- •2.Химический элемент,атом,молекула,ион и.Т.Д
- •3.Химическое соединение,простые вещества,сложные вещества,типы химических соединений.
- •4.Химические соединения,типы солей,свойства и способы получения.
- •Типы солей
- •5.Классификация химических соединений.Оксиды.Свойства и способы получения.
- •Характерные свойства
- •Классификация
- •Классификация
- •Химические свойства [править]Основные оксиды
- •[Править]Кислотные оксиды
- •[Править]Амфотерные оксиды
- •[Править]Получение
- •6.Химические соединения.Типы гидроксидов.Свойства и способы получения
- •Классификация
- •1. Кислотные и основные гидроксиды. Соли
- •2. Кислотные и оснόвные оксиды
- •4. Бинарные соединения
- •7.Кислые соли.Свойства и способы получения.Примеры
- •Получение
- •Химические свойства
- •Двойные и смешанные соли
- •8.Типы химический реакций
- •9.Основные газовые законы.Законы хим.Эквивалентов
- •Закон эквивалентов
- •10.Строение атома.Планетарная модель атома резерфорда.Постулаты бора
- •Постулаты
- •[Править]Уровни энергии
- •11.Электронные строения атома.Квантовые энергии.Положение электрона в атоме в соотв. С квантовыми числами. Электронное строение атома
- •12.Квантовые числа.Физический смысл каждого из квантовых чисел.Принцип паули
- •Строение атомов и принцип Паули
- •13.Химические свойства атомов.Энергия ионизации.Сродство к электрону и эо.Изменение по группам и периодам
- •[Править]Масса
- •[Править]Размер
- •[Править]Радиоактивный распад
- •[Править]Магнитный момент
- •[Править]Энергетические уровни
- •[Править]Валентность
- •14.Строение электронных оболочек.Правила заполнения электронных орбиталей
- •Оболочки
- •15.Строение атома и систематика хим.Элементов.Периодический закон
- •Субатомные частицы
- •[Править]Электроны в атоме
- •[Править]Свойства атома
- •[Править]Масса
- •[Править]Размер
- •[Править]Радиоактивный распад
- •[Править]Магнитный момент
- •[Править]Энергетические уровни
- •[Править]Валентность
- •Определения
- •15.Квантовые числа.Физический смысл главного и орбитального квантовых чисел
- •16.Распределение электронов в атомах в соответствии с прицнипом паули.Правило хунда,и клечковского.
- •Формулировка правила Клечковского
- •19.Смотри другие билеты,там ответ
- •20.Квантовая модель строения атома.Квантовые числа.Понятия энергетического уровня и электронной оболочки
- •Электронные энергетические уровни
- •Внутриядерные энергетические уровни
- •21.Полярность химической связи.Полярные и неполярные молекулы.Дипольный момент
Строение атомов и принцип Паули
Принцип Паули помогает объяснить разнообразные физические явления. Следствием принципа является наличие электронных оболочек в структуре атома, из чего, в свою очередь, следует разнообразие химических элементов и их соединений. Количество электронов в отдельном атоме равно количеству протонов. Так как электроны являются фермионами, принцип Паули запрещает им принимать одинаковые квантовые состояния. В итоге, все электроны не могут быть в одном квантовом состоянии с наименьшей энергией (для невозбуждённого атома), а заполняют последовательно квантовые состояния с наименьшей суммарной энергией (при этом не стоит забывать, что электроны неразличимы, и нельзя сказать, в каком именно квантовом состоянии находится данный электрон). Примером может служить невозбуждённый атом лития (Li), у которого два электрона находятся на 1S орбитали (самой низкой по энергии), при этом у них отличаются собственные моменты импульса и третий электрон не может занимать 1S орбиталь, так как будет нарушен запрет Паули. Поэтому, третий электрон занимает 2S орбиталь (следующая, низшая по энергии, орбиталь после 1S).
13.Химические свойства атомов.Энергия ионизации.Сродство к электрону и эо.Изменение по группам и периодам
По определению, любые два атома с одним и тем же числом протонов в их ядрах относятся к одному химическому элементу. Атомы с одним и тем же количеством протонов, но разным количеством нейтронов называют изотопами данного элемента. Например, атомы водорода всегда содержат один протон, но существуют изотопы без нейтронов (водород-1, иногда также называемый протием — наиболее распространённая форма), с одним нейтроном (дейтерий) и двумя нейтронами (тритий).[9] Известные элементы составляют непрерывный натуральный ряд по числу протонов в ядре, начиная с атома водорода с одним протоном и заканчивая атомом унуноктия, в ядре которого 118 протонов.[10] Все изотопы элементов периодической системы, начиная с номера 83 (висмут), радиоактивны.[11][12]
[Править]Масса
Основная статья: Атомная масса
Поскольку наибольший вклад в массу атома вносят протоны и нейтроны, полное число этих частиц называют массовым числом. Массу покоя атома часто выражают в атомных единицах массы (а. е. м.), которая также называется дальтоном (Да). Эта единица определяется как 1⁄12 часть массы покоя нейтрального атома углерода-12, которая приблизительно равна 1,66·10−24 г.[13] Водород-1 — наилегчайший изотоп водорода и атом с наименьшей массой, имеет атомный вес около 1,007825 а. е. м.[14] Масса атома приблизительно равна произведению массового числа на атомную единицу массы.[15] Самый тяжёлый стабильный изотоп — свинец-208[11] с массой 207,9766521 а. е. м.[16]
Так как массы даже самых тяжёлых атомов в обычных единицах (например, в граммах) очень малы, то в химии для измерения этих масс используют моли. В одном моле любого вещества по определению содержится одно и то же число атомов (примерно 6,022·1023). Это число (число Авогадро) выбрано таким образом, что если масса элемента равна 1 а. е. м., то моль атомов этого элемента будет иметь массу 1 г. Например, углерод имеет массу 12 а. е. м., поэтому 1 моль углерода весит 12 г.[13]