Двойные и смешанные соли
- •8.Типы химический реакций
- •9.Основные газовые законы.Законы хим.Эквивалентов
- •Закон эквивалентов
- •10.Строение атома.Планетарная модель атома резерфорда.Постулаты бора
- •Постулаты
- •[Править]Уровни энергии
- •11.Электронные строения атома.Квантовые энергии.Положение электрона в атоме в соотв. С квантовыми числами. Электронное строение атома
- •12.Квантовые числа.Физический смысл каждого из квантовых чисел.Принцип паули
- •Строение атомов и принцип Паули
- •13.Химические свойства атомов.Энергия ионизации.Сродство к электрону и эо.Изменение по группам и периодам
- •[Править]Масса
- •[Править]Размер
- •[Править]Радиоактивный распад
- •[Править]Магнитный момент
- •[Править]Энергетические уровни
- •[Править]Валентность
- •14.Строение электронных оболочек.Правила заполнения электронных орбиталей
- •Оболочки
- •15.Строение атома и систематика хим.Элементов.Периодический закон
- •Субатомные частицы
- •[Править]Электроны в атоме
- •[Править]Свойства атома
- •[Править]Масса
- •[Править]Размер
- •[Править]Радиоактивный распад
- •[Править]Магнитный момент
- •[Править]Энергетические уровни
- •[Править]Валентность
- •Определения
- •15.Квантовые числа.Физический смысл главного и орбитального квантовых чисел
- •16.Распределение электронов в атомах в соответствии с прицнипом паули.Правило хунда,и клечковского.
- •Формулировка правила Клечковского
- •19.Смотри другие билеты,там ответ
- •20.Квантовая модель строения атома.Квантовые числа.Понятия энергетического уровня и электронной оболочки
- •Электронные энергетические уровни
- •Внутриядерные энергетические уровни
- •21.Полярность химической связи.Полярные и неполярные молекулы.Дипольный момент
[Править]Размер
Основная статья: Радиус атома
Атомы не имеют отчётливо выраженной внешней границы, поэтому их размеры определяются по расстоянию между ядрами соседних атомов, которые образовали химическую связь(Ковалентный радиус) или по расстоянию до самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома (Радиус атома). Радиус зависит от положения атома в периодической системе, вида химической связи, числа ближайших атомов (координационного числа) и квантово-механического свойства, известного как спин.[17] В периодической системе элементов размер атома увеличивается при движении сверху вниз по столбцу и уменьшается при движении по строке слева направо.[18] Соответственно, самый маленький атом — это атом гелия, имеющий радиус 32 пм, а самый большой — атом цезия (225 пм).[19] Эти размеры в тысячи раз меньше длины волны видимого света (400—700 нм), поэтому атомы нельзя увидеть в оптический микроскоп. Однако отдельные атомы можно наблюдать с помощью сканирующего туннельного микроскопа.
Малость атомов демонстрируют следующие примеры. Человеческий волос по толщине в миллион раз больше атома углерода.[20] Одна капля воды содержит 2 секстиллиона (2·1021) атомов кислорода, и в два раза больше атомов водорода.[21] Один карат алмаза с массой 0,2 г состоит из 10 секстиллионов атомов углерода.[22] Если бы яблоко можно было увеличить до размеров Земли, то атомы достигли бы исходных размеров яблока.[23]
Учёные из Харьковского физико-технического института представили первые в истории науки снимки атома. Для получения снимков учёные использовали электронный микроскоп, фиксирующий излучения и поля (field-emission electron microscope, FEEM). Физики последовательно разместили десятки атомов углерода в вакуумной камере и пропустили через них электрический разряд в 425 вольт. Излучение последнего атома в цепочке на фосфорный экран позволило получить изображение облака электронов вокруг ядра.[24]
[Править]Радиоактивный распад
Основная статья: Радиоактивный распад
Диаграмма времени полураспада (T½) в секундах для различных изотопов с Z протонами и N нейтронами.
У каждого химического элемента есть один или более изотопов с нестабильными ядрами, которые подвержены радиоактивному распаду, в результате чего атомы испускают частицы или электромагнитное излучение. Радиоактивность возникает, когда радиус ядра больше радиуса действия сильных взаимодействий (расстояний порядка 1 фм[25]).
Существуют три основные формы радиоактивного распада:[26][27]
Альфа-распад происходит, когда ядро испускает альфа-частицу — ядро атома гелия, состоящее из двух протонов и двух нейтронов. В результате испускания этой частицы возникает элемент с меньшим на два атомным номером.
Бета-распад происходит из-за слабых взаимодействий, и в результате нейтрон превращается в протон или наоборот. В первом случае происходит испускание электрона и антинейтрино, во втором — испускание позитрона и нейтрино. Электрон и позитрон называют бета-частицами. Бета-распад увеличивает или уменьшает атомный номер на единицу.
Гамма-излучение происходит из-за перехода ядра в состояние с более низкой энергией с испусканием электромагнитного излучения. Гамма-излучение может происходить вслед за испусканием альфа- или бета-частицы после радиоактивного распада.
Каждый радиоактивный изотоп характеризуется периодом полураспада, то есть временем, за которое распадается половина ядер образца. Это экспоненциальный распад, который вдвое уменьшает количество оставшихся ядер за каждый период полураспада. Например, по прошествии двух периодов полураспада в образце останется только 25 % ядер исходного изотопа.[25]